高考化学总复习 3.2元素周期律和元素周期表课件 苏教版.ppt

元素周期律和元素周期表 栏目索引 结束放映 返回导航页 考点一元素周期表 知识梳理 1 原子序数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 编排原则 3 结构 1 周期 7个横行 7个周期 结束放映 返回导航页 2 族 18个纵行 16个族 3 分区 分界线 沿着元素周期表中铝 锗 锑 钋与硼 硅 砷 碲 砹的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 各区位置 分界线左下方为金属元素区 分界线右上方为非金属元素区 分界线附近元素的性质 既表现金属元素的性质 又表现非金属元素的性质 结束放映 返回导航页 思考与探究 请在下表中画出元素周期表的轮廓 并在表中按要求完成下列问题 1 标出族序数 2 画出金属与非金属的分界线 画出过渡元素 3 标出镧系 锕系的位置 4 写出各周期元素的种类 5 写出稀有气体元素的原子序数 6 标出113 118号元素的位置 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一原子序数与元素在周期表中位置的关系 1 1 甲 乙是元素周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是 填序号 a x 2b x 4c x 8d x 18 2 若甲 乙分别是同一周期的 a族和 a族元素 原子序数分别为m和n 则下列关于m和n的关系不正确的是 填序号 a n m 1b n m 18c n m 25d n m 11 b b 2 若a b是相邻周期同主族元素 a在b上一周期 a b所在周期分别有m种和n种元素 a的原子序数为x b的原子序数为y 则x y的关系为 y x m或y x n 结束放映 返回导航页 名师归纳 1 由原子序数确定元素位置 周期尾序推算法 或0族定位法 首先熟记各周期0族元素原子序数 然后用已知元素原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下一周期族序数 b a 即 a或 a族 2 若a c 1 5 则c元素处于a元素所在周期的族序数 8 a c 即 a a族 结束放映 返回导航页 2 元素周期表中元素的原子序数的序差关系 1 同一周期 a与 a族元素的原子序数可能相差1 二 三周期 或11 四 五周期 或25 六 七周期 2 相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 若a b是同主族相邻周期元素 a b所在周期分别有m和n种元素 如图 当 a b在 a或 a族时 y x m z y x m a b在 a 0族时 y x n z y x n 结束放映 返回导航页 题型二元素周期表的结构 3 下列各图为元素周期表的一部分 表中的数字为原子序数 其中m为37的是 4 如图为元素周期表中前四周期的一部分 若b元素的核电荷数为x 则这五种元素的核电荷数之和为 a 5x 10b 5xc 5x 14d 5x 16 c a 结束放映 返回导航页 名师归纳 直接相邻的 型 型 型原子序数关系 结束放映 返回导航页 考点二元素周期律 知识梳理 1 内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 这个规律叫做元素周期律 2 实质 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因 实质 是核外电子排布的周期性变化 3 同主族元素性质的递变规律 1 对于元素li na k 原子半径由小到大的顺序为lina li 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为k na li 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为koh naoh lioh 2 对于元素cl br i 原子半径由小到大的顺序为cl br i 结束放映 返回导航页 非金属性由强到弱的顺序为cl br i 单质与氢气化合由易到难的顺序为cl2 br2 i2 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为hi hbr hcl 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为hio4 hbro4 hclo4 4 同周期元素性质的递变规律 现有元素 na mg al s cl 1 五种元素的原子半径由大到小的顺序为na mg al s cl 其简单离子半径由大到小的顺序为s2 cl na mg2 al3 2 na mg al单质置换水或酸中的氢 由易到难的顺序为na mg al 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为naoh mg oh 2 al oh 3 3 s cl2与氢气化合时 由易到难的顺序为cl2 s 气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为hcl h2s 最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为hclo4 h2so4 结束放映 返回导航页 思考与探究 1 碳酸的酸性强于次氯酸 能否说明c的非金属性强于cl 2 根据元素周期律 推断硼酸 h3bo3 和碳酸的酸性哪个强 3 试比较非金属元素n和si非金属性的强弱 不能 因为氯的最高价氧化物对应的水化物是hclo4而不是hclo 碳酸的酸性强于硼酸 原因是c的非金属性强于b n的非金属性强于si 原因是非金属性n p si 或nh3的稳定性强于sih4 或往na2sio3溶液中滴加硝酸 有白色沉淀生成 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一元素性质比较 c b 结束放映 返回导航页 题型二元素金属性 非金属性 强弱比较 3 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s大 hcl的还原性比h2s弱 hclo4的酸性比h2so4强 cl2与铁反应生成fecl3 而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s 在周期表中cl处于s同周期的右侧 还原性 cl s2 结束放映 返回导航页 4 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 和 的元素符号是 和 2 表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是 填写元素符号 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 填化学式 下同 酸性最强的是 气态氢化物最稳定的是 3 由 和 的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池 负极的电极反应式为 解析 1 根据元素周期表 可确定 元素分别为 n f mg al si s cl ar k br ar si 2 又知金属性 同周期元素从左到右越来越弱 同主族元素从上到下越来越强 并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强 而非金属性 同周期元素从左到右越来越强 同主族元素从上到下越来越弱 并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 气态氢化物越稳定 k f koh hclo4 hf 3 因为镁的金属性比铝强 在弱酸性溶液中 镁和铝作电极构成原电池时 镁是负极 电极反应式为mg 2e mg2 mg 2e mg2 结束放映 返回导航页 4 元素非金属性强弱的比较有很多方法 其中 和 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 填序号 a 比较两种单质的颜色b 比较氢化物的稳定性c 依据两元素在周期表中的位置d 比较原子半径大小e 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 解析 cl和br位于同一主族 可依据元素周期律比较非金属性强弱 但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱 a 结束放映 返回导航页 名师归纳 金属性和非金属性强弱的判断方法 结束放映 返回导航页 题型三粒子半径大小比较 b b 结束放映 返回导航页 名师归纳 微粒半径大小的比较方法建模 结束放映 返回导航页 考点三元素周期表 元素周期律的应用 知识梳理 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 1 比较同周期 同主族元素的性质如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 填 或 2 推测未知元素的某些性质如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2难溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为有色固体 与氢难化合 hat不稳定 水溶液呈酸性 agat不溶于水等 3 启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线 结束放映 返回导航页 思考与探究 1 第五周期 a族的元素是什么 它能否与水发生反应 若反应 写出该反应的离子方程式 2 不看元素周期表 你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗 试写出它的最高价氧化物的化学式 该元素为铷 rb 它能与水发生剧烈反应 其离子方程式为2rb 2h2o 2rb2 2oh h2 第六周期 a族 pbo2 结束放映 返回导航页 题型建模 题型一预测元素及相关物质的性质 c 2 x y z是三种主族元素 如果xn 阳离子与yn 阴离子具有相同的电子层结构 zn 阴离子半径大于yn 阴离子半径 则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 a z x yb x y zc z y xd x z y 题型二 序 层 规律和 序 价 规律 解析 根据 序 层 规律可知 x元素在y元素的下一周期 z元素在x同周期或下几个周期 故三种元素的原子序数大小顺序为z x y a 结束放映 返回导航页 3 x和y是短周期元素 二者能形成化合物x2y3 若y的原子序数为n 则x的原子序数不可能是 a n 8b n 3c n 1d n 5 解析 由化学式x2y3可知 x为 3价 y为 2价 即x可能为第 a族或第 a族元素 有如下几种可能 1 a a 2 a axyxy5b8o7n8o13al16s15p16s 另解 由化学式x2y3知 x y的原子序数 一个为奇数一个为偶数 根据 序 价 规律可判断a项正确 据以上分析 可知答案为a a 结束放映 返回导航页 名师归纳 1 序 层 规律 1 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前阳后 阴离子在前一周期 阳离子在后一周期 阳离子的原子序数大 2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子原子序数大 2 序 价 规律在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇序奇 价偶序偶 2 2012 山东理综 9 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 a 非金属元素组成的化合物中只含共价键b a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d a族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 结束放映 返回导航页 题组一元素周期表的结构 1 2013 福建理综 9 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有m为金属元素 下列说法不正确的是 a 原子半径z mb y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d z位于元素周期表中第2周期 第 a族 解析 由题给信息可知 m为al元素 x为si元素 y为n元素 z为o元素 原子半径al si n o a项正确 因为n的非金属性比si强 所以hno3的酸性比h2sio3强 b项错误 因为o的非金属性比si强 所以气态氢化物的热稳定性h2o sih4 c项正确 o元素位于周期表的第2周期 第 a族 d项正确 b 解析 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 如nh4cl a项错误 根据同一周期从左往右 元素的金属性逐渐减弱可知 b项正确 同种元素的原子质子数相同 中子数不一定相同 c项错误 根据元素周期律可知 a族元素的阴离子的还原性越强 则其最高价含氧酸的酸性越弱 d项错误 b 4 2013 天津理综 3 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 a a族与 a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7c 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大d 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 结束放映 返回导航页 题组二元素周期律 3 判断正误 正确的打 错误的打 1 碱性 ba oh 2 ca oh 2 koh 2013 重庆 3b 2 第 a族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 2011 天津 2c 3 同周期元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 2011 天津 2b 4 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 2011 安徽 11b 5 hf hcl hbr hi的热稳定性和还原性均依次减弱 2010 山东 11b 解析 第 a族的氢元素可以和第 a族的卤族元素形成共价化合物 第 a族的金属元素可以和第 a族的卤族元素形成离子化合物 a项正确 第二周期中o没有最高正价 f没有正价 b项错误 同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解 如卤族元素中的i 不能水解 c项错误 如铝为 3价 钠为 1价 但钠失电子能力比铝强 d项错误 a 结束放映 返回导航页 题组三 位 构 性 三者的关系 解析 由题意可知 w是n元素 x是o元素 y是s元素 z是cl元素 h2s的稳定性小于h2o的稳定性 也小于hcl的稳定性 a项正确 hclo的酸性弱于h2so4的酸性 b项错误 s2 的还原性大于o2 的 c项错误 cl2和h2o反应时 cl2既是氧化剂 又是还原剂 d项错误 5 2013 山东理综 8 w x y z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 a x y z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc x元素形成的单核阴离子还原性大于yd z元素单质在化学反应中只表现氧化性 a 结束放映 返回导航页 6 2011 课标全国卷 13 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大 元素w是制备一种高效电池的重要材料 x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 a 元素w x的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构b 元素x与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种c 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素z可与元素x形成共价化合物xz2 解析 由x原子最外层电子数是内层电子数的2倍 可知x为碳 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 则y为al z原子最外层电子数是其电子层数的2倍 且z的原子序数大于al 故z为s 元素w是制备一种高效电池的重要材料 且原子序数小于c 可推知w为li a项licl中 锂原子是2电子的稳定结构 错 b项c与h可形成c2h2 c6h6等多种原子数比为1 1的化合物 正确 c项al与naoh溶液或盐酸反应均有h2生成 正确 d项s与c可形成共价化合物cs2 正确 a 结束放映 返回导航页 学科素养培优 位 构 性 之间的关系探究 同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 1 性质与位置的互推 1 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素a b c的金属性逐渐增强 则可知a b c在同周期中按c b a的顺序从左向右排列 2 根据元素在周期表中的位置关系 可以推断元素的性质 如a b c三元素在同一主族中从上往下排列 则a b c的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强 结束放映 返回导航页 2 结构与性质的互推 1 若元素的最外层电子数小于4 则该元素容易失电子 若该元素的最外层电子数大于4 则该元素容易得电子 2 若某元素容易得电子 则可知该元素的最外层电子数大于4 若某元素容易失电子 则可知该元素的最外层电子数小于4 3 结构与