高中化学 专题3 第一单元 第一课时 从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物课件 苏教版.ppt

随堂基础巩固 专题3 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 课时跟踪训练 考向三 第一课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物 自学教材 填要点 1 铝的存在 1 含量 铝元素是地壳中含量的金属元素 2 存在 地壳中铝以态存在于铝土矿中 铝土矿的主要成分是 最高 化合 al2o3 2 从铝土矿制备铝的工艺流程 上述过程中发生反应的化学方程式分别为 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o co2 naalo2 2h2o al oh 3 nahco 师生互动 解疑难 1 al2o3是一种高熔点化合物 为了降低能耗 工业上加入冰晶石 na3alf6 使al2o3在1000 熔融 以降低铝的冶炼成本 2 工业上电解熔融mgcl2制镁 而不采用熔融的mgo 是因为mgo的熔点高 能耗大 电解法制铝是采用高熔点的al2o3 而不用熔点低很多的alcl3 是因为alcl3在熔融状态时 不电离 不导电 1 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 a 铝土矿溶于naoh溶液中b naalo2溶液的酸化c 灼烧氢氧化铝固体d 电解熔融的氧化铝 答案 d 自学教材 填要点 1 氧化铝 1 物理性质 白色固体 难溶于水 很高 很大 2 化学性质 两性氧化物 的氧化物 反应实例 离子方程式 与盐酸反应 与naoh溶液反应 既可以与酸反应又可以与碱反应生成 盐和水 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 2 氢氧化铝 1 物理性质 白色难溶于水的胶状物质 2 化学性质 两性氢氧化物 的氢氧化物 al oh 3的两性 既可以与酸反应又可以与碱反应生成 盐和水 a 实验步骤 a 向盛有alcl3的溶液中滴加过量的氨水 现象 离子方程式 b 将上述沉淀分成两份 向其中一份中滴加盐酸 现象 离子方程式 产生白色胶状沉淀 氨水过量 沉淀不溶解 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl 沉淀溶解 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 向另一份中滴加naoh溶液 然后通入co2 现象 离子方程式 b 实验结论 沉淀溶解 通入足量co2气体后又产生白色胶 状沉淀 al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3既可溶于盐酸 又可溶于 naoh溶液 是两性氢氧化物 3 明矾的净水作用 复盐 由两种或两种以上和一种组成的盐 如明矾 化学式为 明矾的净水原理 阳离子 阴离子 kal so4 2 12h2o 师生互动 解疑难 铝三角 及其之间的相互转化 2 以氧化铝为原料制取氢氧化铝 最好的方法是 a 将氧化铝溶于水b 将氧化铝先溶于盐酸中 之后滴加氨水c 将氧化铝先溶于盐酸中 之后滴加氢氧化钠溶液d 将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中 之后滴加盐酸 答案 b 例1 在铝土矿制备金属铝的三个主要操作 酸化 灼烧 电解中 没有发生过的化学反应类型是 a 氧化还原反应b 复分解反应c 分解反应d 置换反应 答案 d 解题的关键是熟悉每步操作所发生的反应 写出其方程式 根据化学方程式的特点 确定各步反应所属的类型 1 工业上以铝土矿 主要成分是al2o3 制备铝的工艺流程可简单表示如下 图中a到e代表有关物质的化学式 写出以上各步反应的化学方程式 解析 分析题中示意图可知 用nahco3和消石灰制naoh 用naoh在高压水蒸气环境下将al2o3转化为naalo2 再通入co2生成al oh 3 灼烧al oh 3得al2o3 最后电解al2o3制得al 例2 下列物质中既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应的是 na2co3 al oh 3 nh4hco3 al2o3a b c d 解析 na2co3只能与盐酸反应 al2o3和al oh 3是两性化合物 既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应 nh4hco3与盐酸反应放出co2 与naoh溶液反应放出nh3 答案 b 既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应的物质有al al2o3 al oh 3 弱酸的酸式盐 弱酸的铵盐等 例2中等物质的量的al oh 3与al2o3分别与物质的量浓度相同的naoh溶液反应 消耗naoh溶液的体积之比为 若分别与物质的量的浓度相同的hcl溶液反应 消耗hcl溶液的体积之比为 解析 al oh 3 al2o3与naoh反应的化学方程式分别为 al oh 3 naoh naalo2 2h2oal2o3 2naoh 2naalo2 h2o可得 消耗的naoh溶液的体积之比为1 2 al oh 3 al2o3与hcl反应的化学方程式分别为 2al oh 3 6hcl 2alcl3 3h2oal2o3 6hcl 2alcl3 3h2o可得 消耗hcl溶液的体积之比为1 2 答案 1 21 2 例3 在h2so4酸化过的al2 so4 3溶液中滴加naoh溶液 生成沉淀w g 与所加naoh溶液体积v的关系如图 其中正确的是 解析 naoh溶液先与h2so4反应 没有沉淀生成 然后与al2 so4 3溶液反应 生成al oh 3沉淀与溶解al oh 3沉淀所用naoh的物质的量之比为3 1 答案 d 关于al oh 3图像的实验探究 1 alcl3溶液与碱溶液反应 2 naalo2溶液与酸溶液反应 2 双选题 向50ml1mol l 1的al2 so4 3溶液中加入100mlkoh溶液 充分反应后得到3 9g沉淀