四川省大英县育才中学高中化学 2.3化学平衡课件1 新人教版选修4.ppt

复习 可逆反应中正 逆反应的速率变化 v t t1 达到平衡v正 v逆 0 v正 v逆 一 化学平衡的移动 化学平衡的移动 平衡被破坏 v正 v逆 各组分浓度保持新的一定 化学平衡的移动 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 条件改变 化学平衡不移动 v正 v逆 化学平衡逆向移动 v正 v逆 化学平衡正向移动 v正 v逆 v正 v逆 实验探究1 重铬酸钾溶液中加入酸 碱的颜色变化 实验探究2 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液 硫氰化钾溶液的现象 再加入氢氧化钠溶液呢 六 外界条件对化学平衡的影响 cr2o72 h2o2cro42 2h 橙色黄色 黄色红色 增加反应物浓度 条件变化 平衡移动方向 正向移动 1 上述实验中化学平衡状态是否改变 2 能否推知影响化学平衡状态的影响因素 一 浓度对化学平衡的影响 结论 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 化学平衡正向移动减小反应物浓度 或增大生成物浓度 化学平衡逆向移动 讨论1 对于该反应达到平衡时 按以上方法分析以下情况 化学平衡将如何移动 1 减小反应物浓度 2 增大生成物浓度 3 减小生成物浓度 注意 1 增大反应物浓度 或增大生成物浓度 新旧平衡比较 v正 v逆 v正 v逆 减小反应物浓度 或减小生成物浓度 新旧平衡比较 v正 v逆 v正 v逆 2 固体 纯液体 水 浓度为常数 其量的增减不影响v正 v逆故平衡不移动 不会 思考 c s h2o g co g h2 g 恒t v 增大c的用量 平衡会移动吗 1 10ml0 01mol lfecl3 10ml0 01mol lkscn 2 10ml0 01mol lfecl3 10ml0 01mol lkscn 10mlh2o 3 10ml0 01mol lfecl3 10ml1mol lkscn 4 20ml0 01mol lfecl3 20ml0 01mol lkscn 以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 3 4 1 2 讨论2 讨论3 试用 浓度对化学平衡的影响 来解释 用排饱和食盐水法收集cl2可以抑制cl2的溶解 分析 cl2溶解于水 存在溶解平衡 溶解的部分cl2能与水反应 cl2 h2oh cl hclo 2 已知ca5 po4 3f的溶解度比ca5 po4 3oh更小 质地更坚固 请用化学方程式表示常用含naf的牙膏刷牙 能预防龋齿的原因 讨论4 牙齿的损坏实际是牙釉质 ca5 po4 3oh 溶解的结果 在口腔中存在着如下平衡 ca5 po4 3oh5ca2 3po43 oh 1 当糖附着在牙齿上发酵时 会产生h 试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响 讨论5 在密闭容器中 给co和水蒸气混合物加热 800时达到下列平衡 co g h2o g co2 g h2 g 若用2molco和10molh2o互相混合加热 达平衡时 co2的物质的量为1 66mol 求co的转化率是多少 若用2molco和20molh2o互相混合加热 达平衡时 h2的物质的量为1 818mol co的转化率是多少 结论 应用 在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法 使成本较高的原料得到充分利用 增大 减小 a co h2的浓度都比原平衡时小b co h2的浓度都比原平衡时大c h2o g h2的浓度都比原平衡时大d h2o g co的浓度都比原平衡时大 c 总结 ma g nb g pc g qd g 恒t v 若 ca cc cc 呢 二 压强对化学平衡的影响 结论 在其他条件不变的情况下 增大压强 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 原因分析 n2 3h22nh3 实验证明 t一定时 压强改变对气体体积大 即气体化学计量数大 的一方反应速率影响尤为显著 t2 增大压强 t4 减小压强 平衡状态1 平衡状态2 注意 1 对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应 压强改变对正 逆反应速率改变倍数相同 因此 平衡不发生移动 但是加压 达平衡快 减压 达平衡慢 2 对只有固态或液态物参与的反应 压强改变对平衡无影响 加压 v正 v逆 v正 v逆 减压 v正 v逆 v正 v逆 总结 ma g nb g pc g qd g 若m n p qp 平衡正向移动新旧平衡比较 ca cb cc cd a的转化率b的转化率 a b c d 结论 在其他条件不变的情况下 增大压强 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 讨论1 向盛有n2 h2的反应器中充入氦气 1 若为恒温 恒容 充入氦气后平衡如何移动 2 若为恒温 恒压 充入氦气后平衡如何移动 不移动 逆向移动 增大 增大 结论 恒容条件下 在可逆反应中若气态反应物的浓度均按比例改变 视为加压或减压 1l 1l 1l 加入1moln23molh2 再加入1moln23molh2 虚拟状态 1l 2l 达平衡状态1 达平衡状态3 1 在一密闭恒容容器中充入1molno2 建立如下平衡 测得no2的转化率为a 在该条件下 再充入1molno2 待新平衡建立时 又测得no2的转化率为b a b的大小关系为 a b 2 在体积可变的密闭容器中 反应ma 气 nb 固 pc 气 达到平衡后 压缩容器的体积 发现a的转化率随之降低 下列说法中 正确的是 a m n 必定小于pb m n 必定大于pc m必定小于pd n必定大于p c a 三 温度对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移动 实验证明 温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著 升高温度 降低温度 原因分析 正反应是放热反应 实验探究 d 总结 ma g nb g pc g qd g 正反应是放热反应 若t 平衡逆向移动新旧平衡比较 ca cb cc cd a的转化率b的转化率 a b c d 1 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 化学平衡正向移动减小反应物浓度 或增大生成物浓度 化学平衡逆向移动 2 在其他条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 3 在其它条件不变的情况下 升高温度 化学平衡向吸热方向移动降低温度 化学平衡向放热方向移动 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如 浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 1 化学平衡只能削弱外界条件的改变 而不能完全抵消这种改变 颜色突然加深 然后逐渐变浅 但比原平衡状态时深 讨论 反应2no2 g n2o4 g 达平衡后迅速压缩活塞 可观察到什么现象 浓度如何变化 若改为h2 i22hi呢 颜色加深 2 原理的适用范围 已达平衡的可逆反应 适用条件 一个能影响平衡移动的外界条件 催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率 故对化学平衡移动没有影响 只是能改变反应达平衡所需时间 b 讨论2 在密闭容器中有可逆反应 na g mb g pc g 处