江西省广丰县实验中学九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件 （新版）新人教版.ppt

一 中和反应 课题2酸和碱的中和反应 1 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 2 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 3 中和反应的实质 酸中的h 和碱中的oh 反应生成水 二 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 常用熟石灰 2 处理工厂的废水 h2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 3 医药 中和胃酸3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 制成含碱性物质的药水 防蚊虫叮咬 课题2酸和碱的中和反应 第二课时 学习目标 1 学会用ph试纸测溶液的酸碱度 2 能用所学的知识和方法去测试一些物质的ph 学习重点 会用ph试纸测溶液的酸碱度 会用ph试纸测溶液的酸碱度 学习难点 阅读课本60 61页 并观察图10 15 10 16 3分钟后完成下列问题 1 怎样表示溶液的酸碱度 2 ph的范围在多少之间 ph的范围 ppt 4 溶液的ph与溶液酸碱度有什么关系 溶液的酸碱性与ph的关系 ppt 3 怎样测定溶液的ph ph的测定方法 ppt 自主探究一 用ph表示溶液的酸碱度 ph的范围在0 14之间 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的ph 活动与探究 用ph试纸测定一些溶液的ph 测定几种酸或碱的稀溶液的ph实验10 9 flv 测定生活中的一些物质的ph 说明它们的酸碱性 课外作业 实验10 10 flv 1 1 13 4 7 6 7 4 6 7 6 8 7 8 8 6 7 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 接近中性 弱碱性 弱碱性 弱碱性 7 化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里才能进行 在农业生产中 农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的ph 可以了解空气的污染情况 注 正常雨水 含h2co3 的ph约为5 6 酸雨的ph小于5 6 测定人体内或排出的液体的ph 可以了解人体的健康状况 自主探究二 阅读课本62页倒数第5 1段 2分钟后完成下列问题 了解溶液的酸碱度有哪些重要意义 人体内的一些液体和排泄物的正常ph范围 资料 调节溶液ph的方法 若ph 加碱 ph增大至 或 7 7 7 若ph 加水 ph增大至 加酸 ph减小到 或 7 加水 ph减小至 图像变化 课堂小结 三 溶液酸碱度的表示法 ph 1 ph的范围在0 14之间 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的ph 2 ph的测定方法 3 溶液的酸碱性与ph的关系 ph 7 溶液显中性 ph 7 溶液显酸性 ph越小 酸性越强 ph 7 溶液显碱性 ph越大 碱性越强 中和反应中的图像变化 1 酸加入碱中当把酸加进碱的时候 碱的性质逐渐改变 当全部碱刚好被中和时 溶液的ph值很快地转变至ph 7 如果将更多的酸加入时 酸碱度便会降至ph 7以下 中和过程ph的变化 2 碱加入酸中 请思考碱加入酸中ph怎样变化 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示 1 该反应的化学方程式为 2 该实验操作是将滴加到另一种溶液中 3 当加入溶液的质量为ag时 所得溶液中的溶质为 写化学式 4 当加入溶液的质量为bg时 向所得溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈色 naoh hcl nacl h2o 氢氧化钠溶液 hcl nacl 红 2 某工厂排放的废水的ph是4 5 取少量该废水加入试管中 再滴酚酞溶液 溶液呈 色 如果要使试管里溶液的ph升高到 7 可以采用 的方法 无 加碱性溶液 1 ph 0的溶液是 a 不存在b 酸性溶液c 碱性溶液d 中性溶液 b 过关练习 3 下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是 a 向稀naoh溶液中逐滴滴入ph 1的稀盐酸至过量b 用水稀释ph 1的硫酸溶液c 向稀硫酸中逐滴滴入ba oh 2溶液至稍过量d 向镁粉中加入足量的稀硫酸 b 7 ba oh 2 h2so4 baso4 2h2o mg h2so4 mgso4 2h2 4 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀hcl 蒸馏水 naoh溶液 可用加以区分 中性溶液 提示 hcl naoh nacl h2o 稀hcl 蒸馏水 naoh 步骤 分别滴加酚酞 振荡 变红的是naoh溶液 取少量naoh溶液再分别滴到另外两只试管中 振荡 用三支试管 分别取少量三种无色液体 变红的无色液体是蒸馏水 仍为无色的是稀盐酸 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来 一 酸和碱 1 盐酸和硫酸属于酸 酸在水溶液中能解离出h 和酸根离子 酸 h 酸根离子 如so42 no3 cl 2 氢氧化钠和氢氧化钙属于碱 碱在水溶液中能解离出金属离子和oh 碱 oh 金属离子 如na k 3 酸和碱在生产和生活中有广泛的用途 二 酸和碱的化学性质 1 酸和碱都能与指示剂反应 指示剂遇酸或碱显示不同的颜色 变红 变红 变蓝 不变色 2 酸能与多种活泼 h前 金属反应 生成盐和氢气 如 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 mg h2so4 mgso4 h2 2 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 如 fe2o3 hcl fecl3 h2o fe2o3 h2so4 fe2 so4 3 h2o 无色 硫酸铁 黄色 3 3 2 6 3 3 3 3 2 1 3 硫酸亚铁 浅绿色 氯化亚铁 浅绿色 4 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 如 ca oh 2 co2 caco3 h2o 2naoh co2 na2co3 h2o 2naoh so3 na2so4 h2o 硫酸钠 碳酸钠 碳酸钙 5 酸和碱能发生中和反应 生成盐和水 如 hcl naoh nacl h2o h2so4 ca oh 2 caso4