高中化学 专题2 第3单元 第1课时 化学能转化为电能 化学电源同步备课课件 苏教版必修2.ppt

教师用书独具演示 教学流程设计 演示结束 原电池原理 逐渐溶解 大量气泡 锌极 铜极 铜极 锌极 h zn2 失去 氧化 zn 2e zn2 得到 还原 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 化学能 电能 失 氧化 得 负 正 负 正 1 什么类型的反应可设计成原电池 提示 氧化还原反应 金属的电化学腐蚀 电解质溶液 失去 氧化 碳 h 和oh 氧气 2fe 4e 2fe2 2h2o o2 4e 4oh 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 化学电源 原电池 一次 锌锰 二次 银锌钮扣 铅蓄 镍氢 2 氢氧燃料电池的反应为2h2 o2 2h2o 则此燃料电池中正 负极上反应的物质分别是什么 发生什么反应 提示 正极 o2 发生还原反应 负极 h2 发生氧化反应 原电池原理及电极判断 问题导思 反应 zn cu2 cu zn2 设计成原电池 写出正 负极反应式 提示 正极 cu2 2e cu 负极 zn 2e zn2 原电池原理的简单应用 解析 电流从电极x流向电极y 可知x为正极 y为负极 故y应比fe活泼 即选a 答案 a 3 下列关于实验现象的描述不正确的是 a 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面出现气泡b 用导线连接锌片 铜片 一起浸在硫酸铜溶液中 铜片表面析出单质铜c 把铜片插入氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁d 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 滴入几滴氯化铜溶液 气泡放出速率加快 解析 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 符合构成原电池的条件 铜片作正极 表面出现气泡 用导线连接锌片 铜片 一起浸在硫酸铜溶液中 锌比铜活泼 铜作正极 表面析出单质铜 把铜片插入氯化铁溶液中 发生反应 cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 铜片被氯化铁溶液腐蚀而逐渐溶解 不会在铜片表面出现一层铁 所以选项c不正确 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 滴入几滴氯化铜溶液 锌粒与氯化铜溶液发生反应 zn cucl2 zncl2 cu 锌 铜与盐酸形成原电池 所以气泡放出速率加快 答案 c 4 双选 据报道 锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池 因为锌电池容量更大 而且没有铅污染 其电池反应为 2zn o2 2zno 原料为锌粒 电解质溶液和空气 则下列叙述中正确的是 a 锌为正极 空气进入负极反应b 负极反应为zn 2e 2oh zno h2oc 正极发生氧化反应d 电解质溶液肯定不是强酸 解析 由电池反应可知 zn失去电子 o2得到电子 zn为负极 空气进入正极 a错 b对 c错 zno能与强酸反应 电解质溶液不是强酸 d对 答案 bd 5 2013 烟台高一检测 在由铜片 锌片和150ml稀硫酸组成的原电池中 当在铜片上放出6 72l 标准状况 的h2时 硫酸恰好用完 则 1 产生这些气体消耗的锌的质量是 g 2 通过导线的电子的物质的量是 mol 3 该原电池正极的电极反应式为 解析 该原电池负极反应为 zn 2e zn2 正极反应为 2h 2e h2 总反应离子