高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂配套课件 鲁科版必修2.ppt

第2课时氧化剂和还原剂 自主预习区 1 氧化剂和还原剂的概念 1 氧化剂 在氧化还原反应中 所含的某种元素的化合价 的反应物 2 还原剂 在氧化还原反应中 所含的某种元素的化合价 的反应物 一 氧化剂和还原剂 填一填 降低 升高 2 氧化性和还原性的概念 1 氧化性 氧化剂所表现出的 电子的性质 2 还原性 还原剂所表现出的 电子的性质 得到 失去 氧化性 还原性与元素价态的关系 1 元素处于最高价态时只有氧化性 2 元素处于最低价态时只有还原性 3 元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 记一记 1 1 已知硫元素的最低价为 2价 最高价为 6价 试推断so2中因硫元素表现出的氧化性 还原性 2 在fe cuso4 feso4 cu反应中 氧化剂是 还原剂是 cuso4表现了 性 答案 1 既有氧化性又有还原性 2 cuso4fe 氧化 练一练 1 常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如 等 2 含有较高价态元素的含氧酸 如 3 含有较高价态元素的盐 如 等 二 常见氧化剂和还原剂 填一填 cl2 o2 hno3 浓h2so4 kmno4 kclo3 fecl3 2 常见的还原剂 1 活泼的金属单质 如 等 2 某些非金属单质 如 等 3 含有较低价态元素的氧化物和盐 如 等 na mg al h2 c co so2 na2so3 fecl2 氧化还原反应基本概念的巧记 升 失 氧 还 降 得 还 氧 升 升高化合价 失 失去电子 氧 氧化反应或被氧化 还 还原剂 降 降低化合价 得 得到电子 还 还原反应或被还原 氧 氧化剂 记一记 2 在zn 2h zn2 h2 反应中 1 发生氧化反应 被还原 2 zn为 剂 表现 性 答案 1 znh 2 还原还原 练一练 互动探究区 一 氧化还原反应中各概念间的联系 点拨 解答本题的关键 1 正确标出元素化合价变化情况 2 表示出电子转移情况 反应中电子转移情况可表示为 在该反应中 cl2既是氧化剂又是还原剂 kclo3是氧化产物 kcl是还原产物 当反应中消耗3molcl2时 转移电子为5mol 则电子数为5na 被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5 1 答案 a 归纳小结 1 氢化钙可作为生氢剂 反应的化学方程式为cah2 2h2o ca oh 2 2h2 下列说法错误的是 a cah2既是氧化剂 又是还原剂b h2既是氧化产物 又是还原产物c cah2是还原剂 h2o是氧化剂d 氧化产物与还原产物的质量比为1 1 已知反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 i2 so2 2h2o h2so4 2hi 二 氧化性 还原性强弱比较 下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是 a i fe2 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl 点拨 比较还原能力强弱的思路为 1 找出每个反应中的还原剂和还原产物 2 同一反应中还原能力 还原剂 还原产物 根据反应方程式 前 大于 后 可以判断还原能力的强弱 由反应 可知 i fe2 反应 可知 fe2 cl 反应 可知 so2 i 综合可得物质的还原能力 so2 i fe2 cl 答案 d 归纳小结 比较氧化能力 还原能力强弱的三方法 1 根据化学方程式比较氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性 2 根据金属活动性顺序表比较还原性 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au氧化性 ag hg2 cu2 h pb2 sn2 fe2 zn2 3 根据反应的难易比较不同的氧化剂与同一种还原剂反应 反应越容易 说明氧化剂的氧化性越强 不同的还原剂与同一种氧化剂反应 反应越容易 说明还原剂的还原性越强 2 已知x2 y2 z2 w2四种物质的氧化能力 w2 z2 x2 y2 下列氧化还原反应能发生的是 双选 a 2naw z2 2naz w2b 2nax z2 2naz x2c 2nay w2 2naw y2d 2naz x2 2nax z2 解析 四种物质的氧化能力 w2 z2 x2 y2 氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成单质 即w2 2z 2w z2 以此判断w2可氧化y z2可氧化x 所以b c为正确选项 答案 bc 巩固训练区 1 吸进人体内的o2有2 转化为氧化性极强的活性氧副产物 这些活性氧能加速人体衰老 被称为 生命杀手 科学家尝试用含锡化合物na2sno3消除人体内的活性氧 在清除活性氧时 na2sno3的作用是 a 还原剂b 氧化剂c 既是氧化剂 又是还原剂d 以上均不对 解析 由题意知 活性氧具有强氧化性 利用na2sno3除去活性氧 则na2sno3会被氧化 na2sno3是还原剂 答案 a 2 下列微粒中 没有氧化性的是 a cl b h c cl2d hclo解析 a项cl 处于氯元素的最低价态 只具有还原性 答案 a 解析 h2既是氧化产物又是还原产物 答案 d 4 已知 在同一反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 在一定条件下kclo3与i2按下式反应 2kclo3 i2 2kio3 cl2 下列判断正确的是 a 该反应属于置换反应b 氧化性 i2 kclo3c 还原性 kclo3 i2d 还原剂为kio3 氧化剂为i2 答案 a 5 实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质 s h2s hno3 no h2o 试分析 1 在上述5种物质中 是反应物 是生成物 2 在上述反应中表现出氧化性的物质是 是还原产物 3 发生氧化反应的过程是 答案 1 hno3 h2sno s h2o 2 hno3no 3 h2s s 课时高效作业 专题归纳区 1 强弱规律强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂应用 强制弱 比较氧化性或还原性的强弱 2 难易规律一种氧化剂 还原剂 同时和几种还原剂 氧化剂 相遇时 还原性 氧化性 最强的优先发生反应 先强后弱 应用 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 氧化还原反应的重要规律及应用 3 价态规律应用 判断元素或物质的氧化性或还原性的有无 4 转化规律同种元素不同价态之间的氧化还原反应 应遵循以下规律 应用 判断氧化还原反应中的物质变化及推测产物 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入适量的锌粉 首先被置换出来的是 a mgb cuc agd h2解析 根据氧化还原反应的优先规律 一种还原剂与多种氧化剂反应时 氧化性较强的首先被还原 根据金属活动性顺序表 氧化性强弱顺序为 ag cu2 h zn2 mg2 故首先被置换出来的是ag 答案 c 解析 本反应涉及氯元素不同价态 5和 1 之间的氧化还原反应 生成物中含 1价和0价氯元素 根据 转化规律 知 氧化产物和还原产物均为cl2 而kcl为hcl表现酸性时的生成物 答案 1 配平原理在氧化还原反应中 从外观看是化合价升降数相等 从本质看是得失电子守恒 对离子方程式进行配平时 除满足上述要求外 还应注意电荷守恒 氧化还原反应方程式的配平 2 配平步骤标 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 等 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 定 确定氧化剂与还原剂的化学计量数 平 观察法配平其他物质的化学计量数 查 检查质量 电荷 电子是否分别守恒 定 3cu hno3 稀 cu no3 2 2no h2o 平 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 查 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o答案 38 324 1 下列粒子中 只具有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d 答案 c 2 有a b c d四种物质 已知它们能发生下列反应 a2 b b2 a a2 c c2 a b2 c c2 b c2 d d2 c由此可推知 各物质的氧化性 还原性强弱顺序正确的是 双选 a 氧化性 a2 b2 c2 d2 b 氧化性 d2 c2 b2 a2 c 还原性 a b c dd 还原性 d c b a 解析 氧化还原反应中 反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律 强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂 由 知 氧化性 a2 b2 还原性 b a 由 知 氧化性 a2 c2 还原性 c a 由 知 氧化性 b2 c2 还原性 c b 由 知 氧化性 c2 d2 还原性 d c 综上可得 氧化性 a2 b2 c2 d2 还原性 d c b a 答案 ad 3 若 nh4 2so4在加强热时分解的产物是so2 n2 nh3和h2o 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为 a 1 4b 1 2c 2 1d 4 1 答案 b 4 已知氧化性 fe3 cu2 fe2 在含有fecl3和cucl2的混合溶液中加入少量铁屑 充分反应后 混合溶液中还有fe3 试写出发生反应的离子方程式 解析 fe3 优先与fe反应 答案 2fe3 fe 3fe2 解析 因为au2o3为反应物 则au2o必定为生成物 在au2o3中au的化合价为 3价 au2o中au的化合价为 1价 即au在反应中化合价降低