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第13讲氮和氮的化合物 考点1氨和铵盐 1 氨气和氨水氨气是无色 有刺激性气味的气体 密度比空气小 易液化 极易溶于水 常温常压下 1体积水约能溶解700体积的氨气 氨气能与水 氯化氢 氧气等物质发生反应 其中与水反应的产物nh3 h2o是一种弱碱 1 浓氨水易挥发 具有强烈的刺激性气味 2 不稳定性 受热易分解 氨水应密封于玻璃瓶中 置于冷暗处保存 3 有腐蚀性 对眼睛黏膜有强烈的刺激性 使用时要特别小心 万一溅入眼睛 应用水清洗 4 氨水密度小于水 当把氨水稀释时 随质量分数的减小 氨水的密度增大 氨水的性质 氨水是氨气溶于水形成的混合物 纯净的氨水是无色液体 电离方程式 nh3 h2o nh3 h2o oh 5 弱碱性 具有碱的通性 与易挥发的酸反应产生白烟 可用于检验氨气 氨水的存在 氨水是很好的沉淀剂 能使al3 fe3 mg2 分别转化成al oh 3 fe oh 3 mg oh 2沉淀 但氨水中滴加ag 溶液开始出现沉淀agoh 继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液 氨水遇酸 酸性氧化物可以成盐 根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐 如 氨水中通入过量二氧化硫的离子方程式为 2 铵盐与铵根离子的检验nh3获取1个h 形成 所有铵盐都是离子晶体 都易溶于水 铵盐不稳定 受热易分解 铵盐的分解比较复杂 并非都生成对应的酸和氨气 铵盐与强碱反应生成nh3 h2o 加热放出nh3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该原理可用于的检验 c 考点2实验室制nh3的方法 实验室制备氨气时应注意的问题 1 制氨气所用的铵盐不能用硝铵 碳铵 因为加热过程中nh4no3可能发生爆炸性的分解反应 发生危险 且产物复杂 而碳铵受热极易分解产生co2 使生成的nh3中混有co2杂质 2 消石灰不能用naoh koh代替 原因 在高温下naoh koh能腐蚀试管 naoh koh具有吸湿性 易结块 不利于产生nh3 3 多余的氨要吸收掉 可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球 避免污染空气 4 氨的干燥剂不能选用浓h2so4 无水cacl2 p2o5等 它们均能与nh3发生反应 5 nh3极易溶于水 在制备收集 过程中 应尽可能地不与水接触 以减少损失和防止倒吸现象 6 检验氨气时红色石蕊试纸要湿润 因为氨气溶于水后 产生的oh 表现碱性 c f 考点3氮的氧化物 1 氮的氧化物及其对大气的污染no是无色 难溶于水的气体 在常温下它很容易与空气中的o2化合生成no2 no2是红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 它与水反应生成hno3和no 工业上利用这一反应制硝酸 常温下 no2部分迅速二聚为无色的n2o4 no和no2都是大气污染物 空气中的no和no2污染物主要来自石油产品和煤燃烧的产物 汽车尾气 制硝酸工厂的废气 空气中的no2是造成光化学烟雾的主要因素 2 2no2 n2o4dh 0的应用通常 纯净 的no2和n2o4并不纯 因为常温 常压下能发生反应 2no2 n2o4 由于此反应可逆 导致一些物理量发生改变 例如 1 收集no21mol时在标准状况下的体积应小于22 4l 2 标准状况下22 4lno2的质量大于46g 3 no与o2混合后 相对分子质量应大于按体积比求得的数值 4 温度影响 2no2 n2o4 平衡体系 其他条件不变 体系颜色随温度改变而改变 升高温度 气体颜色变深 降低温度 气体颜色变浅 5 当no2 n2o4溶于水时 要考虑平衡移动 3 有关no no2和o2的混合气体与水反应的计算 续表 注意得失电子守恒在解题中的运用 例3将vmlno和no2的混合气体通过水吸收后得到aml无色气体a 将此无色气体a与等体积氧气混合 再通过水充分吸收后 收集到5ml无色气体b 1 a气体是 b气体是 2 a气体的体积是 ml 3 v值的范围是 no o2 20 20 v 60 解析 no no2混合气体通过水吸收后生成的气体为no 当no与o2等体积混合并通过水时 由反应4no 3o2 2h2o 4hno3可知此时o2过量 取值范围的讨论通常用极限法倒推 当气体全部为no或no2时 v分别等于多少 考点4硝酸 金属与硝酸反应计算的常用方法1 原子守恒法hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以的形式存在于溶液中 一部分作氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 2 电子守恒法hno3与金属的反应属氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 依据电子守恒法来解题 是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一 3 离子方程式计算

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