高中化学（课标点击+知识导学+典例精析）第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性 栏目链接 1 了解水的电离 2 了解水的离子积常数 3 了解溶液的酸碱性与ph的定义 栏目链接 栏目链接 1 水的电离水是一种极弱的电解质 电离方程式为 也可以简写为 2 水的离子积常数 1 水的电离常数 k电离 2 水的离子积常数 kw 在室温下 纯水中的c h c oh mol l kw 要点一水的电离 栏目链接 h2o h2o h3o oh h2o h oh c h c oh 10 7 1 0 10 14 3 影响因素 水的离子积kw 只受 的影响 温度升高 kw 4 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于 栏目链接 温度 增大 稀的电解质水溶液 应用思考 1 离子积表达式kw c h c oh 中的c h 和c oh 一定是水电离出的c h 和c oh 吗 提示 表达式中的c h 和c oh 均表示整个溶液中的c h 和c oh 不一定只是水电离出的c h 和c oh 栏目链接 综合拓展 一 影响水的电离平衡的因素 栏目链接 特别提示 1 不同的溶液中 c h 与c oh 不一定相等 但由水电离产生的c h 与c oh 一定相等 判断溶液中水的电离程度时 酸溶液看c oh 碱溶液看c h 2 促进水的电离平衡的因素有升温 加活泼金属 加入含弱酸 或碱 离子的盐 后边学习 抑制水的电离平衡因素有降温 加入酸 或强酸的酸式盐 加入碱 3 水的离子积常数kw仅仅是温度的函数 温度升高 kw增大 温度不变 kw不变 此时若c h 增大 则c oh 必减小 反之亦然 栏目链接 1 在某温度时 测得纯水中的c h 2 4 10 7mol l 则c oh 为 a 2 4 10 7mol lb 0 1 10 7mol lc mol ld c oh 无法确定 尝试应用 解析 纯水中c h c oh 答案 a 栏目链接 要点二溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性与c h 和c oh 的关系溶液的酸碱性取决于c h 和c oh 的 1 酸性溶液 c h c oh 2 中性溶液 c h c oh 3 碱性溶液 c h c oh 栏目链接 相对大小 2 溶液酸碱性与ph 1 ph 定义 用 表示溶液酸碱性的强弱 表达式 ph 意义 ph越大 溶液碱性越 每增大1个单位 c oh 变为原来的 倍 ph越小 酸性越 每减小1个单位 c h 变为原来的 倍 适用范围 1 10 14mol l c h 1 100mol l的溶液 栏目链接 h 的物质的量浓度的负对数 lgc h 强 10 强 10 2 溶液的酸碱性与ph的关系 室温下 酸性溶液c h c oh ph 7 ph越小 溶液的酸性越 中性溶液c h c oh ph 7 碱性溶液c h c oh ph 7 ph越大 溶液的碱性越 栏目链接 强 强 3 溶液ph的测定方法 1 溶液ph的测定方法有 法 法 ph计法 2 ph试纸的使用方法 试纸变色后 马上与标准比色卡比较来确定溶液的ph 简记为 放 蘸 点 比 栏目链接 酸碱指示剂 ph试纸 把小块ph试纸放在玻璃片 或表面皿 上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央 2 ph 7的溶液一定呈中性吗 应用思考 提示 不一定 25 时 ph 7的溶液呈中性 温度高于25 时 由于水的电离程度增大 kw 1 0 10 14 此时ph 7呈碱性 判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c h 和c oh 的相对大小 不应看ph的大小 因此只有满足c h c oh 的溶液才一定呈中性 栏目链接 3 ph试纸使用前能否用蒸馏水湿润 若湿润是否一定产生误差 提示 使用ph试纸前不能用蒸馏水湿润 湿润后相当于稀释了溶液 若是酸性溶液 则湿润后测得ph偏大 若为碱性溶液 湿润后测得ph偏小 若为中性溶液 则无影响 栏目链接 1 区别酸 碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的 强酸 强碱在溶液中完全电离 弱酸 弱碱在溶液中部分电离 2 联系 1 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强 2 酸性强的溶液不一定是强酸溶液 3 酸性相同的溶液弱酸浓度大 中和能力强 例如 c h 1mol l的醋酸溶液和盐酸溶液 体积均为1l时 醋酸溶液中和能力更强 综合拓展 二 溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 栏目链接 4 中和能力相同的酸 其提供h 的能力相同 例如 1l0 1mol l的ch3cooh和1l0 1mol l的盐酸 均可提供0 1mol的h 三 ph的测定方法1 利用酸碱指示剂测定 这种方法只能测出某一范围的ph 而不能得出具体的数值 下表列出了常用酸碱指示剂的变色范围 常用酸碱指示剂的变色范围 栏目链接 栏目链接 2 用ph试纸测定 ph试纸一般呈黄色 由多种指示剂的混合液浸制而成 栏目链接 特别提示 ph试纸只能粗略地测定溶液酸碱性强弱 广泛ph试纸读数只能整数 尝试应用 2 下列说法正确的是 a 强碱的水溶液中不存在h b ph 0的溶液是酸性最强的溶液c 在温度不变时 水溶液中c h 和c oh 不能同时增大d 某温度下 纯水中c h 2 10 7mol l 其呈酸性 栏目链接 解析 在酸性或碱性水溶液中均存在h 和oh 故a错 ph 0的溶液中c h 1 0mol l 并不是酸性最强的溶液 只是c h 1 0mol l的溶液用ph表示酸性强弱不再方便 故b错 在温度一定时 c h c oh kw是一个定值 故二者不能同时增大 故c对 纯水中 c h c oh 呈中性 故d错误 答案 c 栏目链接 栏目链接 例1常温下 把1ml0 1mol l 1的h2so4加水稀释成2l溶液 在此溶液中由水电离产生的h 的浓度为 a 1 10 4mol lb 1 10 8mol lc 1 10 11mol ld 1 10 10mol l 一 水的电离及其影响因素 栏目链接 解析 h2so4加入溶液中 抑制了水的电离 水电离的h 浓度降低 溶液中的h 主要来自h2so4 而oh 只由水提供 所以要求出h2so4溶液中水电离的h 浓度应先求出溶液中的oh 浓度 由此推断在酸 碱溶液中均有 c h h2o c oh h2o 稀释后h2so4溶液中c h 10 4mol l c oh 1 10 10mol l 则c oh c h h2o 1 10 10mol l 答案 d 栏目链接 名师点睛 酸 碱溶液之所以呈酸 碱性是由于水的电离被抑制了 虽然溶液中的总h 与oh 的浓度不等 但是其中由水电离出的c h 和c oh 是相等的 即酸溶液中水电离的c h 等于溶液中的c oh 浓度 c h h2o c oh 溶液 碱溶液中水电离的oh 浓度等于溶液中的h 浓度 c oh h2o c h 溶液 栏目链接 变式应用 1 2013 上海卷 374 22 1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力 并含有较多的h 和oh 由此可知超临界水 a 显中性 ph等于7b 表现出非极性溶剂的特性c 显酸性 ph小于7d 表现出极性溶剂的特性 栏目链接 解析 超临界水仍然呈中性 但含有较多的h 和oh ph小等于7 故a c项错误 又超临界水具有很强的溶解有机物的能力 根据相似相容的原理可以知道b正确 有机物大多数是非极性分子 d错误 答案选b 答案 b 栏目链接 变式应用 例2下列溶液肯定是酸性的是 a 含h 的溶液b 由水电离出的c oh 10 12mol lc ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 二 溶液酸性与ph的关系 栏目链接 解析 酸性 中性 碱性溶液中都含有h 选项a错误 由水电离出的c oh 10 12mol l 1 说明水的电离受到抑制 可能为酸溶液 也可能为碱溶液 选项b错误 在温度未知的情况下 ph 7的溶液不一定显酸性 选项c错误 c oh c h 的溶液则一定显酸性 选项d正确 答案 d 栏目链接 名师点睛 溶液酸碱性与ph间的关系比较如下 溶液呈中性的关键是看c h c oh 是否成立 栏目链接 变式应用 2 双选题 在约100 的温度下 nacl稀溶液中c h 为1 10 6mol l 下列说法中正确的是 a 该nacl溶液