高中化学 第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数课件 新人教版选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 第三课时化学平衡常数 自学教材 填要点 1 概念在一定温度下 当一个可逆反应达到时 浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 平衡状态 生成物 反应物 温度 浓度 师生互动 解疑难 1 各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度 指数为该物质的化学计量数 同一化学反应 由于化学方程式书写不同 平衡常数的表达式不同 2 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时 由于其浓度可看做 1 而不代入公式 3 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 1 2011 江苏高考 在一定条件下 so2转化为so3的反应为 2so2 g o2 g 2so3 g 该反应的平衡常数表达式k 自学教材 填要点 1 判断反应进行的程度k值越大 说明平衡体系中生成物所占的比例 正向反应进行的程度 即该反应进行得越完全 反应的转化率 反之 就越不完全 转化率就 越大 越大 越大 越小 2 计算转化率依据起始浓度 或平衡浓度 和平衡常数可以计算平衡浓度 或起始浓度 从而计算反应物的转化率 3 判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度 压强对化学平衡移动的影响 处于平衡状态 正反应 逆反应 师生互动 解疑难 1 化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度 不能用任一时刻的浓度值 2 化学平衡常数不表示反应的快慢 即化学反应速率快 k值不一定大 3 使用催化剂能改变化学反应速率 但不会改变平衡常数 2 判断正误 正确打 错误打 1 在平衡常数表达式中 反应物浓度用起始浓度 生成物浓度用平衡浓度 2 对于一个可逆反应 平衡正向移动时 平衡常数一定增大 3 升高温度 k值增大 则正反应为放热反应 4 平衡常数的大小只与温度有关 而与浓度 压强 催化剂等无关 5 从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度 答案 1 2 3 4 5 主题1 可逆反应 c s co2 g 2co g 在一定温度下的平衡常数k的表达式怎样表示 主题2 影响化学平衡常数的因素有哪些 例1 2011 潍坊期末质检 已知fe s co2 g feo s co g h akj mol 平衡常数为k 测得在不同温度下 k值如下 1 若500 时进行上述反应 co2起始浓度为2mol l co的平衡浓度为 2 方程式中的a 0 填 大于 小于 或 等于 3 700 上述反应达到平衡 要使得该平衡向右移动 其他条件不变时 可以采取的措施有 填序号 a 缩小反应器体积b 通入co2c 升高温度到900 d 使用合适的催化剂 2 由表格中数据可知 温度越高k值越大 推知温度升高平衡向正方向移动 故此反应的正反应为吸热反应 即a大于0 3 a项缩小反应器体积 平衡不移动 错误 b项通入co2 平衡向右移动 正确 c项升高温度时 平衡向右移动 正确 d项使用催化剂不会使平衡发生移动 错误 答案 1 1mol l 2 大于 3 bc 利用平衡常数k判断反应热效应的方法 解析 根据表中数据 温度升高时 平衡常数减小 说明升温平衡向逆反应方向移动 则逆反应为吸热反应 正反应为放热反应 h 0 a错 向混有碘单质的硫粉中加入含有i 的溶液 碘单质能溶解 b对 向平衡体系中加入苯 i2能溶于苯 c i2 减小 平衡向逆反应方向移动 c错 25 时 向溶液中加入少量ki固体 平衡向正反应方向移动 但由于温度不变 平衡常数不变 d错 答案 b 例2 2011 广东高考 节选 将等物质的量的ch4和h2o g 充入1l恒容密闭反应器 发生反应 ch4 g h2o g co g 3h2 g 某温度下反应达平衡 平衡常数k 27 此时测得co的物质的量为0 10mol 求ch4的平衡转化率 计算结