高中化学 专题2 第2单元 第2课时 化学平衡状态同步导学课件 苏教版选修4.ppt_第1页
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第2课时化学平衡状态 1 可逆反应在 下 既能向 方向进行又能向 方向进行的反应 在可逆反应的表述中 约定采用 代替反应方程式中的 把从左向右的过程称作 从右向左的过程称为 化学平衡状态 相同条件 正反应 逆反应 正反应 逆反应 2 化学平衡的建立例如在一定条件下 把1moln2和3molh2充入某密闭容器中 最大 最大 为零 为零 减小 减小 增大 增大 保持不变 3 化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率 反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持 的状态叫化学平衡状态 简称为化学平衡 相等 物质的量 浓度 恒定 4 化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆 等 动 定 变 即 1 研究的对象是 反应 2 化学平衡的条件是v 正 和v 逆 3 化学平衡是一种 平衡 此时反应并未停止 4 当可逆反应达到平衡时 各组分的质量 或浓度 为 5 若外界条件改变 平衡可能发生 并在新条件下建立新的平衡 可逆 相等 动态 定值 改变 慎思2 将一定量的n2 h2充入某密闭容器中达到化学平衡 试画出该过程的v t图像 答案 以上过程可用v t图像表示 一个h h键断裂的同时有两个h i键断裂 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 温度和体积一定时 混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时 混合气体的密度不再变化 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 可逆反应是否达到化学平衡状态的判 断依据和方法 2 反应混合物中各组分的百分含量保持不变 可逆反应具备这两个依据之一 同时另一条件肯定也满足 则就达到了化学平衡状态 否则就没达到 2 判断方法 解析本题主要考查化学平衡状态的判断 化学平衡状态的最根本的特征是正 逆反应速率相等 但在题目中有多种表述方法 如单位时间内物质的量的变化 总压强的变化 总密度的变化等 面对本身的情况也有所不同 如反应前后气体体积不变和变化的反应 所以解题时 应具体问题具体分析 并明确题目的叙述是表示正反应还是逆反应等 一定条件下的可逆反应 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 这里判断平衡状态的标志有两个 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分浓度保持不变 浓度保持不变可推出物质的量不变 体积相同 不能用化学计量数之比和物质的量之比相等作为标志 中表示的反应速率不相等 答案c 1 从化学平衡的本质判断可逆反应是否达到化学平衡时 必须同时表明正反应速率和逆反应速率 且保证v 正 v 逆 2 从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时 要特别注意外界条件的限制及反应本身的特点 如 恒温 恒容 体积可变 体积不变 全是气体参加 等 答案 d 解释 3 下列各项中能说明该反应达到平衡状态的是 填字母 a 压强不再变化b 气体密度不再变化c 气体平均
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