云南省盐津县豆沙中学中考化学 溶解度复习课件.ppt

思考1 什么是溶液 思考2 一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢 1 理解饱和溶液与不饱和溶液的含义2 运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义 并通过实验探究了解 饱和 与 不饱和 的相对性学习重点 难点 1 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念 学习目标 活动探究 在一定温度下 一定量的水里 nacl是否能无限制的溶解 kno3呢 一 饱和溶液 5克氯化钠 20ml水 再加5克氯化钠 5ml水 待溶解后 氯化钠溶液 氯化钠晶体溶解 有未溶解的氯化钠晶体 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 物质溶解受溶剂的量的影响 20ml水 5克硝酸钠 5克硝酸钠 硝酸钠溶液 有固体剩余 5克硝酸钠 冷却 硝酸钠溶于水 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解 物质的溶解受温度的影响 1 溶液的分类 饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下 一定量的溶剂中加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 还能继续溶解的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 1 从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么 饱和溶液的前提条件是什么 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 一定温度 一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 练习 20度时 将33克食盐放入100克水中 食盐全部溶解 此时溶液质量为克 再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解 则溶质为克 现在溶液恰好饱和 此时溶液的质量为克 再向此溶液加入3克食盐 溶液的质量是克 133 36 136 136 再加硝酸钾 浓溶液稀溶液 加溶质 蒸发溶剂 饱和溶液不饱和溶液 升温 降温 2 溶液的相互转化 多数溶液 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 3 在其它条件不变的情况下 要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液 下列措施达不到目的的是1 降低溶液温度 2 加入溶质硝酸钾 3 升高溶液的温度 4 蒸发溶液中的溶剂 3 1 了解溶解度的含义 初步学习绘制和查阅溶解度曲线2 能运用科学探究的方法理解溶解度的含义 并通过实验探究了解溶解度与溶解性之间的关系学习重点 难点 1 正确理解固体物质溶解度的概念 学习目标 二 溶解度 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 通过上述实验 我们大致可以知道 在室温下 20ml水中所能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值 这个最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量 这说明 在一定温度下 在一定量的溶剂里溶质的溶解量是有一定的限度的 化学上用溶解度来表示这种溶液的限度 固体的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 例 氯化钠 nacl 在20 是的溶解度是36 0g 在20 时 100g水中最多可溶解36 0g氯化钠 在20 时 100g水中溶解36 0g氯化钠 溶液达到饱和 其含义是 在20 c时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 c时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例 某物质在20 c的溶解度为21 5克 其含义是什么 课堂讨论 例2 判断下列说法是否正确 并指明错误原因 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 这种物质的溶解度就是20克 20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时10克氯化钠可溶解在100克水里 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和 故20 时食盐的溶解度是36 课堂讨论 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是 克 2 溶解度与溶解性的关系 绝对不溶的物质是没有的 10 1 10 0 01 1 0 01 易溶 可溶 微溶 难溶 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 用横坐标表示温度 纵坐标表示溶解度 把一种或几种物质在不同温度时的溶解度标在图上 得到物质溶解度随温度变化的曲线 称为溶解度曲线 图9 13熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9 12几种固体物质溶解度曲线 1 曲线表示某物质在不同温度下的溶解度不同及溶解度随温度的变化情况 溶解度曲线的意义 70 2 曲线上的点表示溶质在该温度下的溶解度 此时的溶液为饱和溶液 b c 3 曲线上方的点表示加入溶质后形成饱和溶液 并有固体剩余 曲线下方的点表示形成不饱和溶液 溶解度 克 温度 c 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 nh4no3 kno3 nano3 nh4no3 nacl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 4 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 5 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 p 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 1 同种物质在不同温度下的溶解度大小 2 不同物质在同一温度下的溶解度相对大小 说出50 各物质溶解度相对大小 3 不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 50 利用溶解度曲线 我们可以查出哪些信息呢 由一根曲线可以看出什么 说出溶解性 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 由图可知 固体物质溶解度受温度变化影响的规律 1 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 2 少数固体物质溶解度受温度影响不大例如食盐 3 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 20 时50g水中最多可溶解氯化钠 g 形成 g氯化钠溶液 2 在40 时 200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和 则40 时氯化钾的溶解度是 40 时将40g氯化钾加入50g水中 充分溶解后 形成了氯化钾的 填 饱和 或 不饱和 溶液 g 36g 18 68 40g 70 饱和 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 小于 b 2 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 3 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 1 两曲线交点b表示 在68 时 硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等 均为133g 68 133 练一练 2 如图是a b c三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 1 m点的含义是 2 当温度为t1 c 三种物质溶解度由小到大依次为 当为t c时 溶解度最大的是 硝酸钾 3在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入一定量的硝酸钾 蒸发掉一定量的水份 降温到60 若再降温到10 会怎样 会析出89g硝酸钾晶体 21 169 不饱和 59g 89g 三 气体物质的溶解度 由于称量气体的质量比较困难 所以气体的溶解度用体积来表示 气体的溶解度 是指在压强为101kpa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积 是一个比值 无单位 思考 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kpa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 1 影响气体溶解度的因素 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 收集气体 通入澄清石灰水中 看石灰水是否会变浑浊 1 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处 为何不同 2 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 a 升温增压 b 升温减压 c 降温增压 d 降温减压 c 3 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是 a b c d 只有 d 想一想 溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 教学反思 本学期在上第九单元第二课题 溶解度 时 我的计划课时是安排3课时 其中第一课时 我对具体的教学过程反思如下 第一课时 先对第一课题 溶液的形成 进行学生自主发言式的简单复习 接着老师提出问题 我们通过实验 已经知道了 溶液中溶质的溶解能力与溶质和溶剂本身的性质有关 即相同的溶剂中 溶解的溶质不同 其溶解能力是不同的 那么 在一定量的溶剂中溶质的溶解量是否可以是无限量的呢 然后 请学生联系生活中冲糖水喝的事例 先进行思考和讨论 再由演示实验 说明结论 得出饱和溶液和不饱和溶液的概念 接着还是以学生熟悉的糖水为例 用打形象 贴切的比方 平白的叙述等方式 让学生先从经验上去分析 对糖水进行加糖 加水 加热等操作 对所得糖水溶液的影响变化 有了形象的理解后 再由学生上台具体演示以上几种操作的实验 其他