学练考高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性课件 苏教版必修2.ppt

第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题总结提升 专题1微观结构与物质的多样性 专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第1课时原子核外电子的排布 第1课时原子核外电子的排布 第1课时 第1课时 自主探究 自主探究 知识点一原子核外电子的运动1 电子层 人们把 叫作不同的电子层 对于多电子原子 核外电子是 的 2 说明 核外电子运动的不同区域 分层排布 k l m n o p q 近 低 远 高 第1课时 自主探究 知识点二原子核外电子排布的一般规律在含有多个电子的原子里 电子依能量的不同是分层排布的 其主要规律是 1 核外电子总是尽先排布在 的电子层上 然后由里向外 依次排布在 的电子层上 即 先排k层 排满后再排l层 l层排满了还有电子时才排m层 2 原子核外各电子层最多容纳 个电子 3 原子最外层电子数目不超过 个 k层为最外层时不超过 个 次外层上的电子数不能超过 个 倒数第3层最多不能超过 个 能量最低 能量最高 2n2 8 2 18 32 第1课时 自主探究 知识点三核外电子排布的表示方法1 原子结构示意图结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数的 弧线表示各电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 例如 钠原子结构示意图为 第1课时 自主探究 2 原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图 原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数 离子结构示意图中 二者则不相等 例如 即阳离子 核外电子数小于核电荷数 核内质子数 阴离子 核外电子数大于核电荷数 核内质子数 其差值均为离子所带电荷的数值 第1课时 自主探究 想一想 钾的原子结构示意图为什么不能写成 想一想 原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律 该结构示意图中最外层电子数为9 不符合排布规律 第1课时 典例类析 典例类析 类型一原子核外电子排布规律的考查原子核外电子的排布规律是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 重点掌握1 18号元素的原子结构特性 如 1 最外层电子数为1的原子有h li na 2 最外层电子数为2的原子有he be mg 3 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be ar 4 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是c 5 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是o 第1课时 典例类析 6 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是ne 7 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有li si 8 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有li p 9 电子层数跟最外层电子数相等的原子有h be al 10 电子层数是最外层电子数2倍的原子是li 11 最外层电子数是电子层数2倍的原子有he c s 12 最外层电子数是电子层数3倍的原子是o 第1课时 典例类析 例1在原子中对于第n电子层 若它作为原子的最外层 则容纳的电子数最多与 n 1 层的相同 当它作为次外层 则其容纳的电子数比 n 1 层上的电子数最多能多10个 则第n层为 a l层b m层c n层d 任意层 解析 l层作为最外层时 最多容纳8个电子 其次外层为k层 最多只能容纳2个电子 a选项错 n层作为最外层时 最多容纳8个电子 其次外层为m层 容纳的电子数为18 故c项错 d选项也错 b 第1课时 典例类析 变式1下列说法肯定错误的是 a 某原子k层上只有1个电子b 某原子m层上电子数为l层电子数的4倍c 某离子m层上和l层上的电子数都为k层的4倍d 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 b 第1课时 典例类析 解析 k层上可排1个电子 也可排2个电子 a项正确 当m层上排有电子时 l层上一定排满了电子 即已排了8个电子 而m层上最多只能排18个电子 b项错误 k层上最多只排2个电子 2 4 8 即m层和l层都为8个电子的离子是可能存在的 如k ca2 c项正确 离子的最外层电子数可能为2或8 核电荷数与最外层电子数相等 有两种情况 一种是均为2 这种情况只能是he原子 另一种情况均为8 核电荷数为8的元素是氧 氧离子的最外层电子数也为8 d项正确 第1课时 典例类析 变式2元素x的原子 其m层与k层电子数相同 元素y的原子 其l层上有5个电子 x和y所形成的稳定化合物的相对分子质量为 a 100b 90c 88d 80 解析 k层有2个电子 m层与k层相同 所以m层有2个电子 所以k l m层电子数分别是2 8 2 所以x是mg 镁 元素 y的l层上有5个电子 说明没有全充满 所以k l层分别是2 5 所以y是n 氮 元素 所以mg和n化合成mg3n2 所以化合物的相对分子质量为3 24 2 14 100 a项正确 a 第1课时 典例类析 类型二结构示意图的考查常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况 原子结构示意图中各部分都表示相应的含义 小圆圈表示原子核 小圆圈内数字表示质子数 号表示质子带正电荷 二者共同表示原子核所带正电荷数 即核电荷数 弧线表示电子层 弧线中间的数字表示该电子层上的电子数 原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数 离子结构示意图中 二者则不相等 第1课时 典例类析 例2根据下列叙述 写出元素的名称并画出原子结构示意图 1 a元素原子m层电子数是l层电子数的一半 2 b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 c元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1 4 第1课时 典例类析 解析 1 l层有8个电子 则m层有4个电子 故a为 为硅元素 2 当次外层为k层时 最外层电子数则为3 是 为硼元素 当次外层为l层时 最外层电子数则为1 5 8 12 违背了核外电子排布规律 故不可能 3 当次外层为k层时 c为 为氖元素 当次外层为l层时 最外层电子数则为4 8 32 故不可能 第1课时 典例类析 点评 本题考查了综合运用原子结构和核外电子排布规律推断元素的能力以及原子结构示意图的书写方法 第1课时 典例类析 变式1某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图 如图1 1 1所示 时 忘记在圆圈内标出其质子数 请根据下面的提示做出判断 1 该微粒是中性微粒 则这种微粒的符号是 2 该微粒的盐溶液能使溴水褪色 并出现浑浊 则这种微粒的符号是 3 该微粒的氧化性很弱 得到1个电子后变为原子 原子的还原性很强 则这种微粒的符号是 4 该微粒的还原性很弱 失去1个电子后变为原子 原子的氧化性很强 则这种微粒的符号是 图1 1 1 ar s2 k cl 第1课时 典例类析 解析 由结构示意图知 该微粒可能是原子 也可能是阳离子或阴离子 核外有18e 的微粒有 阳离子 k ca2 阴离子 s2 hs cl 分子 ar hcl h2s f2 h2o2 c2h6 n2h4等 再根据各小题所给信息逐一推理得出答案 第1课时 典例类析 变式2从某微粒的原子结构示意图反映出 a 质子数和中子数b 中子数和电子数c 核电荷数和核外电子层排布的电子数d 质量数和核外电子层排布的电子数 解析 原子结构示意图反映出核电荷数和核外电子数 不能反映中子数 与中子数有关的a b d都不正确 c 第1课时 正误立判 正误立判 1 核外电子首先占据能量较高的电子层 答案 解析 核外电子首先排布在能量低的电子层上 2 每个电子层排布2n2个电子 答案 解析 各电子层最多排2n2个电子 第1课时 正误立判 3 某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等 答案 4 某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍 答案 解析 当m层上排有电子时 l层上一定排满了8个电子 而m层最多只能排18个电子 所以某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍即32个 错误 5 mg2 的结构示意图是 答案 第2课时元素周期律 第2课时元素周期律 第2课时 第2课时 自主探究 自主探究 知识点一原子核外电子排布 原子半径 元素主要化合价的变化规律1 原子核外电子排布的周期性变化 2 1 8 2或8 3 1 8 8 1 8 第2课时 自主探究 2 元素原子半径的周期性变化 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐减小 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐减小 减小 根据教材p4表1 2 在图1 4中画出3 9 11 17号元素原子最外层电子数随原子半径的变化曲线 第2课时 自主探究 想一想 能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律 想一想 对于电子层数相同的原子 随原子序数的增大 核内质子数和核外电子数都增加 原子核对核外电子的吸引能力增强 原子半径变小 随电子层数的增多 原子半径增大 第2课时 自主探究 3 元素化合价的情况 1 2 3 4 5 4 3 2 1 li2o beo b2o3 co2 n2o5 ch4 nh3 h2o hf 1 2 3 4 5 6 7 na2o mgo al2o3 sio2 p2o5 so3 cl2o7 4 3 2 1 sih4 ph3 h2s hcl 第2课时 自主探究 想一想 元素化合价的变化规律与原子结构有什么关系 想一想 素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层电子数 o f除外 它们没有最高正价 随元素原子序数的递增 最外层电子数增多 化合价的数值增大 最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于8 随最外层电子数的增加 最低负价的绝对值减小 第2课时 自主探究 知识点二元素金属性与非金属性的周期性变化1 具有相同电子层数的元素金属性的递变规律 实验探究 通过实验比较并判断钠 镁 铝元素的金属性强弱关系 第2课时 自主探究 第2课时 自主探究 第2课时 自主探究 答案 常温下 钠与水剧烈反应 浮在水面而四处游动 同时产生大量无色气体 溶液变红 2na 2h2o 2naoh h2 第2课时 自主探究 镁与水反应无明显现象 镁带表面有大量气泡出现 溶液变红 mg 2h2omg oh 2 h2 第2课时 自主探究 在常温或加热下 铝遇水均无明显的现象 第2课时 自主探究 mg与稀盐酸的反应比al与稀盐酸的反应剧烈的多 同时放出大量的热 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 减弱 减弱 第2课时 自主探究 请根据具有相同电子层数的元素的金属性递变规律完成下表 较快放出h2 强碱 两性氢氧化物 第2课时 自主探究 2 具有相同电子层数的元素非金属性的递变规律完成下表并比较具有三个电子层的元素硅 磷 硫 氯的非金属性的强 难 易 sih4 ph3 h2s hcl 增强 减弱 第2课时 自主探究 sio2 p2o5 so3 cl2o7 酸 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 弱 增强 增强 第2课时 自主探究 3 元素金属性与非金属性的周期性变化对于具有三个电子层的元素 各元素的原子 虽然相同 但从左到右 核电荷依次增多 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此随核电荷数的递增 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 即 电子层数 减小 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 第2课时 自主探究 对其他周期元素性质进行研究 也可得出类似结论 即随着核电荷数的递增 元素的金属性与非金属性呈现周期性变化 第2课时 自主探究 知识点三元素周期律的内容及实质1 内容 2 实质 元素的性质周期性变化是 的必然结果 也就是说 由于原子结构的周期性变化 引起了元素性质上的周期性变化 这体现了结构决定性质的规律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现 周期性变化的规律 元素原子核外 电子排布周期性变化 第2课时 典例类析 典例类析 类型一考查元素周期律的内容及实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 元素的性质是指原子半径 元素的主要化合价和元素的金属性或非金属性等 图1 1 2 第2课时 典例类析 例1下列说法正确的是 a 元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化b 从na到ar 随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小c 11 17号元素的化合价的变化和3 9元素的化合价的变化完全相同d 元素性质的周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化 d 第2课时 典例类析 解析 元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化 但不包括相对原子质量 所以a项错误 从na到cl 随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 但对稀有气体的原子半径不做研究 故b项错误 o无最高正价 f不显正价 而s cl均能表现最高正价 故c项错误 点评 元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 但是不同的周期之间性质上会有差别 第2课时 典例类析 变式下列关于元素周期律的叙述正确的是 a 随着核电荷数的递增 原子最外层电子数总是从1到8重复出现b 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化c 随着核电荷数的递增 元素的最高正价从 1到 7 负价从 7到 1重复出现d 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 b 第2课时 典例类析 解析 随着核电荷数的递增 原子最外层电子数在第一周期从1到2重复出现 而不是从1到8重复出现 a项错误 随着核电荷数的递增 元素的负价一般是从 4到 1 而不是从 7到 1重复出现 c项错误 核外电子排布的周期性变化是元素性质的周期性变化的根本原因 d项错误 第2课时 典例类析 类型二考查微粒半径大小的比较原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数 电子层数和核外电子数决定的 常用以下规律比较 1 对于不同原子 比较半径大小分为如下情况 1 电子层数相同时 随着原子序数递增 原子半径减小 例 r na r mg r al r si r p r s r cl 2 最外层电子数相同时 随着电子层数递增 原子半径增大 例 r li r na r k r rb r cs 第2课时 典例类析 2 对于不同的离子 比较半径大小分为如下情况 1 对于同种元素的离子 阴离子半径大于原子半径 原子半径大于阳离子半径 例 r cl r cl r na r na 2 对于电子层结构相同的离子 核电荷数 原子序数 越大 半径越小 例 r o2 r f r na r mg2 r al3 r s2 r cl r k r ca2 第2课时 典例类析 3 对于带相同电荷的微粒 电子层数越多 半径越大 例 r li r na r k r rb r cs 4 对于带电荷 电子层数均不同的离子 可选一种离子参照比较 例 比较r k 与r mg2 可选r na 为参照 可知r k r na r mg2 第2课时 典例类析 例2原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 a almgnab nofc arclsd fpsi a 第2课时 典例类析 b 第2课时 典例类析 类型三元素金属性和非金属性的判断1 判断元素的金属性强弱元素的金属性是指元素原子失电子的能力 比较元素金属性强弱 实质是比较元素原子失电子能力的大小 越易失电子 金属性越强 1 从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时 核电荷数越大 金属性越强 如金属性k na 当电子层数相同时 核电荷数越大 金属性越弱 如金属性na mg 第2课时 典例类析 2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应置换出氢越容易 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强 金属单质间的置换反应 金属性强的置换金属性弱的 第2课时 典例类析 2 元素非金属性强弱的判断比较元素非金属性强弱 其实质是看元素原子得到电子的难易程度 越容易得到电子 非金属性越强 1 从元素的原子结构判断 当最外层电子数相同时 同主族 核电荷数越大 非金属性越弱 如非金属性f cl 当电子层数相同时 同周期 核电荷数越大 非金属性越强 如非金属性cl s 第2课时 典例类析 2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质和氢气越容易化合 生成的气态氢化物越稳定 氢化物的还原性越弱 其非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 非金属性越强 非金属单质间的置换反应 非金属性强的置换非金属性弱的 第2课时 典例类析 例3下列叙述中能肯定a金属比b金属活泼性强的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换h 生成的h2比1molb从酸中置换h 生成的h2多d 常温时 a能从水中置换出氢 而b不能 d 第2课时 典例类析 解析 在电子层数相同的条件下 才可以通过最外层电子数的多少来判断其金属性的强弱 a项说法错误 在最外层电子数相同时 可以通过电子层数来判断金属性的强弱 b项说法错误 生成氢气的难易程度可以说明金属性的强弱 而不能用生成氢气的多少来说明 c项错误 d项说明a与水反应更容易生成氢气 因此正确 点评 这类题目的判断一定要根据金属性和非金属性的判断依据出发 紧扣判断依据的内容进行推理 第2课时 典例类析 变式1下列有关叙述 能说明m比n的非金属性强的是 非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n m原子比n原子容易得到电子 单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 hmm hnn 氧化物对应水化物的酸性 hmmox hnnoy 单质熔点 m na b c d 全部 a 第2课时 典例类析 解析 根据非金属单质间的置换反应可说明m比n的非金属性强 故 对 根据得电子的难易程度可以说明m比n的非金属性强 故 对 根据单质与h2反应的难易程度可以说明m比n的非金属性强 故 对 根据气态氢化物的稳定性可以说明非金属性强弱 而不是根据气态氢化物水溶液的酸性 故 错 如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能说明非金属性的强弱 故 错 单质的熔点属于物理性质 其高低与化学性质无关 故 错 综合分析应选a 第2课时 典例类析 变式2下列性质的递变中 正确的是 a o s na的原子半径依次减小b hf nh3 sih4的稳定性依次增强c lioh koh csoh的碱性依次增强d hcl hbr hi的还原性依次减弱 c 第2课时 典例类析 解析 s na为同周期元素原子 随核电荷数的递增半径逐渐减小 故原子半径s na o s同主族 随核电荷数递增半径增大 故原子半径o s 综合可知a项错 hf是所有氢化物中最稳定的 b项错 碱金属从上到下金属性增强 最高价氧化物对应的水化物碱性增强 c项正确 卤族元素从上到下非金属性依次减弱 氢化物的还原性依次增强 d项错 第2课时 正误立判 正误立判 1 用钠与mgcl2溶液反应 来验证钠的金属性强于mg 答案 解析 钠首先要跟mgcl2溶液中的水反应 无法置换出mg 2 金属的金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物碱性越强 答案 第2课时 正误立判 3 非金属的非金属性越强 氢化物的酸性越强 答案 解析 非金属性的强弱是通过元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较的 4 原子半径大小 f cl br 答案 第3课时元素周期表及其应用 第3课时元素周期表及其应用 第3课时 第3课时 自主探究 自主探究 知识点一元素周期表的产生1 原子序数 按元素 由小到大的顺序给元素编号 即为原子序数 核电荷数 第3课时 自主探究 2 元素周期表的编排原则 1 按原子序数 的顺序从左到右排列 2 将 数相同的元素排成一个横排 周期 3 把 相同的元素 个别例外 按 的顺序从上到下排成纵行 族 规律小结 周期的序数 主族的序数 递增 电子层 最外层电子数 电子层数递增 电子层数 原子最外层电子数 第3课时 自主探究 知识点二元素周期表的结构1 周期元素周期表中的每一横行为一个周期 共有七个周期 存在的等式 周期数 电子层数 第3课时 自主探究 2 族元素周期表中共有18个纵行 有16个族 存在的等式 主族序数 最外层电子数在周期表中各族由左向右的顺序为 a a b b b b b b b a a a a a 0 第3课时 自主探究 想一想 主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系 想一想 主族元素的周期序数与其电子层数相等 其主族序数与其最外层电子数相等 第3课时 自主探究 知识点三元素的性质与周期表的关系 位 构 性 的关系 图1 1 3 第3课时 典例类析 典例类析 类型一元素周期表的结构1 元素周期表中元素的排列原则 1 把电子层数相同的元素 按原子序数递增的顺序自左而右排成横行 2 把原子最外层电子数相同的各元素 按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 它反映出了各元素之间相互联系的规律 第3课时 典例类析 2 元素周期表的结构 1 周期 具有相同的电子层数并按原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期 各周期在周期表中的分布 自上而下第一 二 三横行 是第1 2 3周期为短周期 第四 五 六 七横行为4 5 6 7周期是长周期 第7周期 又称不完全周期 镧系 锕系两个系列分别有15种元素 它们分别属于第6周期 第7周期 两个系列的各15种元素的化学性质 电子层结构都非常相似 故在元素周期表中各占一格 2 族 具有相同的最外层电子数 而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族 元素周期表中共18个纵行分16个族 第3课时 典例类析 例1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定 把长式周期表原先的主 副族及族号取消 从左至右改为第1 18列 碱金属族为第1列 稀有气体为第18列 按这个规定 下列说法不正确的是 a 第15列中的某元素可形成含氧酸b 第2列元素中肯定没有非金属元素c 第17列元素的第一种元素无含氧酸d 第16 17列元素都是非金属元素 d 第3课时 典例类析 解析 按1 18列排列时 第15列则为原来的 a族 含n元素 可形成硝酸 a项正确 第2列为原 a族 无非金属元素 b项正确 第17列为卤族元素 第一种元素为f 无含氧酸 c项正确 第16列为原 a族 84号 po 为金属元素 d项错误 点评 本题要求记住元素周期表中从左到右 各列元素的族序数 a a b b b b b 第8 9 10行 b b a a a a a 0族 第3课时 典例类析 变式11869年 俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表 揭示了化学元素间的内在联系 成为化学史上的重要里程碑之一 下列有关元素周期表的说法正确的是 a 元素周期表有7个周期b 元素周期表有18个族c a族的元素全部是金属元素d 短周期是指第1 2 3 4周期 a 第3课时 典例类析 解析 元素周期表有7个横行 为7个周期 a项正确 元素周期表有18列 只有16个族 其中8 9 10三列为 族 b项错 a族的第一周期元素为氢 是非金属元素 c项错 1 2 3周期为短周期 d项错 第3课时 典例类析 变式2在短周期元素中 下列叙述正确的是 a a族元素一定是金属元素b 最外层只有2个电子的元素一定是 a族元素c 原子核外各层电子数相等的元素位于 a族d 核电荷数为17的元素位于第2周期 a族 解析 短周期元素为1 18号元素 a族中h元素为非金属元素 he元素的最外层只有2个电子 不属于 a族 各层电子数相等的元素只能是be 位于 a族 核电荷数为17的元素位于第3周期 a族 c 第3课时 典例类析 类型二有关 位 构 性 的应用1 元素 位 构 性 关系示意图 图1 1 4 第3课时 典例类析 2 应用对该关系的应用主要有以下三方面的思路 通过讨论其中的一项 来推测有关结论 第3课时 典例类析 3 利用元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 第3课时 典例类析 例2如图1 1 5所示为元素周期表中短周期的一部分 若a原子的最外层上有5个电子 则下列说法中不正确的是 图1 1 5a d的单质可与b的氢化物的水溶液反应b a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱c b的氢化物比c的氢化物稳定d 原子半径 a b c c 第3课时 典例类析 解析 a原子的最外层上有5个电子 所以a为 a族元素 a为p b为s c为cl d为o b的氢化物为h2s 它的水溶液和氧气反应的化学方程式为2h2s o2 2s 2h2o a选项正确 p的非金属性比s的弱 所以h3po4的酸性比h2so4的弱 b选项正确 s的非金属性比cl的弱 所以h2s的稳定性比hcl的弱 c选项错误 a b c处于同一周期 随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 d选项正确 点评 本题主要考查元素周期表与物质性质的关系 根据元素在周期表中位置的情况利用元素周期律来推测元素的性质 其中包括元素的化合价和金属性 非金属性以及原子半径的变化等 第3课时 典例类析 变式同一周期x y z三种元素 已知最高价氧化物对应水化物的酸性是hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断错误的是 a 原子半径 x y zb 气态氢化物的稳定性hx h2y zh3c 非金属性 x y zd 阴离子的还原性 z3 y2 x a 第3课时 典例类析 解析 由三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式知x y z的最高正价分别为 7价 6价 5价 推知它们分别位于 a a a族 由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项 第3课时 正误立判 正误立判 1 每一周期的元素都从碱金属开始 最后以稀有气体结束 答案 解析 第一周期的元素是从氢开始的 2 短周期元素中 若两种元素的原子序数相差2 则它们一定不是同主族元素 答案 解析 h和li原子序数相差2 且属于同一主族 第3课时 正误立判 3 b族所含元素最多 a族元素形成化合物种类最多 答案 4 同一主族元素最外层电子数相等 答案 5 非金属的非金属性越强 氢化物的酸性越强 答案 解析 比较非金属性强弱时 是通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较的 第二单元微粒之间的相互作用力 第1课时离子键 第1课时离子键 第1课时 自主探究 第1课时 自主探究 知识点一化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 第1课时 自主探究 知识点二离子键与离子化合物1 氯化钠的形成过程 图1 2 1 第1课时 自主探究 根据形成过程可以判断 阳离子na 与阴离子cl 之间存在静电吸引力 而其核外电子因均带负电以及原子核内质子均带正电又存在静电排斥力 2 离子键 1 概念 的相互作用称为离子键 使带相反电荷的阴 阳离子结合 第1课时 自主探究 2 实质 吸引 排斥 排斥 3 成键微粒 4 离子键的形成条件 离子键是阴 阳离子间的相互作用 如果是原子成键时 一方要容易失去电子 另一方要容易得到电子 阴 阳离子 第1课时 自主探究 与 化合时 一般都能形成离子键 如第 a a族的金属元素 如li na k mg ca等 与第 a a族的非金属元素 如o s f cl br i等 化合时 一般都能形成离子键 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间 如na 与oh so42 等 形成离子键 铵根离子与酸根离子 或酸式根离子 之间形成离子键 如nh4no3 nh4hso4 活泼金属 非活泼金属 第1课时 自主探究 3 离子化合物 1 概念 由 构成的化合物叫作离子化合物 2 离子化合物主要包括强碱 naoh koh ba oh 2等 金属氧化物 k2o na2o mgo等 和绝大多数盐 离子键 第1课时 自主探究 想一想 哪些元素的原子间会明显的以离子键结合 它们位于周期表中的什么位置 想一想 活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间 活泼金属元素主要指第 a a族元素 活泼非金属元素主要指第 a a族元素 第1课时 自主探究 知识点三电子式在 周围 用 或 来表示 的式子叫电子式 想一想 简单阳离子和简单阴离子的电子式的书写有何区别 想一想 简单阳离子的电子式是离子符号本身 简单阴离子要在元素符号周围表示出最外层电子 再用 括起来 然后注明所带电荷数 元素符号 原子的最外层电子 第1课时 典例类析 典例类析 类型一离子键的概念 离子化合物1 离子键与物质类别 1 大多数盐 强碱 活泼金属的氧化物 过氧化物和氟化物都是离子化合物 其物质内部都存在离子键 2 并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键 如alcl3晶体中就不含离子键 3 非金属元素也可形成离子键 如nh4cl晶体中 nh4 与cl 间的化学键就是离子键 第1课时 典例类析 2 离子化合物 1 化合物只要含有离子键就是离子化合物 因而离子化合物中一定含有离子键 但离子化合物不一定只含有离子键 2 离子化合物在熔融状态下能够导电 这是判断一种化合物是否为离子化合物的本质依据 第1课时 典例类析 例1下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 含有离子键的化合物一定是离子化合物 d 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 变式1下列叙述错误的是 a 阴 阳离子通过静电作用形成的化学键 叫离子键b 金属元素与非金属元素化合时 不一定形成离子键c 某元素原子的最外层只有一个电子 它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键d 离子化合物也可能含有共价键 c 第1课时 典例类析 解析 离子键是阴 阳离子之间的强烈的相互作用 但这种作用不只是吸引 也存在两种原子核间的斥力和电子间的斥力 a对 典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键 对于不太活泼的金属而言 不一定形成离子键 b对 最外层只有一个电子的元素可能是氢元素 而氢元素与氟元素均为非金属元素 不能形成离子键 c错 对于化合物 只要含有离子键就是离子化合物 d对 变式2下列关于化学键的叙述正确的是 a 化学键是相邻原子间的相互作用b 化学键既存在于相邻原子间 也存在于相邻分子之间c 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用d 化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 第1课时 典例类析 d 第1课时 典例类析 解析 化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 包括相互吸引和相互排斥 第1课时 典例类析 类型二电子式的书写1 原子的电子式 在元素符号的周围用 或 表示出该元素原子的最外层电子 2 离子的电子式 1 简单阳离子的电子式 即其离子符号 如mg2 al3 等 2 阴离子和复杂阳离子的电子式 要加 表示 将电子和元素符号括在里面 将所带电荷数放在外面 如o22 cl nh4 h3o 的电子式分别为 第1课时 典例类析 3 离子化合物的电子式由阴 阳离子的电子式构成 相同的离子不能合并 而且带有同类电荷的离子不能相邻 如 第1课时 典例类析 例2下列化合物的电子式书写正确的是 d 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 变式书写下列微粒的电子式 n al cl na2o mgcl2 nabr 第1课时 正误立判 正误立判 1 化学键是指分子中原子间的结合力 答案 解析 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 2 阴 阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键 答案 解析 静电作用包括静电引力和静电斥力 第1课时 正误立判 3 na2o2的电子式为 解析 na2o2是离子化合物 其电子式为 答案 4 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 答案 解析 离子键是阴阳离子通过静电作用形成的 静电作用包括静电吸引和静电排斥 5 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 答案 解析 离子键的形成只是阴 阳离子间的静电作用 并不一定发生电子的得失 如na 与oh 结合成naoh 第2课时共价键和分子间作用力 第2课时共价键和分子间作用力 第2课时 第2课时 自主探究 自主探究 知识点一共价键1 hcl分子的形成过程在cl与h形成hcl的过程中 h原子唯一的一个电子与cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成 从而使各原子最外层达到稳定结构 共用电子对 第2课时 自主探究 2 共价键 1 概念 原子间通过 所形成的强烈的相互作用 叫作共价键 2 实质 共用电子对对两原子的 作用 3 成键微粒 4 形成条件 同种或不同种非金属的原子相遇时 若原子的最外层排布未达到稳定状态 则原子易通过共用电子对形成共价键 共用电子对 电性 原子 第2课时 自主探究 知识点二共价化合物1 概念 以共用电子对形成分子的化合物叫作共价化合物 2 共价化合物 共价单质及其形成过程的表示方法 1 共价键的表示方法 用电子式表示例如 h2 n2 h2o co2 第2课时 自主探究 想一想 含有共价键的物质一定是共价化合物吗 想一想 不一定 含有共价键的物质不仅有共价化合物 还有非金属单质和部分离子化合物 第2课时 自主探究 用结构式表示 在化学上 我们常用 来表示 未成键的电子不写出 这样的式子叫结构式 例如 h2 n2 co2 ch4 球棍模型和比例模型 一根短线 一对共用电子 h h n n o c o 第2课时 自主探究 2 碳原子的成键规律根据乙烷 乙烯 乙炔的结构式书写其电子式为 问题探究 碳原子形成化学键的规律有哪些 碳原子既不易失去电子 也不易得到电子 与其他原子以共价键结合 一个碳原子可以形成四个共用电子对 即四条共价键 碳原子之间可以形成碳碳单键 碳碳双键或碳碳叁键 也可以连接形成碳环 碳元素可以形成很多种化合物 第2课时 自主探究 知识点三化学键 问题探究 通过化学键的学习 我们知道化学键分为离子键和共价键 根据化学键类型的不同 又可将化合物分为离子化合物和共价化合物 那么离子键与共价键有什么区别和联系呢 第2课时 自主探究 离子键与共价键的比较 第2课时 自主探究 知识点四分子间作用力和氢键1 分子间作用力 1 概念 分子间存在一种把 在一起的作用力 叫作分子间作用力 又称范德华力 2 主要特征 广泛存在于分子之间 只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力 如固体和液体物质中 分子间作用力远远比化学键弱 由分子构成的物质 其熔点 沸点 溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定 分子聚集 第2课时 自主探究 2 氢键 1 氢键不是化学键 通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力 氢键比化学键 比分子间作用力 2 分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高 如水的沸点较高 这是由于水分子之间易形成氢键 3 分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响 如nh3极易溶于水 主要是氨分子与水分子之间易形成氢键 4 通常n o f这三种元素的氢化物易形成氢键 常见易形成氢键的化合物有h2o hf nh3 ch3oh等 弱 强 第2课时 典例类析 典例类析 类型一离子键与共价键的比较1 只要存在离子键的化合物即为离子化合物 因此离子化合物中可能含有共价键 2 所有化学键均为共价键的化合物为共价化合物 由于单质中也存在共价键 因此只含有共价键的物质也可能是单质 第2课时 典例类析 3 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 铵盐除外 共价化合物一般只含有非金属元素 但个别含有金属元素 如alcl3也是共价化合物 只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如铵盐 4 非金属单质只有共价键 稀有气体分子中无化学键 5 判断时一般从成键元素和化合物类型入手 第2课时 典例类析 例1下列物质中 既含离子键又含共价键的是 a na2ob nh3c ca oh 2d cabr2 解析 从成键元素和化合物类型入手分析知na2o cabr2中只含离子键 nh3分子内只含共价键 ca oh 2中ca2 oh 之间为离子键 氢氧之间为共价键 c 第2课时 典例类析 变式1下列叙述不正确的是 a 共价化合物中 一定含非金属元素b 共价化合物中 一定没有离子键c 离子化合物中可能含有共价键d 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 解析 d项不正确 如nh4cl nh4no3等铵盐属于离子化合物 但不含金属元素 d 第2课时 典例类析 变式2下列各组物质中 化学键类型相同的是 a so2和sio2b co2和naohc nacl和hcld ccl4和kcl 解析 so2分子内部存在共价键 sio2中也存在共价键 a项正确 co2分子内部只存在共价键 naoh中既含离子键又含有共价键 b项错 c项nacl中含离子键 hcl分子中含共价键 d项中ccl4分子内存在共价键 kcl中存在离子键 d项错 a 第2课时 典例类析 类型二共价分子电子式的书写例2下列电子式正确的是 a 第2课时 典例类析 解析 点评 书写电子式首先应区分离子化合物和共价化合物 离子化合物的电子式是离子电子式的组合 共价化合物的电子式书写时要根据化合价确定一个原子共用电子对数 然后将未共用的电子补上 第2课时 典例类析 变式下列分子的电子式书写正确的是 d 第2课时 典例类析 类型三分子间作用力 氢键1 化学键 分子间作用力及氢键的区别 第2课时 典例类析 2 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越强 熔 沸点越高 3 分子间氢键的存在 可以使熔 沸点升高 第2课时 典例类析 例3水的沸点是100 硫化氢的分子结构跟水相似 但它的沸点却很低 是 60 7 引起这种差异的主要原因是 a 分子间作用力b 共价键c 氢键d 相对分子质量 解析 h2o与h2s属于同一主族元素氢化物 随着相对分子质量的增加 分子间作用力增大 沸点逐渐升高 但是由于h2o分子间容易形成氢键 使它的沸点反常的高 c 第2课时 典例类析 变式1下列说法中正确的是 a 分子间作用力越大 分子越稳定b 一般说来 结构相似的不同分子 相对分子质量越大 分子间作用力越大c 冰融化时水分子中共价键发生断裂d h2o汽化时破坏了共价键 解析 分子的稳定性取决于内部作用力 a错 物质的三态变化不影响分子内部的作用力 c错 d错 b 第2课时 典例类析 变式2下列事实与氢键有关的是 a 氟化氢很稳定b ch4 sih4 geh4 snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高c 水结成冰体积膨胀 密度变小d hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 c 第2课时 典例类析 解析 hf hcl hbr hi的热稳定与它们共价键的强弱有关 与氢键无关 a d项错 ch4 sih4 geh4 snh4中不存在氢键 只存在分子间作用力 b项错 水结冰后 分子之间的氢键增多而形成一个网状结构 使分子间的空隙增多 体积增大 密度变小 c项正确 第2课时 正误立判 正误立判 1 只由非金属元素组成的化合物 不一定是共价化合物 答案 2 h2o的电子式为 解析 水是共价化合物 其分子的电子式为 答案 第2课时 正误立判 3 共价化合物中只含有共价键 离子化合物中只含有离子键 答案 解析 离子化合物中一定存在离子键 也可能还含有共价键 4 含有共价键的化合物一定是共价化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 解析 离子化合物中也可能含有共价键 如naoh na2o2 nh4no3等 第2课时 正误立判 5 物质发生变化时 一定有化学键断裂 如冰变成水蒸气 水分子中的化学键发生断裂 答案 解析 物质发生化学变化时 一定有化学键断裂 冰变成水蒸气是物理变化 破坏的是分子间作用力 分子间作用力不是化学键 第三单元从微观结构看物质的多样性 第1课时同素异形现象和同分异构现象 第1课时同素异形现象和同分异构现象 第1课时 自主探究 第1课时 自主探究 知识点一同素异形现象1 同素异形现象 同一种元素能形成几种不同的 的现象 2 同素异形体 同一种元素形成的 的互称 3 同素异形体的特点 1 同种 组成的不同种 其结构 2 物理性质 化学性质 3 可以相互转化 单质 不同单质之间 元素 单质 不同 不同 相似 第1课时 自主探究 知识点二常见的同素异形体1 金刚石 石墨和富勒烯 c60 c70 碳纳米管 很大 较软 很高 很高 不导电 能导电 第1课时 自主探究 图1 3 1 第1课时 自主探究 2 红磷 白磷白磷和红磷的性质对比 白色或黄色蜡状固体 红棕色粉末状固体 不溶于水 易溶于cs2 不溶于水 也不溶于cs2 不升华 升华 正四面体 剧毒 无毒 自燃 加热燃烧 第1课时 自主探究 3 氧气和臭氧 淡蓝色鱼腥味气体 无色无味气体 o2 0 030 218 251 112 4 183 第1课时 自主探究 想一想 同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同 想一想 同素异形体的物理性质不同 化学性质相似 第1课时 自主探究 知识点三同分异构现象1 化合物具有相同的 但具有不同 的现象 叫同分异构现象 2 具有同分异构现象的化合物互称为 同分异构体的 相同 而 不同 化学式 结构 同分异构体 分子式 相同 相同 相同 相同 结构 分子式 结构 第1课时 自主探究 知识点四同分异构体1 c4h10 正丁烷和异丁烷 2 c2h6o的同分异构体的结构式 第1课时 典例类析 典例类析 类型同位素 同素异形体及同分异构体的比较 第1课时 典例类析 例有下列各组物质 请按要求填入序号 a o2和o3 臭氧 第1课时 典例类析 组两物质互为同位素 组两物质互为同素异形体 组两物质互为同分异构体 组两物质是同一物质 答案 b a c d 解析 此题考查同分异构体 同素异形体 同位素的区别与联系 同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同素异形体是指由同一元素形成的不同单质 如 氧气与臭氧 金刚石与石墨 红磷与白磷 分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体 第1课时 典例类析 方法归纳 同系物 同分异构体 同素异形体 第1课时 典例类析 第1课时 典例类析 1 互为同位素的是 2 互为同分异构体的是 3 互为同素异形体的是 4 属于同一物质的是 变式1 b e cd a 第1课时 典例类析 1 互为同分异构体的有 2 互为同素异形体的有 3 属于同位素的有 4 属于同一种物质的有 变式2 第1课时 典例类析 解析 是氯气的不同状态 是同一物质 的分子式为c6h14 结构不同 互为同分异构体 是p元素组成的不同物质 是氯元素的两种不同的原子 第1课时 正误立判 正误立判 答案 解析 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 第1课时 正误立判 答案 3 互为同分异构体的物质不可能具有相同的结构 答案 4 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 答案 解析 相对分子质量相同的物质不一定具有相同的分子式 如n2和co 第1课时 正误立判 5 白磷和红磷是同分异构体 答案 解析 白磷和红磷是磷元素的两种不同单质 是同素异形体 第2课时不同类型的晶体 第2课时不同类型的晶体 第2课时 第2课时 自主探究 自主探究 知识点一离子晶体1 定义 阴阳离子按一定的方式有规律排列成的离子化合物 1 离子晶体中存在 2 组成微粒 3 例 nacl 图1 3 2 每个na 周围有 个cl 每个cl 周围有 个na 离子键 阴阳离子 6 6 第2课时 自主探究 图1 3 2 第2课时 自主探究 4 说明 nacl表示晶体的化学式 非分子式 只表示离子个数比 无自由移动的离子 2 物理性质硬度高 密度大 熔 沸点高 难挥发 不导电 易溶于极性溶剂 第2课时 自主探究 知识点二分子晶体