高一化学必修一所有知识点考前复习--带答案.doc

.高一化学必修一所有知识点考前复习（带答案）一、钠1Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2Na在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2，Na2O2的颜色：淡黄色3Na和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 Na和水反应的实验现象：浮、游、熔、响、滴加酚酞变红。4既能和水反应，又和CO2反应，生成氧气的只有Na2O2，反应方程式分别是；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2以上两个反应用于呼吸面具，氧化剂Na2O2 还原剂Na2O2，转移2e-。5.Na2CO3 和NaHCO3的对比Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性Na2CO3 NaHCO3稳定性稳定受热易分解与盐酸反应快慢Na2CO3 NaHCO36.NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO27.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 离子方程式 HCO3_+H+= H2O+CO2 8.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 离子方程式： CO3_2+2H+= H2O+CO2 9.钠离子的检验：焰色反应，黄色火焰10.钾离子的检验：焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色火焰。三、铝11.Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2离子方程式 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2+3H212.Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O离子方程式 Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O 13.Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式 Al2O3+2OH_= 2AlO2+H2O 14.Al2(SO4)3中滴加少量的NaOH溶液，实验现象：有白色沉淀生成，反应的离子方程式：Al3+3OH- = Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象：白色沉淀溶解，反应的离子方程式：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O15Al2(SO4)3中滴加过量氨水，实验现象：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，反应的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+3NH3H2O= Al(OH) 3+ 3NH4+16.Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O17.Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2O3+3H2O三、铁18.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体。19.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 ，将所得产物溶于水配成溶液，检验金属阳离子用KSCN溶液，现象：溶液变红。检验溶液中所含的阴离子加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，现象： 产生白色沉淀 。20.配制氯化亚铁溶液时，要加铁粉，原因： 防止Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ ；要将蒸馏水煮沸，原因：赶走氧气，防止水中溶解的氧气氧化Fe2+。21.亚铁离子检验：取少量待测液于试管中，加KSCN溶液，无现象，加氯水，变红，证明有Fe2+。22.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-23.氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色方程式：Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)324.氧化铁俗称铁红 ，用途：冶炼铁的原料、涂料、油漆等，与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O四、氯 25.（1）浓硫酸的作用是干燥氯气。（2）写出实验现象：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条逐渐褪色。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）具有漂白性的是HClO（填化学式），写出氯气和水的化学方程式Cl2 + H2O = HCl + HClO。氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2 离子方程式Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO26.工业制漂白粉化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉是混合物，有效成分是 Ca(ClO)2 27.氢气在氯气中燃烧的实现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾化学方程式：Cl2 + H2 点燃 2HCl。五、硅28.含Si：半导体、太阳能电池、电脑芯片含SiO2：水晶、玛瑙、硅石、石英、沙子、光导纤维、玻璃29.用HF雕刻玻璃方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O30.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式 SiO2+2OH=SiO32+H2O31.制硅酸胶体或沉淀的方程式：Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3（胶体）或Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）六、硫 32.（1）在中发生的化学反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1:1，体现浓硫酸的酸性和强氧化性。（2）中的实验现象为石蕊试液变红，此实验证明SO2是酸性气体，写出SO2溶于水的化学方程式： SO2+H2O H2SO3（3）中的品红溶液褪色，证明SO2具有_漂白性_，为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是加热褪色后的溶液，看是否变红。（4）等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中不褪色，化学方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，离子方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl +SO42（）中的实验现象是有黄色沉淀产生，证明SO2有_氧化_性。（）中的实验现象是溶液褪色，证明SO2有还原性。（）的作用是吸收剩余SO2，防止SO2污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O离子方程式SO2+2OH SO32 +H2O33.木炭与浓硫酸混合加热：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：2:1，体现浓硫酸的 强氧化性 。34. SO42-的检验：取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-。七、氮高温高压催化剂35.写出每一步的化学方程式：N2 + 3H2 2NH3（工业合成氨）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 36.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3，收集方法：向下排空气法，干燥剂：碱石灰，检验氨气是否收集满的方法：湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟。37.检验NH4+的操作方法：取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+。38.用氨气做喷泉实验：观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱，写出方程式：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH。引发喷泉实验的操作：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。产生喷泉的原理：NH3极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，小于外部大气压。39.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO240.铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2氧化剂与还原剂的物质的量之比： 2:1 ，体现浓硝酸的 酸性和强氧化性。离子方程式 Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O41.铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比： 2:3 ，体现浓硫酸的 酸性和强氧化性。离子方程式3Cu