高一化学物质的量浓度.ppt

物质的量浓度,厦门市启悟中学高一化学备课组,一、引入“物质的量浓度”的意义,日常科学实验、工农业生产及化学计算中，我们经常使用溶液，使用时是量取体积，一般不是去称量它的质量。我们知道，由公式：就可以知道溶质的质量和微粒数。因此知道一定体积溶液里溶质的物质的量是很重要的。那么怎样把溶液中溶质的物质的量和溶液的体积联系起来呢？,以上是同学们在初中学习的溶液中溶质的质量分数的表达式。物质的量浓度与溶质的质量百分数都是表示溶液组成的物理量，但是他们却有着本质上的区别。,二、物质的量浓度,物质的量浓度（定义）：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。,物质B(即溶质)的物质的量浓度：cB(字母c小写）常用单位：mol/L（molL-1）或mol/m3（molm-3)。,表达式：,溶质的物质的量,溶液的体积,公式变形：,三、概念辨析,（1）由定义，如果在1L溶液中含有1mol溶质，则溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。例：NaOH的摩尔质量为，在1L溶液中含有20gNaOH，溶液中NaOH的物质的量浓度就是；在1L溶液中含有gNaOH，那么溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L。,nB=cBV,（3）对于配置好的一定物质的量浓度的溶液来说：溶质的物质的量浓度不随溶液体积的改变而改变所取溶液体积不同溶质的物质的量不同溶质质量不同,（2）由公式：n=m/Mn=N/NAcB=nB/V就可以把溶液体积、溶质的物质的量、溶质质量及微粒数联系起来，从而解决我们科学实验生产生活及进行计算时使用溶液的问题。,（4）溶液中各离子的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系,对于可溶性的强电解质，它们在水中完全电离，形成阴阳离子。如：Fe2(SO4)3在水中完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,那么c(Fe3+)、c(SO42-)与cFe2(SO4)3有什么关系呢？c(Fe3+)=cFe2(SO4)32c(SO42-)=cFe2(SO4)33c(Fe3+）：c(SO42-)=2：3,由上面的例子我们可以看出，对于溶质是可溶性强电解质的溶液而言，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子在化合物中的下角标。,课堂小练习：在100mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中，求Ba2+及OH-的物质的量浓度。,解：c(Ba2+)=cBa(OH)21=0.4mol/Lc(OH-)=cBa(OH)22=0.8mol/L,对于溶液中溶质是可溶性的弱电解质，其中的情况比较复杂，我们以后会学习到。,判断下列说法是否正确：,1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数;,(),2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量；,（）,3、所取溶液的体积越大，物质的量浓度就大；,（）,4、溶液里溶质物质的量浓度与所取溶液的体积没有关系；,（）,5、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物质的量浓度为1mol/L；,（）,6、8gNaOH溶解水中形成1L溶液，物质的量浓度为0.2mol/L，c(Na+)为0.2mol/L,(),小结：,n,N,m,V(STP),气体,n(B),N,m(B),V(STP),气体,V(溶液),m(溶液),四、关于物质的量浓度的计算,（一）关于物质的量浓度概念的计算：,进行这类化学计算时，我们通常用到下面的公式：,例题1：将23.4gNaCl溶于水，配制成100mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度。,分析：V已知，m已知，由公式n=m/M求出溶质的物质的量，再由公式：cB=nB/V求出物质的量浓度。,解：23.4gNaCl的物质的量为：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=23.4g/58.5gmol-1=0.4mol,溶液中(NaCl)的物质的量浓度为：C(NaCl)=n(NaCl)/VNaCl(aq)=0.4mol/0.1L=4mol/L,答：所得溶液的溶质的物质的量浓度为4mol/L。,标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，形成密度为bgcm-3的盐酸溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度。(),课堂小练习,Aa/22.4molL-1Bab/22400molL-1Cab/(22400+36.5a)molL-1D1000ab/(22400+36.5a)molL-1,正确答案：D,（二）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,例题2：已知75mL2molL-1NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。,分析：先算出溶液中溶质的物质的量，然后将物质的量换算成质量，最后计算溶质的质量分数。,解：由cB=nB/V可知，nB=cBV则由题意：n(NaOH)=c(NaOH)M(NaOH)=2molL-140gmol-1=0.15mol,由公式：n=m/M可知，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.15mol40gmol-1=6g,该溶液中溶质的质量百分数为：,答：溶液中NaOH的质量分数为7.5%.,=7.5%,练习：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98,密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度,解析：,？,单位:gcm-3或gmL-1,单位:molL-1,mL,L,练习：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98,密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度,设VH2SO4(aq)为1L（即1000mL）,1000mL,某溶液密度为gcm-3，溶液中溶质的质量分数为，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，求溶液中溶质的物质的量浓度。,在一定温度下的某饱和溶液中，溶质的溶解度和溶质的物质的量浓度的关系：,提示：饱和溶液中，=S/(100+S）,课堂小练习,（三）一定物质的量浓度溶液的稀释,例3：配置250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,分析：在稀释溶液时，溶液的体积发生改变，但是溶液中溶质的物质的量没有发生改变。所以说在稀释前后，溶液中溶质的物质的量没有改变，溶质的质量没有改变。,解：设配制250mL（V1）1mol/L（c1)的HCl溶液需要12mol/L(c2)HCl溶液的体积为(V2),由于配制前后溶质HCl的物质的量没有改变，可得：V1c1=V2c2,=n(溶质),=n(溶质),稀释定律,V2=V1c1/c2=(1molL-10.25L)/12molL-1=0.021L=21mL,答：需要12mol/LHCl溶液21mL。,计算时注意：1、公式运用准确，思路严密，有理有据；2、每个公式中量的单位及体积单位之间的换算；3、计算时，各个物理量必须带单位；4、作答正确、详细，注重细节。,本节知识概要：,概念的引入与辨析A概念引入的意义与定义B概念的辨析有关物质的量浓度的计算A概念的计算B物质的量浓度与质量分数的关系C溶液的稀释,配制一定溶质质量分数的溶液,仪器,例：配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,计算,称量,溶解,一定物质的量浓度溶液的配制,例：配制500mL1molL-1的Na2CO3溶液,请参考世纪金榜P15,物质的量在化学方程式中的应用,化学计量数之比,2：1：2,扩大6.021023倍,(26.021023)：(16.021023)：(26.021023),物质的量之比,2mol：1mol：2mol,例1：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的质量是多少？,解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2mol1mol,0.10mol,m(H2SO4)=0.05mol98g/mol=4.9g,答：所需H2SO4的质量为4.9g。,n(H2SO4),n(H2SO4)=,=0.05mol,例1：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的质量是多少？,解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2mol1mol,0.10mol,m(H2SO4)=,0.10mol1mol98g/mol,2mol,=4.9g,答：所需H2SO4的质量为4.9g。,物质的量=,只有在标准状况下才能用22.4L/mol,例1：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的质量是多少？,解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2mol1mol,0.10molm(H2SO4),98g/mol,m(H2SO4)=,1mol98g/mol0.10mol,2mol,=4.9g,答：所需H2SO4的质量为4.9g。,例2：某碳酸钠样品含碳酸钠53%（所含杂质不与酸反应），取该样品100g与足量12mol/L浓盐酸完全反应。计算：参加反应的浓盐酸的体积；生成气体的体积（标准状况）。,解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,106g2mol22.4L,100g53%12mol/LVHCl(aq)V(CO2),VHCl(aq)=,100g53%2mol,106g12mol/L,=0.083L,V(CO2)=,100g53%22.4L,106g,=11.2L,根据化学反应方程式中各物质的物质的量之比确定,相对量,使