高考化学第一轮总复习 第三章 金属及其化合物（第7课时）课件.ppt

银白 低 小 2 化学性质 1 与非金属单质 o2 cl2 s等 反应 2al 3sal2s3 2al 3cl22alcl3 2 与酸反应 与非氧化性酸 如 盐酸 稀h2so4 离子方程式 与氧化性酸 如hno3 浓h2so4 al与稀hno3 al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸 2al 6h 2al3 3h2 钝化 al 4hno3 稀 al no3 3 no 2h2o 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 2al fe2o3al2o3 2fe 二 铝的重要化合物1 氧化铝 1 化学性质 用离子方程式表示 2 用途 熔点很高 是一种较好的 还可制作各种宝石 耐火材料 2al oh 3al2o3 3h2o 2 用途 治疗胃酸过多 其原理涉及到的离子方程式 水解生成al oh 3胶体可净水 明矾净水 明矾的电离方程式 净水原理涉及的离子方程式 al oh 3 3h al3 3h2o kal so4 2 k al3 2so42 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 3 制备 向铝盐中加入氨水 nh3 h2o 的离子方程式 向偏铝酸盐 alo2 溶液中通入足量co2的离子方程式 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 d 解析 金属铝易与空气中的氧气反应 可在表面形成一层致密的氧化膜 这层氧化膜能阻止氧气与金属继续反应 所以铝在空气中能够稳定存在 d c b 一 铝三角 及其应用1 铝三角 是指al3 al oh 3和alo2 相互转化的三角关系 如下图 相关反应al oh 3 oh alo2 2h2oal oh 3 3h al3 3h2oal3 3oh al oh 3 al3 4oh alo2 2h2oalo2 h h2o al oh 3 alo2 4h al3 2h2oal3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2 应用 1 制取al oh 3al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 2 离子共存问题al3 与hs s2 alo2 hco3 co32 等因水解相互促进而不能大量共存 alo2 与nh4 al3 fe3 等也不能大量共存 3 分离除杂 如除去mg2 中的al3 注意 当溶液中有多种离子时 要考虑离子之间的反应顺序 如含有h nh4 mg2 al3 的混合溶液中逐滴加入naoh溶液 naoh先与h 反应 再与mg2 al3 反应生成沉淀 再与nh4 反应 最后才溶解al oh 3沉淀 一般是按生成水 沉淀 气体的顺序反应 二 铝与强酸 强碱反应有关量的问题分析依据 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 例2 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物 在高温下使之充分反应 将反应后的固体分为两等份 进行如下实验 假定反应前后溶液的体积不变 向其中一份固体中加入100ml2 0mol l 1的naoh溶液 加热使其充分反应后过滤 测得溶液的c oh 1mol l 向另一份固体中加入100ml4 0mol l 1的hcl溶液 使固体全部溶解 测得反应后所得溶液中只有h fe2 和al3 三种阳离子且c h 0 1mol l 则产生的气体的体积 标准状况 为 a 2 352lb 2 448lc 2 688ld 2 856l 答案 d 三 有关al oh 3的图象分析1 可溶性铝盐溶液与naoh溶液反应的图象 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象 3