江西省临川区第二中学高中化学 第四章 第三节 硫和硫的氧化物课件 新人教版必修1.ppt

第三节硫和氮的氧化物 第1课时二氧化硫和三氧化硫 重点城市空气质量日报 部分 1 空气质量日报中 污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的 2 空气中有多种物质 为什么要选择这两种污染物的指数来作报告 它们有什么危害 一 硫 俗名 硫磺 1 存在形式 游离态 火山口附近或地壳的岩石 化合态 硫化物和硫酸盐 硫铁矿 fes2 黄铜矿 cufes2 生石膏 caso4 2h2o 芒硝 na2so4 10h2o 2 物理性质 俗称硫黄 淡黄色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2 硫粉 硫铁矿 fes2 黄铜矿 cufes2 生石膏 caso4 2h2o 芒硝 na2so4 10h2o 火山口硫磺 既有氧化性 又有还原性 加还原剂 加氧化剂 化合价既可升高又可降低 升高时作还原剂 降低时作氧化剂 so3 fes 3 化学性质 1 与金属反应 氧化性 思考 与cl2跟fe cu的反应相比较你能得出什么结论 硫与变价金属反应往往只能将金属氧化到低价态 既有氧化性又有还原性 hg s hgs 除hg 原子结构 同一周期 左 右 原子半径逐渐减小 非金属性逐渐增强 氧化性逐渐增强 对应氢化物稳定性逐渐增强 2 与非金属反应 还原性 现象 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 3 与强碱溶液反应 试管内壁附着的硫怎样洗掉 注意 集气瓶里放入少量水或naoh溶液 吸收生成的气体 防止污染空气 碱性条件下易发生歧化反应 在氧气中燃烧时放出的热量少 转化为光能的多些 二氧化硫主要来源 化石燃料的燃烧工业尾气等 火山爆发森林火灾有机体分解海洋雾沫等 二 硫的氧化物 一 二氧化硫 无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水 常温常压下1 40 易液化 沸点 10 1 物理性质 与水反应 可逆反应 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 特点 同条件 同进行 共存在 2 化学性质 注意 a h2so3不稳定 容易分解 b h2so3是二元弱酸 2 将盐酸逐滴加入na2so3溶液中 现象如何 3 将so2通入nahco3溶液中会发生反应吗 酸性 h2so3 醋酸 h2co3 1 酸性氧化物 1 为什么收集到的酸雨一段时间后 ph值下降 思考 将充满so2气体的试管倒立于水中充分反应后 溶液只充满试管体积的一半 假设溶液中的溶剂不扩散 则试管中溶液的物质的量浓度为 标况下 少量浑浊 过量澄清小结 与碱反应 so2 h2o caso3 ca hso3 2 2so2 ca oh 2 ca hso3 2 思考 能否用澄清石灰水来鉴别so2和co2 a co2 so2通入ca oh 2 ba oh 2溶液 b naoh溶液逐渐滴加含al3 的溶液 c 盐酸逐渐滴加含alo2 的溶液 so2 cao caso3 与碱性氧化物反应 so2 na2o na2so3 so2 2nahco3 na2so3 2co2 h2o 与盐溶液反应 so2 na2co3 na2so3 co2 强酸制弱酸 so2 na2so3 2nahso3 将so2和co2分别通入cacl2或bacl2溶液 实验现象 既有氧化性 又有还原性 加还原剂 加氧化剂 化合价既可升高又可降低 升高时作还原剂 降低时作氧化剂 so3 h2s 2 so2的还原性 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 so3 h2o h2so4 放出大量热 工业制硫酸 br2 i2类似 5so2 2kmno4 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 小结 so2可被cl2 br2 i2 o2 kmno4 h hno3 fe3 na2o2等氧化剂氧化 2fecl3 so2 2h2o 2fecl2 h2so4 2hcl 将so2和co2分别通入cacl2或bacl2溶液 无明显现象 若将bacl2溶液改为ba no3 2 实验现象 so2 2h2s 3s 2h2o 3 so2的氧化性 4 so2的漂白性 实验4 7 酸性条件下易发生归中反应 向naso3和na2s混合溶液中滴加盐酸 有什么现象 漂白原理 注意 so2不能使指示剂褪色 so2的漂白性具有可逆性 现象 试管中的水面上升 溶液几乎充满整个试管 ph试纸变红 so2能使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 结论 so2具有漂白作用 但可逆 利用品红溶液检验so2 某些有机色素 h2so3 思考 将cl2和so2分别通入到紫色石蕊试液中有何现象 为什么 2so2 o22so3 so3 h2o h2so4 可以漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 二氧化硫的用途 二氧化硫作为食品添加剂历史悠久 主要有两个用途 一是用于干果 蜜饯果脯等的漂白 令其外观更好看 二是具有防腐 抗氧化等作用 能延长食品保质期 一般来讲 少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的 但如果超量使用 就有可能造成食品中二氧化硫超标 对人体的肝 肾等造成伤害 1 so2与cl2都具有漂白性 若将两者等体积混合 其漂白性是否会增强 为什么 不会增强 因为混合后发生以下反应 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 2 so2能使br2水 酸性kmno4褪色 是因其漂白性吗 不是因其漂白性 而是因为它有还原性的缘故 3 将so2通到红色酚酞试液中 发现红色消失 主要是因为so2 a 有漂白性b 有还原性c 有氧化性d 溶于水后显酸性 d 几种具有漂白性物质的性质比较 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 化学变化 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊褪色 so2溶于水反应生成的h2so3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 化学变化 暂时性 可漂白某些有色物质 不能漂白酸碱指示剂 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 物理变化 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 na2o2 o3 h2o2 co2和so2的比较 利用so2漂白性 品红溶液鉴别 鉴别方法 化学 不同点 酸性氧化物 对应的酸是弱酸 酸性 亚硫酸 碳酸 与cacl2 bacl2溶液不产生沉淀 相同点 化学性质 物理性质 利用so2还原性 氯水 酸性高锰酸钾等溶液鉴别 不同点 无色气体 密度比空气大 相同点 so2 co2 拓展 如何除去下列气体的杂质气体 括号内为杂质 cl2 hcl so2 hcl co2 hcl co2 so2 通人饱和食盐水 通人饱和nahso3溶液 通人饱和nahco3溶液 饱和nahco3液溶液 通过饱和nahco3溶液 通过kmno4溶液或fecl3溶液 a 通过品红溶液b 通过澄清石灰水c 先通过naoh溶液 再通过澄清石灰水d 先通过酸性kmno4溶液 再通过澄清石灰水 d 尾气处理 用naoh溶液吸收 收集 向上排空气法 检验 品红溶液 干燥 用浓h2so4或p2o5固体 实验室制备so2的硫酸是用浓硫酸还是稀硫酸 能否改为浓盐酸或浓硝酸 3 实验室制法 实验室用什么方法制取和收集二氧化硫气体 浓盐酸易挥发 so2中会混有少量的hcl气体 硝酸有强氧化性 会氧化so2 so2性质实验 将so2依次通过下列实验装置 说出a b c d各装置中的实验现象 abcd 思考与交流 1 如何证明某无色气体含有二氧化碳和二氧化硫 画出实验装置示意图 kmno4 h 品红溶液 品红溶液 澄清石灰水 先检验so2 后检验co2 so2 2h2s 3s 2h2o 二氧化硫 化学性质 1 酸性氧化物的通性so2 2naoh na2so3 h2o2 既有氧化性 又有还原性2so2 o22so33 漂白性 暂时性漂白 可逆 催化剂 小结 某些有机色素 h2so3 1 物理性质 与水剧烈反应 so3 h2o h2so4 与碱反应 so3 2naoh na2so4 h2o 标况下 无色易挥发的晶体 熔点16 8 沸点44 8 2 化学性质 1 酸性氧化物 工业上制硫酸 与碱性氧化物反应 so3 na2o na2so4 so3 cao caso4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 二 三氧化硫 1 下列叙述中 正确的是 a so2在空气中易被氧化为so3b 在标准状况下 so3的气体摩尔体积是22 4mol lc so2与so3都能与水剧烈反应d so2可用于漂白纸浆 so3不能 d 我们将ph 5 6的雨水称之为酸雨 酸雨的形成原理 由于溶解了二氧化碳的缘故 正常雨水的ph值在5 6左右 然而 当空气中大量n和s的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的ph值小于5 6而形成酸雨 1 定义 正常雨水的ph约为5 6 将ph值小于5 6的雨水叫做酸雨 2 形成 自然和人为因素向大气中排放的污染物 so2 主要 nxoy 次要 h2o h2so3 h2so4 o2 so3 h2so4 o2 h2o 主要 次要 3 主要成份 h2so4 三 so2和酸雨 催化剂 no2 nxoy nxoy或空气中尘埃 饮用酸化的地下水危害人类 腐蚀建筑物和工业设备 破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡 损坏植物叶面导致森林死亡 破坏露天文物古迹 使湖泊中鱼虾死亡 4 酸雨的危害和防护 直接影响人体健康 硫酸酸雾 污染水体 破坏植被 建筑 将煤脱硫 将硫固定 尾气处理 植树造林 开发新能源 so2 cao caso3 煤渣 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 h2o 化肥 变废为宝 2caso3 o2 2caso4 硫化氢 h2s 注意 无色有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气略大 制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行 能溶于水 常温常压下1 2 6 标准状况下硫化氢的密度 34g 22 4l 1 52g l 剧毒 头痛 头晕 恶心 昏迷 死亡 一 硫化氢的物理性质 氢硫酸是硫化氢的水溶液 是一种挥发性二元弱酸 h 的性质 使紫色石蕊试液变红 与碱反应 h2s 2naoh na2s 2h2o 与盐反应 h2s cuso4 cus h2so4 h2s pb no3 2 pbs 2hno3 1 酸性 h2s naoh nahs h2o 二 硫化氢的化学性质 与金属反应 体现h 的氧化性 h2s zn zns h2 小结 常见硫化物的溶解性 能溶于水 能溶于酸 na2s k2s nh4 2s 不溶于水 能溶于酸 fes zns 不溶于水 不溶于酸 cus pbs ag2s hgs 二 硫化氢的化学性质 规律 2 可燃性 2h2s 3o2 2h2o 2so2 点燃 完全燃烧 淡蓝色火焰 n h2s n o2 2 1 氧化产物是s n h2s n o2 2 3 氧化产物是so2 n h2s n o2 2 1 氧化产物是s和so2 2 3 也体现了硫化氢的还原性 二 硫化氢的化学性质 2h2s o2 2h2o 2s 点燃 不完全燃烧 3 还原性 s2 的性质 2h2s so2 2h2o 3s h2s i2 2hi s 氧化产物和还原产物的质量比是 2 4 0 2 1 h2s br2 2hbr s h2s cl2 2hcl s 小结 单质氧化性 离子还原性 cl2 br2 i2 s cl br i