高考化学总复习 考点核心突破 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 第一节物质的量气体摩尔体积 考点一物质的量摩尔质量1 物质的量 1 物质的量 n 表示含有 的物理量 单位为 其规范表示方法为 一定数目微观粒子集合体 mol 2 阿伏加德罗常数 na 所含的原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位是mol 1 3 物质的量与粒子数 阿伏加德罗常数之间的关系为 0 012kg12c 6 02 1023 n n na 2 摩尔质量 m 1 摩尔质量是 的物质所具有的质量 单位 2 数值 以 为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的 3 摩尔质量与物质的量 物质的质量之间的关系为 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 思维拓展1 1mol氢这种说法正确吗 如何表示1mol氢原子 1mol氢分子 1mol氢离子 提示 使用摩尔做单位时 应用化学式 符号 指明离子的种类 1mol氢的说法不正确 因其没有指明是氢原子 氢分子还是氢离子 表示1mol氢原子 1mol氢分子 1mol氢离子分别表示为1molh 1molh2 1molh 2 摩尔质量与相对分子 或原子 质量是否等同 提示 摩尔质量与相对分子 或原子 质量是两个不同的概念 当摩尔质量以g mol 1为单位时 二者在数值上相等 但前者有单位 后者是相对值 可以认为单位是1 所以二者不能等同 题组一考查基本概念的理解1 下列对物质的量的理解正确的是a 物质的量是一种基本物理量b 物质的量就是物质的质量c 物质的量就是1mol物质的质量d 物质的量是指物质所含微粒的数目解析物质的量是七大基本物理量之一 它表示的是一定数目粒子集合体的多少 而不表示物质的质量 也不表示物质所含微粒的数目 答案a 2 下列说法中正确的是a koh的摩尔质量是56gb 一个碳原子的质量就是其相对原子质量c 硫原子的质量就是硫的相对原子质量d 氦气的摩尔质量以g mol 1作单位时在数值上等于它的相对原子质量 解析摩尔质量的单位是g mol 1 而不是g 故a错 碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12c原子质量的1 12所得的比值 一个硫原子的质量除以一个12c原子质量的1 12所得的比值才是硫的相对原子质量 所以b c均错 答案d 易错易混清除有关物质的量 摩尔质量的 四 误区 1 物质的量是一个整体名词 不能理解为物质的质量或者物质的数量 2 物质的量描述的对象是微观粒子 如电子 质子 中子 原子 分子 离子 原子团等 不能用于描述宏观物体 3 阿伏加德罗常数与6 02 1023的含义不同 阿伏加德罗常数为0 012kg12c所含的碳原子的准确数目 是一个精确值 而6 02 1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值 4 摩尔质量 相对分子质量 1mol物质的质量在数值上是相同的 但含义不同 三者的单位也不同 题组二考查化学计量之间的计算3 在 处的横线上填写适当的内容 解析66gco2的物质的量为66g 44g mol 1 1 5mol 其分子数n n na 1 5na 1 5 6 02 1023 9 03 1023 1molco2含有1molc 2molo 故1 5molco2含1 5molc和3molo 答案 1 5na或9 03 1023 1 5mol 1 5 3 4 1 12 4gna2x含有0 4molna na2x的摩尔质量为 其相对分子质量为 x的相对原子质量为 该物质的化学式为 2 20ga物质和14gb物质完全反应 生成8 8gc物质 3 6gd物质和0 2mole物质 则e物质的摩尔质量为 答案 1 62g mol 16216na2o 2 108g mol 1 方法规律 核心思维法 解答微粒数目计算题 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1 影响物质体积大小的因素 1 构成微粒的大小 2 构成微粒间距的大小 3 构成微粒的数目 2 气体摩尔体积 1 概念 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占有的体积 符号为vm 单位为 l mol 1 2 特例 标准状况是指 此情况下 气体摩尔体积为 3 相互关系 气体摩尔体积与物质的量 气体体积之间的关系为 温度为0 压强为 101kpa 22 4l mol 1 3 阿伏加德罗定律 1 决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体 其体积的大小取决于气体所处的 2 阿伏加德罗定律的含义 温度和压强 3 阿伏加德罗定律的推论 思维拓展1 标准状况下 1mol气体的体积是22 4l 如果当1mol气体的体积是22 4l时 一定是标准状况吗 提示 不一定 因为影响气体体积的因素是温度 压强两个条件 非标准状况下1mol气体的体积也可能是22 4l 2 相同温度和压强下 相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗 提示 不一定 相同温度和压强下 相同体积的任何气体的物质的量相同 即所含分子数相同 分子中所含原子数可能相同 也可能不同 如n2 o3 nh3 题组一考查气体摩尔体积的计算1 下列说法正确的是 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是22 4l 0 5molh2所占体积为11 2l 标准状况下 1molh2o的体积为22 4l 标准状况下 28gco与n2的混合气体的体积约为22 4l 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4l mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同a b c d 解析 物质不一定是气态 不一定在标准状况下 水在标准状况下不是气态 气体摩尔体积与温度 压强有关 答案b 2 一定温度和压强下 30l某种气态纯净物中含有6 02 1023个分子 这些分子由1 204 1024个原子组成 下列有关说法中不正确的是a 该温度和压强可能是标准状况b 标准状况下该纯净物若为气态 其体积约是22 4lc 该气体中每个分子含有2个原子d 若o2在该条件下为气态 则1molo2在该条件下的体积也为30l 解析由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子 且其物质的量为1mol 若该物质为气态 则其在标准状况下的体积为22 4l 故该温度和压强不可能是标准状况 在此状况下 vm 30l mol 1 答案a 易错易混注意应用气体摩尔体积解题时的 三 问题 1 使用 条件 一般指标准状况 即0 1 01 105pa 2 运用对象 必须是气体物质 可以是单一气体 也可以是混合气体 水 酒精 so3 ccl4等物质在标准状况下不是气体 3 在标准状况下 气体摩尔体积约为22 4l mol 1 其他条件下不一定是22 4l mol 1 22 4l气体 在标准状况下是1mol 在非标准状况下 可能是1mol 也可能不是1mol 题组二阿伏加德罗定律及其应用3 同温同压下 xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积 根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是a x y等于甲与乙的相对分子质量之比b x y等于甲与乙的分子个数之比c x y等于同温同压下甲与乙的密度之比d y x等于同温同体积下 等质量的甲与乙的压强之比 4 标准状况下 al气体x2和bl气体y2恰好完全反应生成cl气体z 若2a 6b 3c 则z的化学式为a xy2b x2yc x3yd xy3 答案c 5 某液体化合物x2y4 常用做火箭燃料 16gx2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧 反应方程式为x2y4 l o2 g x2 g 2y2o l 冷却后标准状况下测得生成物的体积为11 2l 其密度为1 25g l 1 则 1 反应前o2的体积v o2 为 2 x2的摩尔质量为 y元素的名称是 3 若反应生成0 1molx2 则转移电子的物质的量为 mol 答案 1 11 2l 2 28g mol 1氢 3 0 4 方法规律求解气体摩尔质量 五 方法 考点三突破阿伏加德罗常数判断的 五大陷阱 解答关于阿伏加德罗常数的题目是应十分注意分析题干给出的条件 如物质的状况 所处的环境 物质本身的结构 同时还要考虑氧化还原反应 电离 水解等情况 具体有如下几点 1 注意 标准状况 常温常压 等外界条件 1 在标准状况下非气态物质如h2o so3 戊烷 chcl3等 2 物质的质量 摩尔质量 微粒个数不受外界条件的影响 2 注意物质的组成和结构 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如ne d2o 18o2 h37cl 2 物质中所含化学键的数目 如co2 cnh2n 2等 3 最简式相同的物质中的微粒数目 如no2和n2o4 乙烯和丙烯 o2和o3等 4 摩尔质量相同的物质中的微粒数目 如n2 co c2h4等 3 注意氧化还原反应中电子的转移电子转移 得失 数目的问题分析 如na2o2 no2与h2o反应 电解agno3溶液 cuso4溶液反应 cl2与h2o naoh fe反应等 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题 4 注意弱电解质的电离 盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离 可水解盐溶液中离子发生微弱水解 如0 1mol l 1的乙酸溶液和0 1mol l 1的乙酸钠溶液中c ch3coo 不相等 5 注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化 合成氨反应等属于可逆反应 题组一考查气体摩尔体积的适用条件1 判断正误 正确划 错误划 1 2012 江苏 常温常压下 18gh2o含有的原子总数为3na 2 2012 江苏 标准状况下 11 2lch3ch2oh中含有分子的数目为0 5na 3 2012 江苏 常温常压下 2 24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0 1na 4 2012 新课标 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na 5 2012 海南 标准状况下 22 4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na答案 1 2 3 4 5 题组二考查物质的组成或结构2 判断正误 正确划 错误划 1 2013 广东 常温常压下 8go2含有4na个电子 2 2012 新课标 28g乙烯和环丁烷 c4h8 的混合气体中含有的碳原子数为2na 3 2012 广东 常温下 4gch4含有na个c h共价键 4 2011 全国 12g金刚石中含有的共价键数为4na答案 1 2 3 4 题组三考查氧化还原反应中电子的转移3 判断正误 正确划 错误划 1 2012 山东 电解nacl溶液得到22 4lh2 标准状况 理论上需要转移na个电子 2 2012 江苏 标准状况下 0 1molcl2溶于水 转移的电子数目为0 1na 3 2012 广东 1molfe与过量的稀hno3反应 转移2na个电子 4 2012 新课标 常温常压下 22 4l氯气与足量的镁粉反应 转移电子数为2na 5 2012 海南 一定条件下 2 3g的na完全与o2反应生成3 6g产物时失去的电子数