北京市西城区重点高中高考化学 化学基本理论复习课件.ppt

1 化学基本理论复习 2 理论是为了解释事实而建立的理论与概念 元素化合物知识 实验融合在一起考查理论在理综考试所占的比重仍是较高的通过复习 消除学生的畏难情绪很重要 3 第一部分物质结构与元素周期律 4 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 依据原子构成了解原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数的彼此关系和质子数 中子数 质量数之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 4 了解元素周期表的结构 5 通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系 理解元素周期律的实质 6 通过金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 理解元素的原子结构 元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系 7 通过离子键 共价键 极性键和非极性键 的形成过程认识化学键 考试说明的要求 5 一 原子结构 快速准确落实概念 不纠缠 6 例1 以下四个关系 7 1 x y z和r分别代表四种元素 如果axm byn czn drm 四种离子的电子层结构相同 a b c d为元素的原子序数 则下列关系正确的是a a c m nb a b n mc c d m nd b d n m 离子的电荷 8 同主族 同周期原子 离子 半径大小比较相同电子层结构粒子半径大小比较 比较几种粒子半径大小 9 二 化学键 10 2 非极性键和极性键 11 3 化学键与物质的分类 1 含有离子键的物质一定是化合物 含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物 2 凡是含有离子键的化合物称为离子化合物 只含有共价键的化合物称为共价化合物 4 分子结构 10电子 18电子微粒等 12 2 甲 乙 丙 丁4种物质分别含2种或3种元素 它们的分子中各含18个电子 甲是气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是a 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应b 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键c 丙中含有2周期iva族的元素 则丙一定是甲烷的同系物d 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1价的元素 18电子微粒 周期律的应用综合 13 反应a 3 化学键与反应的热效应 已知 反应a中 4molhcl被氧化 放出115 6kj的热量 反应a的热化学方程式是 断开1molh o键与断开1molh cl键所需能量相差约为 kj h2o中h o键比hcl中h cl键 填 强 或 弱 三 元素周期表与元素周期律 1 元素的性质随着元素原子序数的增大而呈周期性变化的规律2 熟悉元素周期表的结构3 判断元素金属性与非金属性的一般方法4 会熟练运用元素的原子结构 在周期表的位置及元素性质之间的关系5 相关实验 15 同周期 同主族元素性质的递变规律 落实必修2p7和p9 16 17 18 1 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是a 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rqc 离子y和z的核外电子数和电子层数都不相同d 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 熟悉典型的短周期元素 19 2 已知as br位于同一周期 下列关系正确的是a 原子半径 as c1 pb 热稳定性 hc1 ash3 hbrc 还原性 as s c1d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4 20 25 在温度t1和t2下 x2 g 和h2反应生成hx的平衡常数如下表 11北京 1 8 1036 1 9 1032 9 7 1012 4 2 1011 5 6 107 9 3 106 1 已知t2 t1 hx的生成反应是反应 填 吸热 或 放热 2 hx的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 hx共价键的极性由强到弱的顺序是 4 x2都能与h2反应生成hx 用原子结构解释原因 事实 理论 卤素原子的最外层电子数均为7 课本没有 给出信息 21 11北京 1 8 1036 1 9 1032 34 43 i2 h22hi br2 h22hb cl2 h22hcl f2 h22hf k t2 k t1 化学方程式 9 7 1012 4 2 1011 5 6 107 9 3 106 5 k的变化体现出x2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据k的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 填写字母 a 在相同条件下 平衡时x2的转化率逐渐降低b x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c hx的还原性逐渐减弱d hx的稳定性逐渐减弱 事实 理论 理论的应用 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad 22 10北京 27 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行试验 夹持仪器已略去 气密性已检验 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 得电子能力逐渐减弱 位 性 构 23 位 构 性的关系 同主族元素从上到下 同周期元素从左到右 核外电子层数 原子半径 得 失 电子能力 金属性 非金属性 单质的氧化性 还原性 阳离子的氧化性 阴离子的还原性 要有结构决定性质的意识 要有对照的意识 24 第二部分化学反应速率与化学平衡 25 1 了解化学反应速率的概念和表示方法 2 结合具体实例 理解外界条件对反应速率的影响 3 了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 4 理解化学平衡和化学平衡常数的含义 并进行简单的计算 5 结合具体实例 理解外界条件化学平衡的影响 6 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 7 通过催化剂实际应用的实例 了解催化剂在生活 生产和科学研究领域中的重大作用 考试说明的要求 26 1 化学反应速率的表示方法2 外界条件对化学反应速率的影响及理论解释3 相关实验 控制变量 探究 4 关于催化剂 一 反应速率应使学生掌握的几个方面 27 1 在酸性溶液中 碘酸钾 kio3 和亚硫酸钠可发个如下反应 2io3 5so32 2h i2 5so42 h2o 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 该实验的目的是 表中v2 ml 28 2 一定条件下 溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示 下列判断正确的是a 在0 50min之间 ph 2和ph 7时r的降解百分率相等b 溶液酸性越强 r的降解速率越小c r的起始浓度越小 降解速率越大d 在20 25min之间 ph 10时r的平均降解速率为0 04mol l 1 min 1 3 最新报道 科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如下 29 下列说法正确的是a co和o生成co2是吸热反应b 在该过程中 co断键形成c和oc co和o生成了具有极性共价键的co2d 状态 状态 表示co与o2反应过程 30 化学平衡应使学生掌握的几个方面 1 可逆反应与化学平衡状态的判断2 化学平衡移动方向的判断及其应用3 化学平衡常数的表达及应用 有关计算4 相关实验 控制变量 探究 31 化学平衡状态 定义 化学平衡状态 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 适用范围 可逆反应密闭容器中进行的反应内在本质 一定条件下 反应进行到了最大限度外在标志 反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变 32 化学平衡状态 特征动态平衡各组分的浓度保持不变 各组分的浓度 物质的量 体积分数 质量分数保持不变总物质的量 总体积 总压强 平均摩尔质量 平均密度 依据具体反应讨论 特点条件改变 化学平衡发生移动 要掌握并会应用影响平衡移动的因素 33 1 可逆反应 2no22no o2在密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolo2的同时 生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2的同时 生成2nmolno 用no2 no o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再发生改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 平衡态的判断 34 2 已建立化学平衡的某可逆反应 条件改变使化学平衡向正反应方向移动时 下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂a b c d 除 外其余都正确 对平衡移动的理解 35 3 各可逆反应达平衡后 改变反应条件 其变化趋势正确的是 a b c d 读图分析 36 化学反应限度 化学平衡常数 定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 意义 定量地衡量化学反应进行的程度 1 k值越大 表示反应进行的程度越大 正反应进行得越完全 2 一般当k 105时 该反应进行得基本完全 3 化学平衡常数只是温度的函数 37 化学平衡常数的应用 对于可逆反应 在一定温度下 某时刻 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系 1 qc k 反应向正方向进行 2 qc k 反应处于平衡状态 3 qc k 反应向逆方向进行 应用平衡常数判断平衡态和反应方向 38 1 人体血液内的血红蛋白 hb 易与o2结合生成hbo2 因此具有输氧能力 co吸入肺中发生反应 co hbo2o2 hbco 37 时 该反应的平衡常数k 220 hbco的浓度达到hbo2浓度的0 02倍 导致人智力受损 据此 下列结论错误的是a co与hbo2反应的平衡常数k c o2 c hbco c co c hbo2 b 人体吸入的co越多 与血红蛋白结合的o2越少c 当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0 02时 人的智力才会受损d 把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 平衡常数的简单应用 39 平衡常数的简单应用 熟悉平衡问题的分析方法 2 在一定温度下 反应1 2h2 g 1 2x2 g hx g 的平衡常数为10 若将1 0mol的hx g 通入体积为1 0l的密闭容器中 在该温度时hx g 的最大分解率接近于a 5 b 17 c 25 d 33 40 3 汽车尾气净化中的一个反应如下 no g co g 1 2n2 g co2 g h 373 4kj mol在恒容的密闭容器中 反应达到平衡后 改变某一条件 下列示意图正确的是 a b c d 平衡的图象综合题 41 4 某温度下 h2 g co2 g 的平衡常数k 2 25 该温度下在甲 乙 丙三个恒容密闭容器中 投入h2 g 和co2 g 其起始浓度如右表所示 下列判断不正确的是 h2o g co g 平衡时 乙中co2的转化率大于60 平衡时 甲中和丙中h2的转化率均是60 平衡时 丙中 co2 是甲中的2倍 是0 012mol l 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 42 5 右图是某压强下 n2与h2按体积比1 3投料时 反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线 其中一条是经过一定时间反应后的曲线 另一条是平衡时的曲线 图中b点 u 正 u 逆 填 或 图中a点 容器内气体n n2 n nh3 43 6 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法 发生的主要反应为 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h akj mol 1 在t 时 该反应的平衡常数k 64 在2l恒容密闭容器甲和乙中 分别按下表所示加入物质 反应经过一段时间后达到平衡 甲容器中co的平衡转化率为 下列说法正确的是 填字母 a 若容器内气体密度恒定时 标志反应达到平衡状态b 甲容器中co的平衡转化率大于乙的c 甲 乙容器中 co的平衡浓度之比为2 3d 增加fe2o3可以提高co的转化率 44 平衡问题解题常用策略 1 找到平衡2 找到变化的条件3 应用勒夏特列原理说明平衡移动的方向4 表达清楚结论 45 1 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 从废液中提纯并结晶出feso4 7h2o 将feso4 7h2o配制成溶液 问题 2 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 事实 硫酸亚铁溶液的配制物质 硫酸 硫酸亚铁 水理论 化学平衡问题 哪个平衡 46 2 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 1 溶液a的溶质是 2 电解饱和食盐水的离子方程式是 3 电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2 3 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 事实 核心物质 盐酸 氯气 水理论 化学平衡移动结论 有利于氯气的逸出待解决 具体的反应和起作用的粒子 47 3 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh 和nh3 h2o的形式存在 该废水的处理流程如下 1 过程 加naoh溶液 调节ph至9后 升温至30 通空气将氨赶出并回收 用离子方程式表示加naoh溶液的作用 用化学平衡原理解释通空气的目的 事实 核心物质 nh4 nh3 h2o 水 naoh理论 化学平衡移动结论 有利于氨气的逸出待解决 具体的反应和起作用的粒子 48 4 将alnh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后 气体体积变为bl 气体体积均在同温同压下测定 该bl气体中nh3的体积分数是 a b c d 学生不知道事实是什么 49 解综合题要想到 1 能意识到并会界定速率与平衡问题2 观察图表 数据 实验现象书写方程式时要想到是否为可逆反应3 对照 探究 实验能否转化为单一变量 若不能 主要问题是什么 4 定性分析 找平衡 定量计算 平衡常数 三段式分析 50 12海 27 某同学欲在实验室中对fe3 与i 的反应进行探究 实现fe2 与fe3 的相互转化 1 该同学最初的实验操作和现象如下 实验i的现象为 fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 滴加kscn后溶液无明显变化 加入氯水后溶液变成红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 51 2 该同学分析了导致实验ii现象的可能原因 并对实验方案进行了改进 改进后的实验操作和现象如下 根据实验iii 甲同学认为fe3 有可能与i 发生氧化还原反应 请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 溶液变成黄色 推测生成了i2 52 3 该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验iii中现象得出的结论 请补全下表中的实验方案 4 上述实验结果表明 fe3 有可能与i 发生氧化还原反应 进一步查阅资料知 参加反应的fe3 与i 的物质的量相同 该同学结合上述实验结论 分析了实验iii中加入kscn后溶液变红的原因 认为fe3 与i 反应的离子方程式应写为 53 2fe3 2i 2fe2 i2 3分 不写可逆符号扣2分 54 第三部分水溶液中的离子平衡 55 1 了解电解质的概念 2 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性 理解强电解质和弱电解质的概念 并能准确书写电离方程式 3 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离及离子积常数 5 认识溶液的酸碱性 溶液中c h 和c oh ph三者之间的关系 并能进行简单计算 6 了解酸碱中和滴定的原理 7 了解溶液ph的调控在生活 生产和科学研究中的重要作用 8 理解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 9 在理解离子反应本质的基础上 能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 10 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 考试说明的要求 56 应使学生掌握的几个方面 1 电解质及其电离2 水的电离平衡及其移动3 溶液的ph及其计算4 中和滴定原理及应用5 盐类的水解6 离子浓度问题7 沉淀溶解平衡及应用8 相关实验 控制变量 探究 57 弱电解质的电离平衡 单一平衡 水的电离平衡 单一平衡 盐类的水解平衡 复杂体系 多重平衡 沉淀溶解平衡 复杂体系 多重平衡且有相变 重点掌握好四个平衡 58 一 强电解质与弱电解质 思路1 同浓度测定 思路2 同ph测定 59 电离平衡状态hah a h 0 电离平衡的移动 弱电解质在水溶液中的行为 60 1 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a 相同浓度的两溶液中c h 相同b 100ml0 1mol l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph 3的两溶液稀释100倍 ph都为5d 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c h 均明显减小 强酸与弱酸的本质区别 61 2 一定温度下 有a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 当c h 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 当ph相同 体积相同时 同时加入锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率 反应所需的时间 c a b a b c c a b 强酸与弱酸的本质区别 62 3 对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液lml稀释至100ml后 ph等于3 b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比值为10 12 d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 硝酸为强电解质 63 4 根据右表提供的数据 判断在等浓度的naclo nahco3混合溶液中 各种离子浓度关系正确的是 a b c d 电离常数的应用 离子浓度排序 64 5 室温下向10mlph 3的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是a 溶液中导电粒子的数目减少b 溶液中不变c 醋酸的电离程度增大 c h 亦增大d 再加入10mlph 11的naoh溶液 混合液ph 7 65 二 水的电离和溶液的酸碱性 水的电离溶液的酸碱性ph的计算酸碱中和滴定 66 加入酸或碱 酸碱由于电离产生h 或oh 能抑制水的电离 使水的电离程度减小 加入naac或nh4cl等 ac nh4 等因结合水电离出的h 或oh 能促进水的电离平衡 盐类的水解 使水的电离程度增大 加入nacl等 无影响 温度不变 浓度改变对水的电离平衡的影响 67 1 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变 b 水的电离平衡移动 68 溶液的酸碱性 ph7 常温下 c h 1 10 7mol lc h 1 10 7mol lc h 1 10 7mol l ph lgc h kw c h c oh 69 1 某温度水的离子积为kw 1 10 13 将此温度下ph 11的苛性钠溶液al与ph 1的稀硫酸bl混合 计算体积比 1 若混合液为中性 则a b 此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为 c na c so42 c h c oh 10 1 温度对kw的影响 ph及离子浓度的计算 70 2 若混合液的ph 2 则a b 此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺序为 c h c so42 c na c oh 9 2 71 2 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l的2种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 溶液混合后的离子浓度排序问题 72 3 关于浓度均为0 1mol l的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是a c nh 4 b 水电离出的c h c 和 等体积混合后的溶液 c h c oh c nh3 h2o d 和 等体积混合后的溶液 c nh 4 c cl c oh c h 电解质溶液综合题 73 沉淀溶解平衡 难溶电解质溶解限度的定量描述 溶解度 s ksp 沉淀溶解平衡的移动 沉淀的溶解 生成与转化 难溶电解质转化为更难溶的电解质 74 思考 1 baso3在什么情况下是沉淀 2 向bacl2溶液中通so2会有沉淀产生吗 3 如何让上述溶液产生沉淀 11年北京27题 75 1 下列叙述正确的是a 0 1mol lc6h5ona溶液中 c na c c6h5o c h c oh b na2co3溶液加水稀释后 恢复至原温度 ph和kw均减小c ph 5的ch3cooh溶液和ph 5的nh4cl溶液中 c h 不相等d 在na2s溶液中加入agcl固体 溶液中c s2 下降 76 电解质 综合试题难度较大 一定要思考后再作答 1 研究对象是谁 它属哪类物质 酸 碱 盐 水 可溶还是难溶 每类物质通常对应一种平衡 一定要找对平衡 2 该物质怎样变化 为什么变化 平衡移动 3 找准溶液的酸碱性很重要 对界定问题很有帮助 4 会找主要变化 5 守恒 常使复杂问题变简单 77 请由上表数据回答 1 非金属性sic 填 或 用原子结构解释其原因 同主族元素由上到下 2 常温下 相同物质的量浓度的下列稀溶液 其酸性由强到弱的顺序是 填序号 a h2sio3b h2so3c h2co3 3 用离子方程式说明na2co3溶液ph 7的原因 4 6种溶液中 水的电离程度最小的是 填化学式 5 若增大氯水中次氯酸的浓度 可向氯水中加入上表中的物质是 填化学式 用化学平衡移动的原理解释其原因 常温下 浓度均为0 1mol l的6种溶液ph如下 78 2 在钠碱循环法中 na2so3溶液作为吸收液 可由naoh溶液吸收so2制得 该反应的离子方程式是 3 吸收液吸收so2的过程中 ph随n so32 n hso3 变化关系如下表 上表判断 na2so3溶液显性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c na 2c so32 c hso3 b c na c hso3 c so32 c h c oh c c na c h c so32 c hso3 c oh 79 该同学欲分析实验 和实验 的差异 查阅资料 a ag nh3 2 2h2oag 2nh3 h2ob agoh不稳定 极易分解为黑色ag2o产生ag2o的原因是 80 思路 ag2o agoh 大量ag 平衡a正向移动 移走nh3 h2o 加入naoh 加热使nh3 h2o分解氨气逸出 81 第四部分电化学 82 1 理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 2 了解原电池和电解池在实际生活中的应用 3 能够解释金属发生电化学腐蚀的原因 4 了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施 考试说明的要求 83 1 原电池2 化学电源 燃料电池 3 金属的腐蚀与防护4 电解池5 电解饱和食盐水 电镀6 相关实验 控制变量 探究 84 析氢腐蚀与吸氧腐蚀 负极 fe 2e fe2 正极 2h 2e h2 总 fe 2h 2e h2 fe2 负极 fe 2e fe2 正极 2h2o o2 4e 4oh 总 2fe 2h2o o2 4e fe oh 2 85 1 电极产物判断2 电镀条件3 活泼金属的冶炼4 金属精练5 氯碱工业6 ph7 恢复原电解质溶液 电解的几个问题 86 1 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙述正确的是 a 该电池能够在高温下工作b 电池的负极反应为 c6h12o6 6h2o 24e 6co2 24h c 放电过程中 h 从正极区向负极区迁移d 在电池反应中 每消耗1mol氧气 理论上能生成标准状况下co222 4 6l 原电池原理的应用 87 2 可用於电动汽车的铝 空气燃料电池 通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液 铝合金为负极 空气电极为正极 下列说法正确的是a 以nacl溶液或naoh溶液为电解液时 正极反应都为 o2 2h2o 4e 4oh b 以naoh溶液为电解液时 负极反应为 al 3oh 3e al oh 3 c 以naoh溶液为电解液时 电池在工作过程中电解液的ph保持不变d 电池工作时 电子通过外电路从正极流向负极 原电池原理的应用 考虑铝元素在强碱中的存在形式 88 3 cu2o是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下 电解总反应为 2cu h2ocu2o h2 下列说法正确的是 电解原理的应用 89 4 控制适合的条件 将反应2fe2 2i 2fe3 i2设计成如右图所示的原电池 下列判断不正确的是 a 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 b 反应开始时 甲中石墨电极上fe被还原 d 电流计读数为零后 在甲中溶入fecl2固体 乙中的石墨电极为负极 原电池原理的应用 90 5 铁镍蓄电池又称爱迪生电池 放电时的总反应为 fe ni2o3 3h2o fe oh 2 2ni oh 2 下列有关该电池的说法不正确的是a 电池的电解液为碱性溶液 正极为ni2o3 负极为feb 电池放电时 负极反应为fe 2oh 2e fe oh 2c 电池充电过程中 阴极附近溶液的ph降低d 电池充电时 阳极反应为2ni oh 2 2oh 2e ni2o3 3h2o 91 6 下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00 的naoh溶液 足量的cuso4溶液和100g10 00 的k2so4溶液 电极均为石墨电极 1 接通电源 经过一段时间后 测得丙中k2so4浓度为10 47 乙中c电极质量增加 据此回答问题 电源的n端为极 电极b上发生的电极反应为 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积 正极 4oh 4e 2h2o o2 2 8l 92 电极c的质量变化是g 电解前后各溶液的酸 碱性大小是否发生变化 简述其原因 甲溶液 乙溶液 丙溶液 2 如果电解过程中铜全部析出 此时电解能否继续进行 为什么 16g 甲增大 因为相当于电解水 乙减小 oh 放电 h 增多 丙不变 相当于电解水 可以因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液 反应也就变为水的电解反应 93 7 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 a 已被腐蚀而变暗 在液滴外沿形成棕色铁锈环 b 如图所示 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少 下列说法正确的是a 液滴中的cl 由a区向b区迁移b 液滴边缘是正极区 发生的电极反应为 o2 2h2o 4e 4oh c 液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀 生成的fe2 由a区向b区迁移 与b区的oh 形成fe oh 2 进一步氧化 脱水形成铁锈d 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加nacl溶液 则负极发生的电极反应为 cu 2e cu2 94 电化学问题其实很简单 1 界定问题 原电池还是电解 2 若是原电池问题 先根据得失电子的微粒确定正负极上的反应 再看溶液的酸碱性即可书写电极反应式 3 若是电解问题 先首先根据电源确定阴阳极 再看阳极材料 最后根据放电顺序和溶液的酸碱性 确定两极上的反应 95 教师在复习中多举例 联系实际 与元素化合物 实验相结合 注重原理的应用 例1 速率平衡综合应用 b fe3 6so2fe so2 63 a 2fe3 so2 2h2o so42 2fe2 两个反应分别是 红褐色 浅绿色 4h 由上述现象可知 化学反应速率 b a化学反应限度 a b 硫与氧气反应的主要产物是so2 但也有部分so2继续被氧化为so3 相同条件下一定量的硫分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分 体积分数 如表 纯氧中氧气浓度大 为什么产物中so3的含量会降低呢 首先界定问题 含量 多少是速率问题还是平衡问题 反应是什么 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 6kj mol 含量 少意味着上述平衡怎样移动 什么因素使平衡这样移动 为什么 结论 纯氧中o2浓度大 利于平衡正向移动 但浓度大单位时间内反应速率快 放热多 体系温度高 使平衡逆向移动 从数据上分析 是温度这个因素起到了主要作用 在一定的温度和压强下 工业上如何提高so2的转化率 这个结论给我们的启示 通过量的空气 决不能用纯氧 否则因反应速率快 瞬间温度升得很高而使so3分解 还有可能因温度过高而烧毁催化剂 在实际工作中为了达到某个目的 常重点改变某一因素 同时必须兼顾改变该因素时所带来的影响 不然可能造成事与愿违的结果 104 例2 理论与元素化合物知识的综合应用 1 由氯化钠怎样制备碳酸钠 由硫酸亚铁怎样制备乳酸亚铁 2 亚硫酸钠溶液吸收so2后 溶液再生并得到硫酸 如何做到 12年北京高考 用so2和碘制备硫酸和氢气 碘循环使用 如何做到 15年北京高考和13年西城一模 105 1 由氯化钠怎样制备碳酸钠 nacl na2co3一步可能吗 为什么 nacl nahco3关键是什么 怎样才能得到大量hco3 酸式盐生成的条件 沉淀生成的条件 变式 由硫酸亚铁怎样制备乳酸亚铁 106 2 亚硫酸钠溶液吸收so2后 溶液再生并得到硫酸 如何做到 12年北京高考 亚硫酸钠溶液吸收so2后 转化为什么 酸式盐生成的条件 溶液再生指什么 再吸收so2 必须碱性增强 如何得到硫酸 吸收的so2被氧化 不可能自发进行 考虑通过电解完成 107 3 对baso3的认识 11年北京高考 你能联想到caco3吗 用类比的方法认识 baso3在什么条件下是沉淀 水中 酸中 碱中 从沉淀生成的角度认识 baso3遇hno3会怎样 从氧化还原的角度认识 由so2怎样得到baso3 怎样得到baso4 so2通入bacl2该有沉淀吗 如果看到沉淀可能是什么原因 从so2切入 涵盖了分类的思想及对酸碱 氧还反应的认识 肯定有其它反应干扰 108 so2有什么性质 4