高中化学 13 化学键（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

1 3化学键 第二课时共价键 第一章物质结构元素周期律 知识回顾 一 离子键 1 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 或带相反电荷离子之间的相互作用 2 成键微粒 阴 阳离子 3 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 4 成键过程 阴 阳离子接近到某一距离 吸引与排斥达到平衡就形成离子键 5 形成条件 活泼的金属元素 a a 和活泼的非金属元素 a a 之间形成的化合物 活泼金属元素与oh 组成的化合物 naoh koh 活泼金属元素与酸根离子形成的盐 na2so4 kno3 nh4 与酸根离子形成的盐 nh4cl nh4no3 思考交流 na在cl2中燃烧生成nacl 是由na 与cl 的静电作用形成的 那h2与cl2在点燃或光照条件下生成hcl 是不是也是通过阴 阳离子的静电作用结合在一起呢 hcl形成过程分析 hcl h2形成过程分析 hcl h2 二 共价键 1 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2 成键微粒 原子 3 相互作用 共用电子对 一 共价键 4 形成条件 同种或不同种非金属元素原子之间的结合 cl2 o2 n2 so2 co2 h2s hf hbr hi等 某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合 alcl3 beh2 becl2 hgcl2 agcl等 5 共价健存在于 非金属单质 cl2 o2 n2等 稀有气体除外 共价化合物 h2o co2 sio2 nh3等 复杂的离子化合物 naoh na2o2 k2co3 nh4cl等 三 电子式 1 共价化合物的电子式 二 共价化合物 1 定义 全部是由共价键构成的化合物 2 包括 非金属氢化物 如hcl h2o nh3等 非金属氧化物 如co2 so3等 酸 如h2so4 hno3等 大多数有机化合物 如甲烷 酒精 蔗糖等 都是共价化合物 i2h2sch4nh3co2 注意 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 2 离子的电子式 简单阳离子 na mg2 ca2 复杂阳离子 nh4 1 阳离子 练习 h3o 2 阴离子 简单阴离子 复杂阴离子 oh 练习 o2 2 练习 nh4cl 练习 naoh na2o2 四 用电子式表示共价分子的形成过程 hcl h2 h2o co2 nh3 1 分析物质的 一个分子 中含的原子类型 个数 2 左写原子的电子式 同可合并 异 连接 3 右写物质的电子式 对称写不合并 与电荷写与不写搞清楚 4 左右之间只用 相连 质量守恒要记住 知识回顾 阴 阳离子 原子 同种 异种 静电作用 引力与斥力 共用电子对的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 活泼的金属阳离子 或nh4 与酸根离子 或oh 之间 同种元素或不同种非金属元素之间 部分金属元素与非金属元素之间 无阴阳离子的先通过电子得失形成阴 阳离子后 再相互作用 原子间通过共用电子对的形成而形成 只存在离子化合物中 金属氧化物 金属氢化物 强碱和绝大部分盐 铵盐 共价分子 非金属单质 共价化合物 稀有气体除外 部分离子化合物 三 化学键 1 定义 使离子相结合或原子相结合的作用力 2 存在 物质分子内相邻的原子 或离子 之间 h2o2 mgcl2 3 此作用力很强烈 需要较高的能量才能破坏 4 分类 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性共价键 极性共价键 同种元素原子间形成的共价键 如 cl2 n2 不同种元素原子间形成的共价键 如 hcl 5 化学反应的本质 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 四 分子间作用力 1 定义 把分子聚在一起的作用力 即分子间的弱的电性作用 叫分子间作用力 也叫范德华力 2 对物质性质的影响 影响物质熔点 沸点等 分子间作用力大 熔 沸点高 分子间作用力小 熔 沸点低 3 影响分子间作用力大小的因素 组成结构相似的物质 一般相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 反之越小 氢键 与电负性大的原子x f o n等 共价结合的氢 如与负电性大的原子y 与x相同的也可以 接近 在x与y之间以氢为媒介 生成x h y形的键称为氢键 氢键比化学键弱 但是比分子间作用力强 课堂练习 2 下列物质中 含有非极性共价键的离子化合物是 a na2o2 b naoh c h2o2 d nh3 h2o a 1 判断以下说法的正误 a 离子化合物只含离子键 b 含离子键的化合物一定为离子化合物 c 共价化合物