山东省高密市第三中学高考化学复习 原子结构 元素周期律课件.ppt

原子结构元素周期律 专题复习 考纲要求 基础知识点拨 点拨1 原子结构 1 基本概念的区别 1 同位素 同素异形体 2 质量数 相对原子质量 2 常见的10e 和18e 微粒 用方法书写 记忆 易考易错点再现 1 同位素的性质完全相同 判断正误 说明理由 2 质子数相同 电子数也相同的粒子 可能是一种阳离子和一种阴离子 3 已知230th和232th是钍的两种同位素 232th可以转化为233u 则 th元素的质量数为232 th元素的相对原子质量是231 232th转化为233u是化学变化 元素周期表的结构 点拨2 元素周期表 1 每一周期包含的元素种类数 从左向右族顺序 2 ia viia分别对应哪几列 ib viib分别对应哪几列 3 0族元素的原子序数 2 10 18 36 54 86 元素周期表的结构 4 同周期 a a原子序数之差可能是多少 5 判断同主族元素原子序数之差的方法 左上右下 1 11 25 易考易错点再现 判断 1 元素周期表中包含元素种类最多的族是 族 2 最外层电子数为3的元素一定是 a族 3 元素周期表中镧系和锕系都占据同一格 它们是同位素 4 元素周期表中从 b族到 b族10个纵行的元素全部都是金属元素 5 金属元素最外层电子数不一定小于4 最外层电子数小于4的元素也不一定是金属元素 预习检测 1 7 其余 课堂探究 探究一 微粒半径大小比较 1 原子半径 同主族 从上到下逐渐 同周期 从左到右逐渐 0族除外 2 离子半径 同主族 同价离子从上到下逐渐 同周期 阴离子半径阳离子半径 3 具有相同核外电子排布的微粒 核电荷数越多则半径越 4 同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径越大 阳离子半径原子半径阴离子半径 例1 c 变式1 d 增大 增大 减小 小 1 考查点 根据递变规律比较性质 半径 得失电子难易 氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 简单离子的氧化性或还原性 氢化物的还原性 探究二 同周期 同主族元素性质递变规律 例3 1 b 2 氩 na 变式2 c 2 方法 找准元素在周期表中的相对位置 元素具体化 3 同主族元素性质既有相似性 又有递变性 探究三 元素原子得失电子能力的判断依据 知识储备 熟记 1 元素得电子能力强弱的判断方法和依据 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性越强 对应非金属的得电子能力越强 根据对应阴离子或气态氢化物的还原性强弱 对应阴离子或气态氢化物的还原性越弱 则元素的非金属性越强 点拨 2 元素原子失电子能力强弱的判断依据 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金属元素的金属性越强 根据金属阳离子的氧化性强弱 阳离子的氧化性越弱 则元素的金属性越强 如氧化性 cu2 fe2 则金属性cu fe 特别提醒 fe对应的是fe2 而不是fe3 变式3 c 例4 b 变式4 a 周期数主族序数原子序数 电子层数最外层电子数核电荷数 相似性递变性 金属性非金属性 最高正价最低负价 原子结构 位置 元素性质 探究四 元素位 构 性三者关系 课堂小结 1 微粒半径大小的比较 2 同周期 同主族元素性质递变 3 元素原子得失电子能力强弱判断