高中化学 第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第2课时 铝的重要化合物 1 对氧化铝的分类中正确的是 b 碱性氧化物d 不成盐氧化物 a 酸性氧化物c 两性氧化物答案 c 2 连线找用途 al 明矾 alcl3 al oh 3 al2o3 a 治疗胃酸过多b 门窗合金 飞机材料c 耐火材料d 净水剂 答案 b d a c 白 3 铝是地壳中含量 的金属元素 氧化铝是 色 溶的固体物质 是冶炼铝的原料 是典型的 氧化物 氧化铝与酸 碱反应的离子方程式分别为 氢氧化铝是 色 胶状的 溶物质 不能使酚酞显色 实验室常用 反应来制备氢氧化铝 氢氧化铝在医药上常用于治疗 最多 白 难 al2o3 6h 2al3 3h2o 难 可溶性铝盐与氨水 胃酸过多 两性 一 氧化铝 1 物理性质 2 化学性质 al2o3是两性氧化物 与强酸或强碱溶液都能发生反应生成 盐和水 3 用途 氧化铝是冶炼铝的原料 也是一种较好的耐火材料 可用 来制造耐火坩埚 耐高温的实验仪器 二 氢氧化铝1 物理性质 al oh 3是白色胶状固体 不溶于水 2 化学性质 3 用途 1 利用它的吸附性凝聚水中的悬浮物 吸附色素 使水净 化 2 利用其弱碱性 可用作胃酸中和剂 4 制备 可溶性的铝盐与氨水反应 1 al2o3 al oh 3分别是常见的典型两性氧化物 两性氢氧化物 通常两性是指能与强酸 强碱反应生成盐和水 用强碱 因为过量的强碱会使al oh 3转化为偏铝酸盐 不用强酸 因为过量的强酸会使al oh 3溶解转化为铝盐 2 由al3 制备al oh 3时 宜用al3 与氨水反应 一般不 例1 下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是 a 氧化铝是一种比较好的耐火材料 可用来制造耐火坩埚b 氧化铝是典型的两性氧化物 可与氨水反应生成偏铝酸盐c 因为氢氧化铝受热易分解 所以具有两性d 两性氢氧化物只能与强酸 强碱反应点拨 氧化铝熔点高 是典型的两性氧化物 答案 a 4oh 2h2o 三 硫酸铝钾与偏铝酸钠1 硫酸铝钾 1 kal so4 2的电离方程式为 kal so4 2 k al3 2 十二水合硫酸铝钾的化学式为kal so4 2 12h2o 俗名明矾 是一种无色晶体 易溶于水 常用作净水剂 3 硫酸铝钾与少量naoh反应离子方程式为 al3 3oh al oh 3 硫酸铝钾与过量naoh反应离子方程式为 al3 1 明矾是一种纯净物 2 明矾净水原理是 kal so4 2 12h2o溶于水 发生电离 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 生成的胶状al oh 3 吸附能力强 凝聚水中悬浮物一同沉淀 起到净水作用 2 偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种常见的可溶性偏铝酸盐 可与酸反应 与 而偏铝酸钠溶液通入少量co2反应的离子方程式为 co2 例2 把一定量的ba oh 2溶液滴入明矾 kal so4 2 12h2o 主要存在形式是 a al3 c b al oh 3d al3 和al oh 3 点拨 ba oh 2和kal so4 2以物质的量比2 1反应时 答案 c 四 铝三角 及其相互转化 1 al3 al oh 3 1 可溶性铝盐与少量naoh溶液反应 al3 3oh 少 量 al oh 3 2 可溶性铝盐与氨水反应 al3 3nh3 h2o al oh 3 2h2o al oh 3溶于强酸溶液 al oh 3 3h al3 3h2o 2 al oh 3 al3 可溶性铝盐与过量的强碱反应 al3 4oh 过量 例3 下列原料组合能和氧化铝制取氢氧化铝的是 a 稀盐酸和co2b naoh溶液和co2c 氨水和co2d 以上都能点拨 将选项给出的物质与氧化铝组合 判断能否通过一步或多步反应制取氢氧化铝即可 答案 b 方法指津 1 铝盐溶液与碱反应的现象及图像关系 续表 2 偏铝酸盐与酸反应的现象及图像关系 例4 向mgso4和al2 so4 3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液至过量 下列图像中 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入naoh溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质 量 a b c d 解析 上述过程中发生的反应为mgso4 2naoh mg oh 2 na2so4 al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 当naoh过量时al oh 3 naoh naalo2 2h2o 所以开始时沉淀逐渐增多 达到最大值后 al oh 3开始溶解 沉淀量逐渐减少 因为mg oh 2不溶于naoh溶液 所以最后沉淀不完全消失 d项正确 答案 d 变式训练 在mgcl2 alcl3的混合溶液中加入足量的氨水 下图中能正确表示加入氨水的量 x 与生成沉淀