天津市滨海新区塘沽盐场中学高一化学 第三章 第二节《铝及其化合物》.ppt

铝及其化合物的复习 高中化学第三章 一 回顾旧知 探索思路 独立思考以下问题 然后自由发言 后发言的同学可进行补充或更正 一 铝铝有哪些化学性质 一 铝的化学性质 1 与非金属单质发生反应 2al 3sal2s3 2 与水发生反应 al与冷水几乎不反应 与热水反应微弱 4al 3o2 2al2o3 2al 6h2o 沸水 2al oh 3 3h2 3 与非氧化性酸发生反应 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 4 与强氧化性酸发生反应 2al 6h2so4 浓 al2 so4 3 3so2 6h2oal 6hno3 浓 al no3 3 3no2 3h2oal 4hno3 稀 al no3 3 no 2h2o常温下浓h2so4 浓hno3使al表面发生 钝化 不产生气体 只有在加热条件下才发生以上反应 5 与强碱溶液发生反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 注意 此反应的实质2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等 6 铝与fe2o3的反应 铝热剂 氧化铁 或难熔金属的氧化物 如v2o5 mno2 cr2o3 与铝粉的混合物 铝热反应 镁条和氯酸钾是引燃剂 7 铝的冶炼工业上采用电解方法制铝 用熔化的冰晶石 na3alf6 作熔剂 使氧化铝在1000 左右 溶解在液态的冰晶石里 成为冰晶石和氧化铝的熔融体 然后电解 返回 一 回顾旧知 探索思路 独立思考以下问题 然后自由发言 后发言的同学可进行补充或更正 二 氧化铝氧化铝有哪些化学性质 二 氧化铝 al2o3 1 物理性质 al2o3是白色固体 其天然晶体叫刚玉 硬度大 熔点高 为2072 是很好的耐火材料 2 化学性质氧化铝是典型的两性氧化物 新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐 又能跟碱起反应生成偏铝酸盐 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2oal2o3 2naoh 2naalo2 h2o3 用途 作耐火材料 制耐火管 坩埚等 作冶炼铝的原料 红 蓝宝石 返回 一 回顾旧知 探索思路 独立思考以下问题 然后自由发言 后发言的同学可进行补充或更正 三 氢氧化铝氢氧化铝有哪些性质 三 氧化铝 al oh 3 1 物理性质 al oh 3是白色固体 难溶于水 若溶液中生成 al oh 3为白色胶状物 且有吸附水中悬浮物和色素的能力 2 化学性质 与酸反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 与碱反应 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 3 制备方法 制取al oh 3可有下列四个途径 al3 盐和naoh反应al3 3oh al oh 3 碱过量 继续发生如下反应 al oh 3 oh alo2 2h2o al3 盐和氨水 nh3 h2o 反应al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 al oh 3不溶于过量氨水 nh3 h2o alo2 盐和强酸 hcl h2so4等 反应alo2 h h2o al oh 3 强酸过量 继续发生如下反应 al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3溶于过量强酸溶液 alo2 盐和弱酸性的co2反应alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 co2过量 或2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 co2适量 从以上四种情况可看出 一般制取al oh 3采用可溶性铝盐和氨水反应 返回 一 回顾旧知 探索思路 独立思考以下问题 然后自由发言 后发言的同学可进行补充或更正 四 铝盐与偏铝酸盐铝盐与偏铝酸盐有哪些性质 四 铝盐和偏铝酸盐铝盐 硫酸铝al2 so4 3 氯化铝alcl3和明矾kal so4 2 12h2o即十二结晶水硫酸铝钾 复盐 等 偏铝酸盐 naalo2等 1 铝盐性质 铝盐溶液发生水解反应 使溶液呈酸性 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 水解后 生成胶状物al oh 3 al oh 3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用 使其质量增大 沉降水底 达到净化水的目的 所以常用作净水剂 铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应 与弱碱氨水反应 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 偏铝酸盐溶液发生水解反应 溶液呈碱性 与弱酸h2co3发生反应 即通入co2气 偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应 2 偏铝酸盐性质 铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 另 kal so4 2 12h2o十二水合硫酸铝钾 俗名叫明矾 无色晶体 用途 明矾溶于水时有胶状氢氧化物al oh 3生成 可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀 因而明矾具有净水作用 kal so4 2 k十 al3十 2so42 al3十 3h2o al oh 3 3h 有吸附性 作净水剂 返回 al3十与oh 不共存 alo2 与h十不共存 al oh 3只溶于强酸强碱中 不溶于弱酸弱碱中 al3 与alo2 hco3 co32 s2 hs 双水解而不能共存 对应几个重要的离子反应 返回 二 运用规律 总结方法 独立思考以下练习后小组内交流 完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案 如果有其他意见 可以自由发言进行补充或更正 然后思考这类问题用什么方法解决较好 1 铝及其化合物性质题 例1 不用任何试剂 没法鉴别的是 a al2 so4 3和naohb mgcl2和kohc kalo2和hno3d na2co3和hcl 答案 b 常见题型 2 离子共存问题 例1 下列各离子加入强酸或强碱后 都能使其离子浓度降低的是 a al3 b alo2 c hco3 d mg2 答案 c 例2 下列各组离子在溶液中能大量共存 且能与铝反应放出h2的是 a na h ba2 no3 b k na hco3 oh c h mg2 hco3 so42 d ba2 cl no3 oh 答案 d 3 图象类型题 例 在al2 so4 3和mgso4混合溶液中滴入naoh溶液 生成沉淀量与滴入的naoh溶液体积关系如图所示 则原溶液中al2 so4 3和mgso4的物质的量之比为 a 1 2 b 2 1 c 3 1 d 6 1 3 图象类型题 例 在al2 so4 3和mgso4混合溶液中滴入naoh溶液 生成沉淀量与滴入的naoh溶液体积关系如图所示 则原溶液中al2 so4 3和mgso4的物质的量之比为 a 1 2 b 2 1 c 3 1 d 6 1 解析 根据 al3 al oh 3 alo2 中 1 和 2 所耗naoh溶液体积比为3 1的关系可知