江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第四节 难溶电解质溶解平衡（一）课件 新人教版选修4.ppt

难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 一 沉淀溶解平衡1 固体物质的溶解性2 沉淀溶解平衡3 影响沉淀溶解平衡的因素二 溶度积1 判断沉淀溶解方向2 分步沉淀 选择合适的沉淀剂三 沉淀反应的应用1 沉淀的生成 qc ksp2 沉淀的溶解 qc ksp3 沉淀的转化 一 沉淀溶解平衡 问题1 在饱和的nacl溶液中加入nacl晶体会有什么现象呢 现象 有白色的nacl晶体出现 并且有多少nacl晶体投入就会有多少nacl晶体出现 问题2 如果在饱和的nacl溶液中加入浓盐酸会出现什么现象呢 易溶电解质饱和溶液的溶解平衡 饱和 一 沉淀溶解平衡 实验 在装有3ml饱和的nacl溶液的试管中滴入2ml浓hcl 观察现象 现象 有白色固体析出 解释 在nacl的饱和溶液中 存在溶解平衡nacl s na aq cl aq 加浓盐酸会使c cl 增加 平衡向左移动 因而有nacl晶体析出 实验验证 得出结论 提出问题 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 一 沉淀溶解平衡 提出问题 实验验证 得出结论 实验 向盛有2ml0 1mol lagno3溶液的试管中加入2ml0 1mol lnacl溶液 实验 取上层清液 滴加ki溶液 有何现象 现象 有白色沉淀产生 现象 有黄色沉淀产生 一 沉淀溶解平衡 提出问题 实验验证 得出结论 1 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 存在沉淀溶解平衡 3 饱和电解质溶液 包括易溶 难溶 存在溶解平衡 2 溶 与 不溶 是相对的 没有绝对的不溶 资料 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 一 沉淀溶解平衡 1 固体物质的溶解性 如 难溶电解质agcl的水溶液中仍然存在ag 生成沉淀的离子反应并不能真正的进行到底 一 沉淀溶解平衡 2 沉淀溶解平衡 1 定义 在一定温度下 难溶电解质溶于水 沉淀的溶解和生成速率相等 溶液达到饱和状态时 即建立了溶解平衡 也叫沉淀溶解平衡 符合勒夏特列原理 前提 饱和溶液 2 难溶电解质溶解平衡的建立 agcl 一 沉淀溶解平衡 与其电离方程式对比 两个方程代表的意义相同吗 不同 式表示难溶电解质agcl在水溶液中的溶解平衡方程式 式表示强电解质agcl在水溶液中的电离方程式 含义 先看成固体溶解 然后再看该物质在水中的存在形式 1 沉淀溶解平衡一定用可逆符号连接 并标明物质状态 2 电离方程式中强电解质用等号 若电解质用可逆符号 不标明物质状态 一 沉淀溶解平衡 2 难溶电解质溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解 v沉淀 固体溶解 v溶解 v沉淀 溶解平衡 饱和溶液 v溶解 v沉淀 析出晶体 饱和溶液 溶解 沉淀 3 特征 逆 等 定 动 变 动 动态平衡 等 溶解和沉淀速率相等 定 平衡时溶液中离子浓度不变 变 改变外界条件平衡移动 逆 溶解和沉淀是可逆的过程 一 沉淀溶解平衡 注意 在电解质的饱和溶液中 不管是易溶的 微溶的还是难溶的电解质都存在着溶解平衡 不变一定相等吗 一 沉淀溶解平衡 3 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 溶质本身的性质 溶 与 不溶 是相对的 没有绝对的不溶 不同的难溶电解质 溶解度差别很大 易溶溶质饱和溶液时也存在沉淀溶解平衡 2 外因 勒夏特列原理 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 温度 升温 平衡向溶解方向移动 同离子效应 特例 a 随温度变化不明显 naclb 随温度升高反而降低 ca oh 2c 与水任意比混溶 乙醇等 一 沉淀溶解平衡 增大 减小 向左 增大 增大 增大 增大 不变 不变 减小 不变 不变 减小 减小 减小 向左 向右 向右 减小 不移动 增大 增大 向右 减小 agcl s ag aq cl aq 加入少量水时c ag c cl 一定不变吗 分恰好饱和与溶液中有agcl沉淀两种情况 一 沉淀溶解平衡 1 现将足量的agcl分别放入下列物质中 agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 20ml0 01mol lkcl溶液 30ml0 02mol lcacl2溶液 40ml0 03mol lhcl溶液 10ml蒸馏水 50ml0 05mol lagno3溶液a b c d b 一 沉淀溶解平衡 2 氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 时 为使ca oh 2固体的量减少 需要加入少量的 a nh4no3b naohc cacl2d nahso43 向饱和na2co3溶液中加入10 6gna2co3 析出na2co3 10h2o的晶体的质量 10 6g ad 如果在该溶解平衡中加入ca oh 2 s cao s 平衡会如何移动呢 不移动 左移动 二 溶度积 1 定义 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积为一常数 以ksp表示 2 表达式 在一定温度时 k是一个常数 而固体agcl的浓度也是一个常数 饱和溶液 并入常数得 对于mmnn s mmn nnm 有 agcl s ag aq cl aq 二 溶度积 1 请比较25 时饱和agcl溶液中离子浓度和饱和mg oh 2中离子浓度 已知25 ksp agcl 1 8 10 10 ksp mg oh 2 1 8 10 11 c ag c cl 1 3 10 5mol l c mg2 1 7 10 4mol lc oh 3 4 10 4mol l 二 溶度积 2 如果溶液中fe3 和mg2 的浓度均为0 10mol l 使fe3 完全沉淀而使mg2 不沉淀的ph条件是什么 相应的ksp查阅教材p65页表格中数据 ph 3 2 2 同理 对mg oh 2可得 ph 9 1 资料 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 二 溶度积 3 意义用溶度积来比较溶解性的大小 相同类型的电解质 溶度积越大 其在水中的溶解能力就越大 溶度积 溶解度和物质的量浓度间的换算 ksp c s 二 溶度积 1 25 时 baso4的溶度积ksp 1 1 10 10 求其溶解度 2 已知ag2cro4在298k时的溶解度为0 00445g 求其溶度积 二 溶度积 4 影响因素 1 内因 难溶电解质本性 2 外因 只与温度有关 一般随温度的升高而略微增大 二 溶度积 1 硫酸锶 srso4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图 下列说法正确的是 a 温度一定时 ksp srso4 随c so42 的增大而减小b 三个不同温度中 313k时ksp srso4 最大c 283k时 图中a点对应的溶液是不饱和溶液d 283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液 bc 二 溶度积 5 溶度积的应用判断沉淀溶解方向 qc ksp v溶解 v沉淀 溶液未饱和 无沉淀析出 qc ksp v溶解 v沉淀 沉淀与溶解处于平衡状态 qc ksp v溶解 v沉淀 溶液过饱和 平衡向沉淀方向移动 直至溶液饱和 达到新的平衡 二 溶度积 1 下列情况下 有无caco3沉淀生成 已知ksp caco3 2 9 10 9 1 往盛有1 0l纯水中加入0 1ml浓度为0 01mol l的cacl2和na2co3 2 往盛有1 0l纯水中加入0 1ml浓度为1 00mol l的cacl2和na2co3 3 将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合 若na2co3溶液的浓度为1 10 4mol l 则生成沉淀所需原cacl2溶液的最小浓度为 mol l 1 16 10 4mo1 l 二 溶度积 2 已知 ksp agcl c ag c cl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 c2 ag c cro42 1 9 10 12 现用0 01mol lagno3溶液滴定0 01mol lkcl和0 001mol lk2cro4混合溶液 试通过计算回答 1 cl cro42 哪个先沉淀 2 当刚出现ag2cro4沉淀时 溶液中cl 浓度是多少 设混合溶液在反应中体积不变 1 cl 2 c cl 4 1 10 6mol l 二 溶度积 3 已知hf的ka 3 6 10 4 caf2的ksp 1 46 10 10 向1l0 1mol l的hf溶液中加入11 1gcacl2 下列有关说法正确的是 a 通过计算得知 hf与cacl2反应生成白色沉淀b 通过计算得知 hf与cacl2不反应c 因为hf是弱酸 hf与cacl2不反应d 如果升高温度 hf的ka caf2的ksp可能增大 也可能减小 a 法1 hfh f 法2 ca2 2hfcaf2 2h 二