高考化学第一轮复习 2.2 离子反应课件 新人教版.ppt

必考部分 第二单元 化学物质及其变化 第2节离子反应 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 3 了解常见离子的检验方法 1 本节高考主要考查 1 离子方程式的书写及正误判断 以选择题和填空题形式呈现 2 离子能否大量共存 以选择题形式呈现 3 离子性质及检验 以填空题呈现为主 4 能正确书写化学方程式和离子方程式 5 能够判断离子方程式书写是否正确 6 能对离子方程式进行有关化学计算 2 有限定条件的离子共存及离子方程式书写与判断是该节内容的主要考查形式 一 强电解质和弱电解质1 强电解质 弱电解质 2 电离方程式的书写 1 强电解质 完全电离 用 表示 如h2so4 naoh nh4 2so4的电离方程式分别为 2 弱电解质 部分电离 用 表示 多元弱酸分步电离 且电离程度逐步减弱 酸性主要由第一步电离决定 如h2s电离方程式为 多元弱碱分步电离 但一步写出 两性氢氧化物双向电离 3 酸式盐 强酸酸式盐完全电离 一步到底 nahso4在水溶液中的电离方程式为 在熔融状态下的电离方程式为 多元弱酸酸式盐 第一步完全电离 其余部分电离 答案 1 全部强酸 强碱 活泼金属的氧化物 大部分盐部分弱酸 弱碱2 1 h2so4 2h so42 naoh na oh nh4 2so4 2nh4 so42 3 nahso4 na h so42 nahso4 na hso4 稀硫酸 食盐水都可以导电 它们是电解质吗 提示 二者为混合物 不是电解质 其溶质h2so4和nacl是电解质 强电解质溶液导电能力一定强吗 弱电解质溶液导电能力一定弱吗 提示 不一定 溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小 与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关 电解质在熔融状态下一定导电吗 提示 不一定 电解质若属于共价化合物 在熔融状态下不导电 如液态hcl不导电 二 离子反应及其发生的条件1 定义在溶液中 有 参加或生成的反应 2 离子反应发生的条件 1 在水溶液中进行复分解反应发生的条件 生成 如baso4 caco3等 生成弱电解质 如 水等 生成 如co2 h2s等 2 发生 反应 如fecl3溶液中加入铜 3 发生络合反应 如fe3 3scn 3 离子方程式 1 定义用实际参加反应的 表示离子反应的式子 2 书写步骤以na2co3与盐酸的反应为例 写出完整的化学方程式 将 且 的写成离子 删去反应前后 的离子 检查 和 是否相等 3 意义离子方程式不仅表示某一个反应 而且能表示 反应 答案 1 离子2 1 沉淀弱酸弱碱气体 2 氧化还原 3 fe scn 3 3 1 离子符号 2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 易溶易电离2na co32 2h 2cl 2na 2cl h2o co2 不参加反应2h co32 h2o co2 原子个数电荷总数 3 某一类 什么反应不写离子方程式 提示 反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式 如 铜与浓硫酸 铵盐与碱反应制氨气 食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体 硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸 等等 怎样处理离子反应中的微溶物 提示 对于微溶物的处理有三种情况 1 在生成物中有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 如na2so4溶液中加入agno3溶液 2ag so42 ag2so4 2 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子的形式 如co2气体通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o 3 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 如在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 co32 caco3 2oh 书写离子方程式时 注意哪些守恒 提示 1 质量守恒 反应前后原子种类及个数相等 2 电荷守恒 反应前后等号两边所带电荷相等 3 电子得失守恒 1 下列物质中不能导电 又不是电解质和非电解质的是 a 食盐溶液b 石墨晶体c 液氯d 铜答案 c 2 下列溶液中电离方程式错误的是 a nahco3 na h co32 b khso4 k h so42 c mgcl2 mg2 2cl d ba oh 2 ba2 2oh 答案 a 3 下列物质中 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 均填序号 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水答案 4 2012 全国 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 硫酸铝溶液中加入过量氨水al3 3oh al oh 3 b 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca oh 2 co32 caco3 2oh c 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl2 2oh clo cl h2od 稀硫酸中加入铁粉2fe 6h 2fe3 3h2 解析 a项 nh3 h2o属于弱电解质 应写成化学式 a项错误 b项 澄清石灰水中ca oh 2应拆写成离子形式 b项错误 c项正确 d项 铁与稀硫酸反应生成fe2 正确的离子方程式为fe 2h fe2 h2 d项错误 答案 c 5 下列反应能用离子方程式so32 2h so2 h2o表示的是 a 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中b 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合c 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中d 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合答案 d 6 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 括号内为杂质 并写出离子方程式 1 bacl2 hcl 试剂 离子方程式 2 co2 hcl 试剂 离子方程式 3 o2 co2 试剂 离子方程式 4 so42 co32 试剂 离子方程式 答案 1 baco3baco3 2h ba2 h2o co2 2 饱和nahco3溶液hco3 h h2o co2 3 naoh溶液2oh co2 co32 h2o 4 稀硫酸co32 2h h2o co2 电解质和非电解质1 电离 导电性之间的关系 1 电解质的电离是电解质溶液导电的前提 2 电解质的电离条件 离子化合物 如大多数盐 强碱等 既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离 导电 共价化合物 如液态的酸 液态hcl 纯硫酸 纯硝酸等 只能在水溶液中发生电离 导电 在熔融状态下不能发生电离 导电 如在水溶液中nahso4发生如下电离 nahso4 na h so42 而其在熔融状态下发生如下电离 nahso4 na hso4 因此可以通过熔融是否导电 来证明化合物是离子化合物还是共价化合物 3 电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关 而与电解质强弱无关 2 电解质与非电解质的比较 例1 2014 浙江名校联考 下列有关物质的分类一定正确的是 强电解质 氯化氢 氢氧化钡 摩尔盐 弱电解质 草酸 纯碱 醋酸铵 非电解质 液氨 二氧化硫 苯 同系物 ch2o2 c2h4o2 c3h6o2a b c d 各类概念的内涵和外延分别是什么 各选项中所给物质成分是什么 能否与物质类别相对应 解析 本题考查物质的分类 意在考查考生对基本概念的掌握情况 氯化氢 氢氧化钡 摩尔盐均为强电解质 正确 纯碱 醋酸铵为强电解质 错误 液氨 二氧化硫 苯为非电解质 正确 ch2o2为甲酸 c2h4o2和c3h6o2可能为酸类 也可能为酯类 错误 答案 b 理解电解质与非电解质的概念应注意以下几点 1 注意 或 与 和 的区别及 化合物 2 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 3 能够起导电作用的是其本身电离出的离子 像nh3 酸性氧化物 如so2 co2 so3等 虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物 但是在水溶液中不是本身发生电离 故它们不是电解质 属于非电解质 4 在有机物中 大部分是非电解质 小部分为电解质 且为弱电解质 如ch3cooh 5 在电解质 强电解质 弱电解质中 不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质 是强电解质或弱电解质 如baso4就难溶于水 但它是强电解质 因溶解部分已经完全电离 下列说法正确的是 a 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b 食盐溶液能导电 所以它是电解质c so3的水溶液可以导电 但它不是电解质d nahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na h 和so42 解析 判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离 溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关 电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系 a项错误 食盐溶液不是电解质 nacl是电解质 b项错误 so3是非金属氧化物 属于非电解质 c项正确 nahso4在熔融状态下电离出na hso4 d项错误 答案 c 离子方程式的书写及判断1 书写离子方程式的要点 抓住两易 两等 两查两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 氧化物 气体等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 即必须满足质量守恒和电荷守恒 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 2 离子方程式的正误判断 1 看是否符合反应客观事实 即反应能否发生 是否符合物质的性质及转化关系 例如 fe和盐酸反应 离子方程式不能写成 2fe 6h 2fe3 3h2 应是 fe 2h fe2 h2 3 看化学式拆分是否正确 4 看是否漏掉离子反应 例如 ba oh 2溶液与cuso4溶液反应 既要写ba2 与so42 的离子反应 又要写cu2 与oh 的离子反应 5 看是否符合电荷守恒和质量守恒 例如 fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 而应写成2fe2 cl2 2fe3 2cl 6 看是否符合物质的组成 例如 稀硫酸与ba oh 2溶液反应不能写成h so42 oh ba2 baso4 h2o 应写成2h so42 2oh ba2 baso4 2h2o 7 正确把握与 量 有关的反应原则 酸性氧化物与碱的反应例如 少量或足量co2 so2通入到naoh ca oh 2 nh3 h2o溶液中 要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关 酸式盐与碱的反应常考的有 nahco3与ca oh 2 naoh与ca hco3 2 nahso4与ba oh 2等 例如 nahco3与ca oh 2反应 ca oh 2过量时 nahco3 ca oh 2 caco3 naoh h2o nahco3过量时 2nahco3 ca oh 2 caco3 na2co3 2h2o 不论按哪一种情况 ca oh 2的化学计量数是不变的 总是 1 因此它们混合时 只需考虑nahco3是否足量 若足量按2 1反应 若少量则按1 1进行反应 滴加顺序不同 反应不同常见的有alcl3与naoh na2co3 或na2so3 与hcl等 滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同 例如 将盐酸滴加到na2co3溶液中 开始时盐酸是不足的而na2co3过量 反应的化学方程式为 hcl na2co3 nacl nahco3 当把na2co3溶液滴加到盐酸中 开始时na2co3不足而盐酸过量 反应的化学方程式为 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 在有多种离子发生的氧化还原反应中 不但要考虑反应物量的关系问题 还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序 特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应 例如 向febr2溶液中通入少量cl2的离子反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 向febr2溶液中通入过量cl2的离子反应 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 8 注意反应条件 温度例如 nh4cl与naoh溶液反应 只有在浓溶液且加热条件下 才可写成nh3 否则写成nh3 h2o 浓度例如 浓硫酸 稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的 例2 2013 新课标 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 浓盐酸与铁屑反应 2fe 6h 2fe3 3h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na c nahco3溶液与稀h2so4反应 co32 2h h2o co2 d 向fecl3溶液中加入mg oh 2 3mg oh 2 2fe3 2fe oh 3 3mg2 离子方程式的书写应注意哪些事项 解析 本题考查了铁与非氧化性酸反应 钠与盐溶液的反应 弱酸的酸式盐的结构 离子反应方程式的书写方法 盐酸与铁反应应生成fe2 fe 2h fe2 h2 a项错误 钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠 氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 b项错误 hco3 为弱酸酸式离子不能拆成co32 hco3 h co2 h2o c项错误 fe oh 3比mg oh 2更难溶 可以实现mg oh 2向fe oh 3的转化 d项正确 答案 d 1 离子方程式书写中 浓硫酸不能拆写成离子形式 而浓硝酸 浓盐酸要拆写成离子形式 2 拆写时 微溶物的澄清溶液要写成离子形式 呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 如澄清石灰水表示为 ca2 2oh 而石灰乳表示为 ca oh 2 3 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 如nahco3不能拆写成 na h co32 下列离子反应方程式正确的是 a 氯气与水反应 cl2 h2o 2h cl clo b ba oh 2溶液与稀硫酸反应 ba2 oh h so42 baso4 h2oc 钠与水反应 2na 2h2o 2na 2oh h2 d 制备fe oh 3胶体的反应 fe3 3h2o fe oh 3 3h 解析 选项a 生成物中的hclo是弱酸 不能拆写为离子 选项b 忽视了ba2 与oh so42 与h 的计量关系 选项c 正确 选项d 生成的是fe oh 3胶体 不能用沉淀符号 答案 c 离子共存判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应 能反应则不共存 一般从如下两方面判断 1 因发生反应而不能大量共存的有 1 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 如fe2 与s2 ca2 与po43 ag 与i ca2 与so42 等 2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如s2 与h h 与co32 等 3 结合生成弱电解质的离子不能大量共存 如h 与oh h 与clo h 与co32 hco3 f nh4 与oh 等 4 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如fe3 与s2 fe3 与i no3 h 与fe2 clo 与s2 等 5 发生双水解离子不能大量共存 如al3 fe3 分别与co32 hco3 alo2 al3 与s2 等 6 离子间相互结合成络合物的离子不能大量共存 如fe3 与scn ag 与nh4 和oh 的混合物等 2 因题目的附加条件而不能大量共存的有 1 无色溶液 则不存在有色的cu2 mno4 fe3 fe2 等离子 2 强酸性 或ph 1 即含大量h 弱酸根离子就不能共存 3 强碱性 或ph 14 即含大量oh 弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存 4 与al反应产生h2的溶液 及 由水电离产生的c h 或c oh 小于10 7的溶液 可能是呈酸性 也可能是呈碱性 5 区分措词间的差异 如 肯定 与 可能 因氧化还原反应 等 6 由水电离的氢离子浓度为1 10 14mol l 1的溶液 既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 一定不能大量共存的离子 如弱酸的酸式酸根离子 hco3 hs 等 hco3 与h 反应生成co2 与oh 反应生成co32 与al反应放出h2的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 呈酸性时一定不能有no3 例3 2013 重庆 1 在水溶液中能大量共存的一组离子是 a na ba2 cl no3 b pb2 hg2 s2 so42 c nh4 h s2o32 po43 d ca2 al3 br co32 离子相互之间发生反应就不能共存 离子发生反应的条件有哪些 解析 本题考查了离子共存问题 b项pb2 hg2 与s2 形成硫化物沉淀 pb2 与so42 形成pbso4微溶物 而不能大量共存 c项中h 与po43 生成弱电解质 s2o32 与h 反应生成s和so2 不能大量共存 d项ca2 与co32 形成caco3沉淀 al3 与co32 双水解反应生成al oh 3和co2