福建省晋江市季延中学高三化学 沉淀溶解平衡专题复习课件.ppt

沉淀溶解平衡 思考 水中加入nacl固体溶解至饱和 溶液中出现怎样的变化 饱和溶液有什么特征 饱和nacl溶液 一昼夜后观察发现 固体变为规则的立方体 质量并未发生改变 思考 得到什么启示 观察与思考 若将不规则形状的nacl投入到nacl饱和溶液中 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表示方法 nacl s na aq cl aq 3 意义 表示 一方面 少量的na 和cl 脱离nacl表面进入水中 另一方面 溶液中的na 和cl 受nacl表面的阴 阳离子的吸引回到nacl的表面 不表示电离平衡 一 沉淀溶解平衡 注意 思考 是否所有的物质溶于水均存在沉淀溶解平衡 baso4 agcl na2so4 fe oh 3等固体物质在水溶液中达饱和后存在写出上述表示沉淀溶解平衡的表达式 衡量物质溶解性大小的物理量 1 溶解度一定条件下 100g水中最多能溶解的溶质的质量 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10g 1 10g 0 01 1g 0 01g 衡量物质溶解性大小的物理量 2 溶度积 ksp cm an cn bm ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力 一般情况下 ksp越大 其溶解能力越强 判断下列三种物质溶解性强弱 在进行胃部透视时 为取得良好的检查效果 需要在检查之前服用 钡餐 钡餐 的主要成分是硫酸钡 在25 时 1l水中约能溶解2 33 10 3g硫酸钡 1 计算25 硫酸钡的溶解度和溶度积 2 钡离子是一种有毒的重金属离子 当人体中钡离子浓度达到2 10 3mol l 1时 就会对健康产生危害 请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为 钡餐 3 在25 时 1l水中约能溶解0 018g碳酸钡 且胃液是酸性的 能否用碳酸钡代替硫酸钡作为 钡餐 的主要成分 p93练习与实践 讨论 对于平衡caco3ca2 co32 正向吸热 若改变条件 对其有何影响 同时说明ksp变化 不变不变 不移动不变不变 内因 难溶物本身的性质 外因 浓度 加水稀释 平衡向溶解方向移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 同离子效应 化学反应的影响 5 影响沉淀溶解平衡的因素 在难溶物a的饱和溶液中 加入含有相同离子的强电解质时 溶解平衡会被抑制 3 25 时 氯化银的ksp 1 8 10 10 现将足量的氯化银分别放入 100ml蒸馏水 100ml0 1mol l盐酸中 100ml0 1mol l氯化铝溶液中 100ml0 1mol l氯化镁溶液中 1 充分搅拌后 相同温度下 银离子浓度由大到小的顺序是 2 在0 1mol l氯化铝溶液中 银离子浓度最大可达到多少 p93练习与实践 沉淀溶解平衡的应用 溶度积规则 可判断沉淀 溶解这一可逆过程进行的方向 实验一 取一支试管 向其中滴加2ml硝酸银溶液 然后向其中逐滴加入氯化钠溶液 观察现象并记录 实验二 向实验1的试管里滴加碘化钾溶液 观测现象并纪录 实验三 向实验2的试管中滴加硫化钠溶液 活动与探究 白色沉淀 沉淀由白色转化为浅黄色 沉淀由浅黄色转化为黑色 结论 不同的沉淀在一定的条件下可以相互转化 已知 agcl agi ag2s的ksp分别为1 8 10 10 8 5 10 17 1 6 10 49 你能从中得到什么结论 结论 由溶解度大的难溶物转化为溶解度小的难溶物 一 沉淀的转化 na2s s2 2na agclag cl 2agi2ag 2i ki i k 总反应式 agcl i agi cl 2agi s2 ag2s 2i 沉淀转化的实质 沉淀的溶解平衡的移动 沉淀转化的条件 溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 na2s s2 2na agclag cl ksp差值越大 沉淀转化越彻底 即生成的沉淀ksp越小 转化越彻底 沉淀转化方向 agcl agi ag2s 2agi2ag 2i ki i k 总反应式 agcl i agi cl 2agi s2 ag2s 2i 思考 1 将agcl饱和溶液中加入少量ki后 可将部分agcl转化为agi 则溶液中cl 和i 浓度上有何关系 2 沉淀转化是否一定需要转化为更难溶的物质 baso4 co32 baco3 so42 应用1 化工生产中用饱和na2co3溶液把难溶于酸的baso4转化为baco3 再用盐酸把baco3转化为bacl2溶液 ksp baso4 1 1 10 10 ksp baco3 2 6 10 9 高浓度的co32 使硫酸钡的溶解平衡右移 充分浸泡后溶液中co32 和so42 有何关系 如何保证将baso4完全转化为baco3 应用2 锅炉的水垢中除了caco3和mg oh 2外 还有caso4使得水垢结实 用酸很难快速除去 要快速除去水垢 可以用饱和na2co3溶液处理 使之转化为易溶于酸的caco3 而快速除去 ksp caso4 7 1 10 5 ksp caco3 2 8 10 9 caso4 co32 caco3 so42 应用2 锅炉的水垢中除了caco3和mg oh 2外 还有caso4使得水垢结实 用酸很难快速除去 要快速除去水垢 可以用饱和na2co3溶液处理 使之转化为易溶于酸的caco3 而快速除去 caso4属于微溶物质ksp 7 1 10 5caco3是难溶物质caco3的ksp 2 8 10 9 caso4ca2 so42 na2co3 co32 2na caso4 co32 caco3 so42 1 龋齿和含氟牙膏 1 钙 鳞在骨骼牙齿中的存在形式 ca5 po4 3oh 羟基磷灰石 2 存在的溶解平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 aq 3po43 aq oh aq 一 沉淀的转化 糖吃多了易患龋齿 请大家完成教科书p89页交流与讨论 实例应用 在ca oh 2混浊液中 只改变下列条件 会使溶解平衡如何移动 体系中 混浊物含量 溶液ph将如何变化 ksp如何变化 1 加少量水 2 加入cao 温度一定 3 蒸发 温度一定 4 加入naoh 5 加入cacl2 6 加入hcl 1 已知mgco3的ksp 6 82 10 6 则所有含有固体mgco3的溶液中 都有c mg2 c co32 且c mg2 c co32 6 82 10 6 2 常温下 在0 10mol l 1的nh3 h2o溶液中加入少量nh4cl晶体 能使nh3 h2o的电离度降低 溶液的ph减小 下列说法是否正确 2012样卷剪辑 p70练习与实践 18 常温下ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 1 0 10 16 将等体积的agcl和agi的饱和溶液的清液混合 再向其中加入一定量的agno3固体 下列说法正确的是 a 向agi清液加入agno3 c ag 增大 ksp agi 也增大b 两清液混合 agcl和agi都沉淀c 若取0 1435gagcl固体放入100ml水 忽略体积变化 c cl 为0 01mol ld 若agno3足量 agcl和agi都可沉淀 但以agcl为主 p90活动与探究 3 25 时 氯化