多相离子平衡知识讲义(ppt 23页)

设疑,一、溶度积,二、溶度积和溶解度的关系,三、溶度积规则,四、多相离子平衡的移动,4.,2.,3.,温故,知新：,1.,2.4多相离子平衡,如何除去工业废水中的有毒金属离子？,如何才能使沉淀溶解？,怎样给锅炉除“垢”？,蛀牙是如何形成的？为什么含氟牙膏能防蛀？,2.4多相离子平衡(Heterogeneousionicequilibrium),电解质,是否完全解离,强电解质,弱电解质,是否容易溶解,易溶电解质,难溶电解质(沉淀),一、溶度积(Solubilityproduct),Ag2CrO4水溶液中的沉淀和溶解平衡可表示为：,溶度积,这种固体和溶液中离子间存在的平衡称为多相离子平衡(Heterogeneousionicequilibrium)。,定义：,沉淀溶解平衡,(a),(b),溶解,沉淀,化繁为简：由于c=1.0mol/L，所以，在不考虑Ksp的单位时，可简写为：,溶度积(Ksp，Solubilityproduct)表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积。,二、溶度积和溶解度的关系(RelationofsolubilityproductandSolubility),溶解度(Solubility)是指在一定温度下，饱和溶液中溶质的量。,难溶物质的溶解度一般以饱和溶液中溶质的量浓度来表示，单位为mol/L。,例2-11298K时AgCl的溶解度为1.3310-5mol/L，求AgCl的溶度积。,解：,AgCl(s)Ag+Cl,平衡浓度(mol/L),易溶物质的溶解度通常以溶液饱和时，100克溶剂中所能溶解的溶质克数来表示，单位为g。,1.33105,1.33105,例2-12298K时Ag2CrO4的溶度积Ksp=1.1210-12，求Ag2CrO4的溶解度。,解：,设Ag2CrO4的溶解度为xmol/L,平衡浓度(mol/L),答：Ag2CrO4的溶解度为6.5410-5mol/L,2x,x,例2-13298K时Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.5610-12，求：(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度及Mg2+和OH-的浓度；(2)Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶解度。,解：(1)设Mg(OH)2在纯水中的溶解度为xmol/L,平衡浓度(mol/L)x2x,(2)设Mg(OH)2在0.01mol/L的MgCl2中的溶解度为ymol/L。,平衡浓度(mol/L)y+0.012y,因为y很小，所以，y+0.010.01,例2-14某难容电解质AB2(摩尔质量是80)在298K时的溶解度为每100ml溶液含2.410-4g的AB2，求AB2的溶度积。,(1.0810-13),A2BABABAB,同类难溶电解质：溶度积大者，其溶解度必大，溶度积小者，其溶解度必小。不同类型，不能直接由溶度积比较溶解度的大小，需计算。,比较：,结论,难溶电解质溶度积Ks溶解度S同类型大大不同类型具体计算,三、溶度积规则(Rulesolubilityproduct),时，沉淀溶解；,时，平衡状态；,时，生成沉淀。,定义：,当：,因此：,四、多相离子平衡的移动(TransferofHeterogeneousionequilibrium),多相同离子效应(Heterogeneousco-ioneffect),在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的另一种电解质时，使难溶电解质的溶解度降低的作用称为多相同离子效应(Heterogeneousco-ioneffect)。,2005年12月15日科学时事,工业废水,1号浓密池,2号澄清池,pH值调节池,北江,NaOH,HCl,四、多相离子平衡的移动(TransferofHeterogeneousionequilibrium),2.沉淀的溶解(Dissolutionofprecipitation),由溶度积规则可知，当JcKsp时，沉淀就会溶解。,(1)生成弱电解质(例：加入盐酸使CaCO3沉淀溶解),(2)通过氧化还原反应使沉淀溶解(例:硝酸使CuS溶解),(3)生成配离子使沉淀溶解,学以致用：,而Ca5(PO4)3F(Ksp=110-60)比Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.810-37)更难溶，并且F-更不易跟酸反应。,身边的化学：蛀牙的形成及其预防,预防：少喝软饮料，饭后漱口、刷牙，使用含氟牙膏。,含氟牙膏中含有NaF、CaF2或SnF2，再矿化时，F取代釉质中的OH：,最新研究发现，任何软饮料(不含酒精的碳酸类饮料，如橙汁、果汁、雪碧、可乐等)都会对牙齿具有很强腐蚀性，因为它们都一般含有柠檬酸或碳酸。其中部分碳酸类饮料的腐蚀性堪比蓄电池使用的酸液。,美国科学家罗斯建议：喝碳酸饮料时使用吸管以减少饮料与牙齿接触，并只在用餐时喝碳酸饮料。,