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第四节难溶电解质的溶解平衡 第八章水溶液中的离子平衡 四大平衡的比较 可逆反应 弱电解质溶液 含弱根离子的盐 难溶或微溶物 k ka或kb kw ksp 温度 温度 温度 温度 均符合平衡移动原理 即平衡向减弱条件改变的方向移动 1 溶解平衡 一定条件下 当难溶电解质溶解和生成速率相等 溶液中各离子浓度保持不变的状态 一 难溶电解质的溶解平衡 温度 沉淀溶解过程多数是 温度升高平衡向方向移动 浓度 加水稀释 溶解程度 同离子效应 2 溶解平衡影响因素 内因 难溶物本身性质 外因 吸热的 溶解 增大 表达式 ksp c mn m c am n溶度积规则 qc ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 qc ksp 溶液未达饱和 沉淀发生溶解 3 沉淀溶解平衡常数 溶度积 ksp 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 qc ksp a 调ph值 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 b 加沉淀剂 如沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 2 沉淀的溶解 qc ksp a 难溶于水的盐溶于酸中如 caco3溶于盐酸 fes al oh 3 cu oh 2溶于强酸 b 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 思考 用平衡移动的原理分析mg oh 2溶于盐酸和nh4cl溶液的原因 实质 沉淀溶解平衡移动 规律 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 应用 锅炉除水垢 3 沉淀的转化 对一些自然现象的解释 b 已知 09浙江高考10 25 时 k mg oh 2 5 61 10 12 k mgf2 7 43 10 11 下列说法正确的是a 25 时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg2 大b 25 时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 c mg2 增大c 25 时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l 1氨水中的k比在20ml0 01mol l 1nh4cl溶液中的k小d 25 时 在mg oh 2悬浊液中加入naf溶液后 mg oh 2不可能转化为mgf2 09天津卷4 下列叙述正确的是a 0 1mol lc6h5ona溶液中 c na c c6h5o c h c oh b na2co3溶液加水稀释后 恢复至原温度 ph和kw均减小c ph 5的ch3cooh溶液和ph 5的nh4cl溶液中 c h 不相等d 在na2s溶液中加入agcl固体 溶液中c s2 下降 d 固体物质的溶解度 符号s 大于10g易溶 1g 10g可溶0 01g 1g微溶 小于0 01g难溶 20
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