吉林省长市第五中学高中化学《专题二 第一单元 化学反应速率与反应限度（一）》课件 苏教版必修2.ppt

专题2化学反应与能量变化 第一单元化学反应速率与反应限度 第二单元化学反应中的热量 第三单元化学能与电能的转化 第四单元太阳能 生物能和氢能的利用 第一单元化学反应速率与反应限度 一 化学反应速率 二 化学反应的限度 1 概念 2 单位 mol l s 或mol l min 3 数学表达式 v 练习 在某一化学反应里 反应物a的浓度在10s内从4 0mol l 1变成1 0mol l 1 在这10s内a的化学反应速率为多少 一 化学反应速率 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 4 关于化学反应速率应注意 1 属于平均反应速率 2 可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率 不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比 对反应aa bb cc dd 有v a v b v c v d a b c d 练习 在一密闭的容器里装有氮气和氢气 合成氨气 n2 3h2 2nh3 开始反应时 氮气的浓度为2mol l 1 氢气的浓度为5mol l 1 反应进行两分钟时 测得容器中氮气的浓度为1 8mol l 1 这两分钟内氮气的平均反应速率是多少 氢气和氨气的平均反应速率各是多少 3 不用固体表示化学反应速率 练习 反应a 3b 4c 2d 在不同条件下反应 其平均速率vx 表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率 如下所示 则反应速率最快的是a va 0 4摩 升 秒 b vb 0 8摩 升 秒 c vc 1 2摩 升 秒 d vd 0 7摩 升 秒 5 外界条件对化学反应速率的影响 浓度 温度 催化剂 其它条件不变 温度升高 反应速率加快 温度每升高10度 反应速率增大为原来的2 4倍 当其他条件不变时 增加反应物的浓度 可以增大化学反应速率 此规律适用于溶液或有气体参加的反应 适当的催化剂能加快化学反应速率 压强 对于有气体参加的反应来说 当其他条件不变时 增大压强 化学反应速率加快 其他因素的影响 光 反应物颗粒大小 溶剂 超声波等 说明 1 适用于反应物中有气体的反应 2 其它条件不变时 压强增大 气体物质的浓度增大 6 化学反应速率的图像 二 化学反应的限度 1 可逆反应 在相同条件下 同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应 1 表示 反应物生成物 2 在一定条件下 可逆反应的进行有一定限度 2 化学平衡状态 是指在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡状态简称为化学平衡 3 化学平衡状态的特征 a 逆 可逆反应 b 等 v正 v逆 c 动 v正 v逆 0 即是一个动态平衡 d 定 平衡混合物中各组分的百分含量一定 e 变 条件改变 平衡改变 直到建立新的平衡 4 化学平衡的判断依据和方法 1 判断依据 a v正 v逆b 反应混合物中各组分的浓度保持不变 2 判断方法 对反应ma g nb g pc g qd g 判断下面状态是否为平衡状态 1 各物质的物质的量或物质的量分数一定2 各物质的质量或质量分数一定3 各气体的体积或体积分数一定4 外界条件不变时 a b的转化率保持不变5 当某物质的消耗速率与生成速率相等时 6 当a的消耗速率与c的消耗速率之比为m p时 7 反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变 1 判断依据 a v正 v逆b 反应混合物中各组分的浓度保持不变 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成 b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂 c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂 例1 下列那种说法可以证明反应 n2 3h22nh3已达到平衡状态 ad a c生成的速率与分解的速率相等 b a b c的浓度不在发生变化 c 单位时间内 生成nmola 同时生成3nmolb d a b c的分子数之比为1 3 2 a b 例2 在一定温度下 可逆反应a 3b2c达到平衡状态的标志是 例某温度时 将1molno2分解 2no2 2no o2 并达到平衡 此时no的体积分数为40 求 1 平衡时no的物质的量 2 平衡时no2 o2的体积分数 终 1mol x x0 5x 解 设平衡时no的物质的量为x 则 2no2 2no o2 始1mol00 变xx0 5x 5 关于化学平衡的计算 作业 1 课后练习2 化学资料专题二第一单元 a hi的生成速率等于其分解速率 b hi的生成速率小于其分解速