普通化学第1-4章复习题.pdf

第1 4章复习题 复习题一 1 填空题 1 物理量Q 热量 T 热力学温度 V 系统体 积 W 功 其中属于状态函数的是 与过程有关的量是 2 QV U的应用条件是 3 在封闭体系中 公式 H QP的适用条件是 4 已知CO2 g 的 fHm 298 15K 394 kJ mol 1 CO2 g C 石墨 O2 g 反应的 fHm 298 15K 为 kJ mol 1 5 已知反应C 石墨 O2 g CO2 g rHm 298 15 K 394 kJ mol 1和C 金刚石 O2 g CO2 g rHm 298 15 K 396 kJ mol 1 问金刚石的 fHm 298 15 K kJ mol 1 6 纯物质完美晶体 时熵值为零 7 某放热反应的 则在升高温度 p不变 时化学平衡的移动方 向为 在增大压力 T不变 时平衡移动方向 加入隋性气体 T p不变 时平衡移动方向是 8 在恒温恒压下 化学反应的 rHm T rSm 0 则反应 9 熵减小的反应在低温下可自动进行 此反应的 rHm 10 在等温等压条件下 某反应的K 1 则 rGm 的值为 11 在等温下 若化学平衡发生移动 其平衡常数 12 在恒温恒压下 化学反应的 rHm T rSm 则化学反应 2 选择题 1 内能是体系的状态函数 若某一体系从一始态出发经过一循 环过程又回到始态 则体系内能的增量是 A U 0 B U 0 C U 0 D U 0 2 某物质B的标准摩尔燃烧焓为 cHm B 298 K 200 kJ mol 1 则该物质B燃烧时的标准摩尔反应焓 rHm 298 K 为 A 200 kJ mol 1 B 0 C 200 kJ mol 1 D 40 kJ mol 1 3 在温度T和压力p时理想气体反应 i 2H2O g 2H2 g O2 g K1 ii CO2 g CO g O2 g K2 则反应 iii CO g H2O g CO2 g H2 g 的K3 应为 A K3 K1 K2 B K3 K1 K2 C K3 D K3 K1 K2 4 判断下列反应CH4 g 2O2 CO2 g 2H2O l 的熵变 A rSm 0 B rSm C rSm 0 D 无法判断 5 某反应的 rHm 0 当温度升高时 其平衡常数的数值将 A 增大 B 不变 C 减小 D 无法判断 6 通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的 而获得的 A rHm B p V C Qp D QV 7 某温度时 反应有尽有H2 g Br2 g 2HBr g 的平衡常数 K 4 10 2 则反应HBr g H2 g Br2 g 的平衡常数K 等于 A B C 4 10 2 8 反应NO g CO g 的 rHm 373 0 kJ mol 1 若欲提 高NO g 和CO g 的转化率 可采取的方法为 A 高温高压 低温低压 C 低温高压 D 低压高温 9 某温度下 反应2NO g O2 g 2NO2 g 达到平衡 是因为 A 反应已停止 B 反应物中的一种已消耗完 C 正逆反应速率相等 10 已知反应2A g 2B g C g 2D g 的 Ea2 B Ea1 Ea2 C Ea1 Ea2 D 不能确 定 15 对某一化学反应 随着反应的进行将发生下列哪项变化 A 反应速率降低 B 速率常数变小 C 平衡常数变小 D 转化率下降 16 在恒温下增加反应物浓度 化学反应速率加快的原因是 A 化学反应速率常数增大 B 反应物的活化分子百分数增 加 C 反应的活化能下降 D 反应物的活化分子数目增加 17 已知2NO g Br g 2NOBr为基元反应 在一定温度 下 当总体积扩大一倍时 正反应速率为原来的 A 4倍 B 2倍 C 8倍 D 1 8倍 18 已知反应2NO g O2 g 2NO2 g 是一个基元反应 则 A B C D 无法判断 3 判断题 1 隔离体系的内能是守恒的 2 1 mol 100 101 325 Pa下的水变成同温同压下的水蒸气 该过程的 U 0 3 fHm C 金刚石 298 K 0 4 298 15 K时 H2 g 的标准摩尔燃烧焓与H2O l 的标准摩 尔生成焓数值上相等 5 298 K时 稳定态的单质 其标准摩尔熵Sm B 298K 0 6 100 101 325 Pa的水变为同温同压下的水蒸气 该过程的 G 0 7 等温等压且不涉及非体积功的条件下 一切放热且熵增大的 反应均可自动进 行 8 某化学反应的 rGm 0 此反应是不能发生的 9 在标准状态下 任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变 fGm 等于零 10 对于一个反应 如果 H G 则该反应必是熵增大的反 应 11 H2 g O2 g H2O l 2H2 g O2 g 2H2O l 它们 所表达的反应产生的热量是一相同的数值 12 可逆反应系统C s H2O g CO g H2 g H 121 kJ mol 1 由于化学方程式两边物质的计量系数的总和相等 所以增加 总压力对平衡无影响 13 对于一个反应 当温度发生改变 通常对 S和 H影响较 小 而对 G值影响较大 14 平衡常数K 值可以直接由反应的 G值求得 15 已知反应2A g B g 2C g H0 正向不自发 加催化剂后降低了反应活化能 则正向可自发 20 对于下列反应N2 g CO2 g NO g CO g 其 0 当升高温度时 正增大 k正增大 而 逆减小 k逆减小 4 计算题 1 下列反应在标准状态和298 K下发生 i N2 g O2 g 2NO g H 180 50 kJ mol 1 S 12 J K 1 mol 1 ii Mg g Cl2 g MgCl s H 641 32 kJ mol 1 S 166 J K 1 mol 1 iii H2 g S s H2S s H 20 kJ mol 1 S 40 J K 1 mol 1 这三个反应中哪个反应总是能自发进行 哪个反应只能在较低或较高温 度下自发进行 2 应用下列数据计算 当298 K时 CO g 110 52 137 15 197 56 CO2 g 393 50 394 36 213 64 H2 g 0 00 0 00 130 6 H2O g 241 82 228 59 i 计算反应H2O g CO g H2 g CO2 g 在298 K下的 rHm rGm 和 rSm ii 计算H2O g 在298K下的Sm 3 写出下列反应的 K 表达式 i CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l ii Al2 SO4 3 aq 6H2O l 2Al OH 3 s 3H2SO4 aq iii NH3 g N2 g H2 g iv Fe3O4 s 4H2 g 3Fe s 4H2O g 4 已知反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 在25 时平衡常数K 为3 32 103和反应的焓变 rHm 41 2 kJ mol 1 试求反应在1000 K时的K 值 5 已知在298 K时有下列反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g fGm kJ mol 1 305 268 0 fHm kJ mol 1 375 287 0 i 计算在298 K时该反应的 rGm 298 和K298的值 ii 计算在800 K时该反应的K800的值 6 甲酸在金表面上的分解反应在140 和185 时的速率常数分别 为5 5 10 4s 1及9 2 10 2 s 1 试求该反应的活化能 7 已知某反应的活化能为80 kJ mol 1 试求 1 温度由20 30 2 由100 110 其速率常数各增大了多少倍 8 根据实验 NO和Cl2的反应 2NO g Cl2 g 2NOCl g 满足质量作用定律 i 写出该反应的反应速率表达式 ii 该反应的总级数是多少 iii 其它条件不变 如果将容器的体积增加至原来的2倍 反应速率 如何变化 iv 如果容器的体积不变而将NO的浓度增加至原来的3倍 反应速率 又将如何变化 9 当没有催化剂存在 H2O2的分解反应 H2O2 l H2O l O2 g 的活化能为75 kJ mol 1 当有催化剂存在时 该反应的活化能降低到54 kJmol 1 计算在298 K时 两反应速率的比值 忽略Z的差异 复习题二 1 填空题 1 将20 g 的NaCl溶于200 g水中 此溶液的质量摩尔浓度是 mol kg 1 NaCl的摩尔分数是 2 浓度均为0 01 mol kg 1的HAc NaCl C6H12O6和CaCl2溶液 其蒸气压由小到大的顺序是 沸点从低到高的顺序是 凝固 点从低到高的顺序是 3 稀溶液定律的适用对象是 4 将1 g葡萄糖 C6H12O6 和1 g庶糖 C12H22O11 分别溶于100 g水中 其蒸气压的大小为 5 将2 mol kg 1的HAc和2 mol kg 1的NaAc溶液等量混合 该混 合溶液的pH值为 此时HAc的解离度为 若将该混合溶液稀 释一倍 则其pH值将 填偏大 偏小或不变 已知KHAc 1 74 10 5 6 浓度均为 0 1 mol kg 1的H2SO4 HCl HAc H2CO3 NH3 H2O NaCl和NaOH溶液 其pH由大到小的排列顺序是 7 已知298 K时 Mg OH 2的溶度积常数为5 61 10 12 则可知 Mg OH 2在纯水中的溶解度为 mol kg 1 Mg OH 2在0 01 mol kg 1NaOH溶液中的溶解度为 mol kg 1 Mg OH 2在0 01 mol kg 1MgCl2溶液中的溶解度为 mol kg 1 8 298 K时有一仅能透过水的渗透膜 将0 01 mol L 1和0 001 mol L 1的蔗糖溶液分开 欲使该体系达平衡需在 溶液上方施加的压 力为 Pa 9 在密闭容器中发生反应 Ag2O s 2Ag s O2 g 平衡时体系中共有 相 2 选择题 1 稀溶液依数性的核心性质是 A 溶液的沸点升高 B 溶液的凝固点下降 C 溶液具有渗透压 D 溶液的蒸气压下降 2 糖水的凝固点为 A 0 B 高于0 C 低于0 D 无法判断 3 有一稀溶液浓度为m 沸点升高值为 tb 凝固点下降值为 tf 则 A tf tb B tf tb C tf m NaAc 则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能 力 5 在多元弱酸中 由于第一级解离产生的H 对第二级解离有同 离子效应 因此 6 弱酸或弱碱的解离常数Ki 只与溶液温度有关 而与其浓度无 关 7 0 2 mol kg 1的HAc和0 2 mol kg 1的NaOH溶液等量混合后 混 合溶液是缓冲溶液 8 常温下 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 Ksp AgCl 1 77 10 10 所以 AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 9 溶液中难溶强电解质离子浓度的乘积就是其溶度积 10 用水稀释AgCl的饱和溶液后 AgCl的溶度积和溶解度都不 变 11 难挥发非电解质溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气 压 4 计算题 1 若50ml 0 025mol L 1的某一元弱酸与40ml 0 025 mol L 1NaOH 混合后 溶液的pH值 5 35 求此弱酸的K a 2 i 求0 100 mol dm 3 HAc 的pH值 ii 将0 20 dm 3的0 100 mol dm 3 HAc与0 10 dm 3 0 100 mol dm 3 NaOH混合后 溶液的pH值 已知 K a HAc 1 76 10 5 3 室温时 在100 g水中能溶解0 003 3 g 的Ag2CrO4 求其溶度 积 4 某溶液含0 10 mol kg 1的Cl 和0 10 mol kg 1的 如果向该溶 液中慢慢逐滴滴入AgNO3稀溶液 问先生成什么沉淀 当第二种离子沉 淀时 第一种离子浓度是多少 已知Ksp AgCl 1 77 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 复习题三 1 填空题 1 现有三种氧化剂H2O2 Fe3 若要使含Cl Br I 的混合溶液 的I 氧化为I2 而Br 和Cl 却不发生变化 选用 最合适 2 氧化还原反应中 氧化剂是电极电势值 的电对中的 物 质 还原剂是电极电势值 的电对中的 物质 3 多种还原剂与一种氧化剂共存 先被氧化的是电极电势值 的电对中的 4 已知298 15 K时 0 536 V 1 507 V 若将其构成原电池 则该 原电池的E 5 在标准条件下 下列反应均自发正向进行 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 2 10Fe2 16H 2Mn2 10Fe3 8H2O 则它们中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 和 6 某电池反应为2Hg l O2 2H2O l 2Hg2 4OH 当电 池反应达平衡时 电池的E必然是 填大于0 等于0或小于0 7 用铜电极电解CuCl2水溶液时 其阳极的电极反应为 8 电极极化使得阳极电极电势值 阴极电极电势值 9 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 阳极氧化是将需处理 的部件作为电解池的 10 电解 NiSO4 溶液 阳极用镍 阴极用铁 则阴 阳极的电解产 物分别为 和 电解熔融MgCl2 阳极用石墨 阴极用铁 则阴 阳 极的电解产物分别为 和 2 选择题 1 298 K时 已知 0 771 V 0 150 V 则反应2Fe2 Sn2 2Fe3 Sn2 的为 单位是kJ mol 1 A 268 7 B 177 8 C 119 9 D 119 9 2 对原电池 Zn Zn2 m1 Ag m2 Ag 欲使其 电动势增加 可采取的措施有 A 增大Zn2 的浓度 B 增加Ag 的浓度 C 加大锌电极面积 D 降低Ag 的浓度 3 对于反应K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2 SO4 3 3Fe2 SO4 3 K2SO4 7H2O4 其中 nEF 式中 n等于 A 1 B 6 C 3 D 12 3 通电于含有相同浓度的Fe2 Ag