高考化学一轮复习 3.16实验探究 氢氧化亚铁的制备方法课件.ppt_第1页
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文档简介

1 问题探究 2 典例剖析 3 应用体验 实验探究 氢氧化亚铁的制备方法 第三章金属及其化合物 一 问题探究 1 问题探究 1 制备fe oh 2的原理及关键是什么 fe oh 2的性质特点 fe oh 2具有很强的还原性 易被氧化为fe oh 3 制备原理 fe2 2oh fe oh 2 成功关键 溶液中不含fe3 和o2等氧化性物质 制备过程中 保证生成的fe oh 2在密闭的隔绝空气的体系中 2 制备fe oh 2时常采用的方法有哪些 采用新制备的纯亚铁盐溶液 fe2 易被空气中的氧气氧化成fe3 将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸 除去溶解的氧气 将碱直接加到亚铁盐溶液的底部 使生成的fe oh 2与空气隔离 在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂 如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂 二 典例剖析 2 典例剖析 转解析 回原题 解析因为fe oh 2在空气中很容易被氧化为红褐色的fe oh 3 即4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 因此要较长时间看到fe oh 2白色沉淀 就要排除装置中的氧气或空气 原理一样 都是先用氢气将装置中的空气排尽 并使生成的fe oh 2处在氢气的保护中 的原理为铁作阳极产生fe2 与电解水产生的oh 结合生成fe oh 2 且液面用汽油保护 能防止空气进入 中液面加苯阻止了空气进入 三 应用体验 3 应用体验 应用 根据下述实验装置和操作 回答有关问题 按图中所示装置 用两种不同操作分别进行实验 观察b管中现象 1 操作1 先夹紧止水夹a 再使a管开始反应 实验中在b管中观察到的现象是 b管中发生反应的离子方程式是 2 操作2 打开止水夹a 使a管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a 实验中在b管中观察到的现象是 b管中发生反应的离子方程式是 液面上升 生成白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 液面上升 生成白色沉淀 fe2 2oh fe oh 2 转解析 应用 根据下述实验装置和操作 回答有关问题 按图中所示装置 用两种不同操作分别进行实验 观察b管中现象 3 请说明造成两种操作现象不同的原因 若两种现象相同 此小题不需要回答 操作1没有排出
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