宁夏银川市高三化学一轮复习 中学化学基本解题思想、方法和原则课件课件.ppt

中学化学基本解题思想 方法和原则 新一轮高考改革主要包括高考内容的改革 高考科目的改革 高考形式的改革和录取方式的改革 其中高考内容的改革是核心 它的目标是变知识立意为主的高考命题为能力立意为主的高考命题 突出对学生能力和素质的考查 如何培养学生能力 这是新一轮高考改革和素质教育给我们每一位教师提出的要求 我们只有认真研究 努力实践 才不辱历史赋予教师的神圣使命 才能为国家 社会培养出更多更好的具有创新精神的高素质人才 笔者进行 化学学科学生能力培养策略研究 课题实验十年有余 我认为在高中化学教学中渗透基本解题思想 使学生掌握基本解题方法 理解基本解题原则 对培养学生化学学科素养和能力十分奏效 一 基本解题思想中学化学基本解题思想有 守恒思想 平均值思想 临界值思想 1 守恒思想 例1 已知氮的氧化物跟naoh溶液的反应如下 3no2 2naoh 2nano3 no h2ono2 no 2naoh 2nano2 h2o现有mmolno2和nmolno组成的混和气体 要用naoh溶液完全吸收无气体剩余 现有浓度为amol l的naoh溶液 则需此naoh溶液的体积是 a b c d 析 完全吸收无气体剩余 说明nox完全转化生成了nanoy 据元素守恒有n nox n nanoy n naoh 故v naoh 选d 例2 fe和fe2o3的混和物15克 加入稀h2so4150ml在标况下放出h21 68l fe和fe2o3完全溶解 为中和过量的稀h2so4并使feso4全部转化为fe oh 2沉淀 消耗3mol lnaoh溶液200ml 则该稀硫酸的物质的量浓度为 a 2 25mol lb 2mol lc 0 3mol ld 0 6mol l 析 feso4全部转化为fe oh 2沉淀 设置过滤操作 据题意知滤液为na2so4溶液 设稀h2so4浓度为cmol l 对na2so4溶液实施电荷守恒 3 0 2 1 c 0 15 2解得 c 2mol l选b 例3 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2反应中 若有5molh2o作还原剂时 则被水还原的br为 mol a 4 3b 2c 3d 10 3 析 h2o o2 e brf3 br2 e 10 5210 53据电子转移守恒有h2o brf3 e 326510 3选d 2 平均值思想 已知两个量a b 且a b 其混和结果为c 则c a b 只要是有关混和问题 平均值思想即可运行 例4 将60 时饱和cuso4溶液100克冷却至20 析出了一定量的cuso4 5h2o晶体 此时溶液的浓度为50 则60 时饱和cuso4溶液的浓度为 a 44 b 53 c 65 d 前3种情况均不可能 析 将析出的晶体加到剩余溶液中再升温至60 一定能够得到60 时的饱和cuso4溶液 即60度饱和cuso4溶液在cuso4 5h2o晶体中据平均值思想有 60 时cuso4饱和溶液中cuso4 50 64 故选b 3 临界值思想 走极端 找界点 为平均值思想解题铺路搭桥 例5 在标况下 a升h2和cl2的混和气体经光照反应后 所得气体恰好被含bmolnaoh的烧碱溶液吸收 那么a与b的关系不可能是 a b c d 析 按常规解法分情况讨论太繁琐 动用临界值思想 假定a升气体都是h2 则b 0mol假定a升气体都是cl2 则cl2 2naoh mol现a升气体为h2和cl2的混和气体 据平均值思想有b 0 故选d 二 基本解题方法 中学化学基本解题方法有关系式法 代数法 十字交叉法 差值法 守恒法 平均值法 讨论法等 笔者认为熟练掌握基本解题方法的前提是理解方法原理 1 关系式法和守恒法 抛开方程式或繁杂的变化过程 利用某些量的守恒关系 搭建关系式 求解化学题 这便是关系式法 而守恒法则是守恒思想在解题中的具体应用 由此可知关系式法是守恒法的一种 守恒法作为通用的最基本的解题方法之一 教师要引导学生将守恒法根植于心灵深处 使学生解化学题时心里总是充满阳光 2 十字交叉法和平均值法 平均值法是平均值思想在解题中的具体应用 十字交叉法是在平均值思想统帅下的一种具体解题手段 由此不难看出十字交叉法是平均值法的一种 现对十字交叉法给出数学证明 设两个量a b且a b 混和结果为c 在混和体系中a的含量为x1 b的含量为x2 则x1 x2 b c c a 证明 a b混和结果为c 即a x1 b x2 c而x1 x2 1a x1 b 1 x1 ca x1 b x1 c bx1 x2 1 x1 1 x1 x2 许多学生高中三年 无数次用十字交叉法解题 只知道照猫画虎 却总也画不出虎的威风和神气来 因为它们没有充分认识 虎 根本不理解十字交叉法方法原理 注意十字交叉法在运行过程中 若混和结果是质量分数 则差值比为质量比 若混合结果是其它量 则差值比为摩尔比或体积比 3 代数法 用列方程或方程组的方法来求解化学题 4 差值法 化学方程式中 无论反应物还是生成物都受方程式系数的制约 所以反应完成后 必然存在固体质量 气体体积或物质的量的增减关系 此增减关系称差值 该差值与方程式中任一物质均构成正比例关系 利用此正比例关系列式求算的解题方法叫差值法 理解了差值法原理 也就知道了差值法和守恒法 平均值法一样 属通用解题方法 应熟练掌握并在解题中自觉应用 5 讨论法 将数学分类讨论思想移植于化学解题中 这类题的解题思路是 a 写出有关反应方程式b 认真领会每个方程式的实质和来历c 根据反应物的摩尔比或某一反应物的摩尔分数等条件确定界点 分段讨论 其中找出界点是关键 是突破口 例6 现有氧化铜和炭粉的混和物amol 将它在隔绝空气的条件下加热 反应完毕后 冷却 得残留固体 1 写出可能发生反应的化学方程式 2 若氧化铜在混和物中物质的量的比值为x 0 x 1 试讨论x的取值范围与残留固体成分和物质的量的关系 析 有关反应方程式为 cuo c cu co cuo co cu co2 2cuo c 2cu co2 显然x 1 2 x 2 3是界点 分三种情况讨论 i 当0 x 1 2时 只有反应 发生 残留固体为c和cun cu n cuo axmoln c a 1 x ax a 1 2x mol 当2 3 x 1时 只有反应 发生 残留固体为cu和cuon cu 2n c 2a 1 x moln cuo ax 2a 1 x a 3x 2 mol 1 2 x 2 3时 反应 均发生 残留固体为cun cu n cuo axmol 例7 把1mol由nh3和o2组成的混和气体导入密闭的反应器中 在催化剂存在下使其充分反应 然后恢复到常温下 若混和气体中有xmolo2 最后在反应器中产生ymolhno3 试讨论x取值范围与y值的关系 析 有关反应方程式 4nh3 5o2 4no 6h2o 4no 3o2 2h2o 4hno3加合得 4nh3 8o2 4hno3 4h2o即 nh3 2o2 hno3 h2o显然x 5 9 x 2 3是界点 分三种情况讨论 i 当x 5 9时 只有反应 发生 无hno3生成 y 0 当x 2 3时 只有反应 发生 y 1 x 当5 9 x 2 3时 反应 均发生y x 5 4 1 x 4 3 3x 5 3 三 解题原则 把握实质 巧妙转换 例8 已知t 时 盐m 不含结晶水 式量为126 的溶解度为s克 在一定量m的水溶液中加入a克m后 恰好形成t 的饱和溶液 若用m 7h2o代替m使原溶液形成t 时的饱和溶液 则需加入的m 7h2o的质量应为 a 2agb 2 agc d 1 ag 例9 某温度下 m克下列物质与足量的o2充分燃烧 其燃烧产物立即与过量的na2o2反应 固体质量增加m克 符合此要求的是 h2 co h2和co hcho ch3cooh a b c d 全部 析 物质燃烧 吃进 o2 生成的co2 h2o与na2o2反应后又 吐出 o2 吃进 o2等于 吐出 o2 才有燃烧m克物质最后固体质量增加m克 h2 1 2o2 h2o h2o na2o2 2naoh 1 2o2 co 1 2o2 co2 co2 na2o2 na2co3 1 2o2所以h2 co h2和co混合气肯定满足条件 而hcho h2 co ch3cooh 2 h2 co 可见hcho ch3cooh也满足 故选d 例10 na2co3和nahco3的混合物14 8克 把它配成稀溶液 然后溶液中加入12 4克碱石灰 cao与naoh的混和物 充分反应后 溶液中已检验不到ca2 hco3 和co32 最后将所得体系中的水蒸干 得白色固体29克 求 1 碱石灰中cao和naoh各多少克 2 所得29克物质为何物 各为多少克 析 所得29克物质为caco3和naohna2o 2naohw增12180 1mol29 27 2 1 8g m na2co3 0 1 106 10 6gm nahco3 4 2克29克固体中 m caco3 0 1 0 05 100 15克 c守恒 m naoh 29 15 14 克 12 4克碱石灰中 m cao 0 15 56 8 4克 ca守恒 m naoh 12 4 8 4 4 0克 在多年的教学实践中笔者以 启迪思维 培养能力 为教学指导思想 引导学生在高中化学学习过程中牢记基本解题思想 理解基本解题方法原理 自觉运用解题原则 对实际问题把握其实质 巧妙进行转换 取得优异的教学成绩 笔者曾任教过的宁夏恒力