山西省平遥中学高中化学 化学平衡课件 新人教版选修4.ppt

化学平衡 知识回顾 1 化学反应速率 是用来衡量化学反应进行快慢程度的 通常用单位时间内 或 来表示 2 影响化学反应速率的因素分为内因和外因 内因是指 外因即外界条件 包括浓度 压强 温度 催化剂等 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 反应物的结构和性质 3 外界条件对化学反应的影响 1 当其它条件不变时 增加反应物的浓度 可以 化学反应速率 减少反应物浓度 可以 化学反应速率 2 对于气体 当温度一定时 增大压强可以 化学反应速率 减小压强可以 化学反应速率 3 升高温度可以 化学反应速率 降低温度可以 化学反应速率 4 催化剂可以 化学反应速率 其中正催化剂可以 化学反应速率 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 改变 可逆反应 小助手 注意 可逆反应总是不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 在同一反应条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 分析 下表是co h2oco2 h2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化 800 0 0100 010000 00750 00750 00250 00250 0060 0060 0040 0040 0050 0050 0050 0050 0050 0050 0050 0050 0050 0050 0050 005 v 溶解 v 结晶 v 溶解 减小 v 结晶 增大 v 溶解 v 结晶 v正 v逆 v正减少 v逆增大 v正 v逆 溶解平衡 可逆反应 800oc容积为1l的密闭容器里 在催化剂存在的条件下进行如下反应 p35 p34 催化剂 800 化学平衡状态的建立与途径无关 结论 化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 1 逆 可逆反应 对象 2 等 v正 v逆 3 动 动态平衡 v正 v逆 0 4 定 反应混合物中各组分浓度保持不变 5 变 一定条件下 如果条件改变怎化学平衡状态随之改变 讨论 试应用化学平衡的理论来分析 为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中co的含量 高炉炼铁中反应 fe2o3 3co2fe 3co2在19世纪后期 人们发现炼铁高炉所排放出的高炉气中含有相当量的co 有工程师认为 这是由于co和铁矿石的接触时间不够长所造成的 于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉 以增加co和铁矿石的接触时间 可后来发现 用这个高炉炼铁 所排放出的高炉气中co的含量并没有减少 分析 首先高炉炼铁的反应是一个可逆反应 其次在增加炼铁高炉高度后 反应物的浓度 反应温度 催化剂等条件均未改变 说明其前提条件与原来相同 再则炼铁高炉高度的增加 只是增加了co与铁矿石接触的时间 由于条件与原来相同 根据化学平衡建立的特征 当平衡建立后反应混合物的组分将不随时间的变化而改变 结论 这个工程师的这种设想是错误的 不能改变炉气中co的浓度 小结 本节课我们以蔗糖溶解平衡的建立为基础和参照 以co和h2o g 为例讨论了化学平衡建立的过程 总结了化学平衡状态的基本特征是 一定条件 逆 等 动 定等 另外我们通过对教材中材料的讨论 加深了对化学平衡知识的进一步理解 本节课的重点是理解和掌握化学平衡的建立和基本特征 例 在一定温度下 可逆反应a 气 3b 气 2c 气 达到平衡的标志是 a c的生成速率与c分解的速率相等b 单位时间生成nmola 同时生成3nmolbc a b c的浓度不再变化d a b c的分子数比为1 3 2 ac 1 可逆反应2no22no o2在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2的同时 生成2nmolno 用no2 no o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ac 3 在一定温度下的恒容容器中