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文档简介

化学物质及其变化第一节物质的分类 栏目链接 栏目链接 1 了解物质分类的方法和依据 认识分类方法对化学学习和化学研究的作用 2 了解分散系分类方法和依据 3 了解胶体的制备 性质及应用 栏目链接 要点1简单的分类 栏目链接 1 把大量事物按照事先设定的 进行分类 是人们最熟悉 也是最方便的一种工作方法 是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法 在某些方面的相似性可以帮助我们做到 对于 的了解使我们有可能做到 标准 分类 同类中的事物 举一反三 不同类事物 由此及彼 栏目链接 2 交叉分类法 根据 的分类标准 对 进行多种分类的一种分类方法 如硫酸钠 从其组成的阳离子来看 属于钠盐 从其组成的阴离子来看 属于硫酸盐 不同 同一事物 栏目链接 同类 再分类 fe cu c s co2 so2 h2so4 hcl naoh ca oh 2 na2co3 bacl2 栏目链接 2ca o2 2cao cao h2o ca oh 2 栏目链接 ca oh 2 co2 caco3 h2o ca oh 2 h2co3 caco3 2h2o co2 h2o h2co3 碱性氧化物 碱 盐 酸性氧化物 酸 盐 应用思考 栏目链接 提示 1 交叉分类法中类别之间存在交叉关系 如na2so4 k2so4分别属于钠盐和钾盐 但它们都属于硫酸盐 2 树状分类法中的物质类别之间存在从属关系 如盐属于化合物 而化合物又属于纯净物 要点2分散系及其分类 栏目链接 分散系及其分类1 概念 把 物质分散在 或多种 物质中所得到的体系 2 分类标准 按分散质粒子直径大小 一种或多种 另一种 溶液 胶体 浊液 应用思考 栏目链接 提示 利用丁达尔效应 要点3胶体的制备和性质 栏目链接 1 fe oh 3胶体的制备 向 中逐滴加入5 6滴 继续煮沸至液体呈 色 停止加热 得到的分散系即为fe oh 3胶体 注意 胶体制备的化学方程式不用 和 等符号 不能过度加热 以免fe oh 3胶体发生凝聚 沸水 饱和fecl3溶液 红褐 栏目链接 2 性质 1 介稳性 胶体的稳定性介于 和 之间 在一定条件下能稳定存在 属于 体系 2 丁达尔效应 当光束通过胶体时 可以看到 这是由于胶体粒子对光线 形成的 丁达尔效应可用来区分 3 聚沉 胶体形成沉淀析出的现象 其方法主要有 溶液 浊液 介稳 一束光亮的通路 散射 溶液和胶体 加热 加入电解质溶液 加入带相反电荷胶粒的胶体 应用思考 栏目链接 3 制备fe oh 3胶体时 为什么使用饱和氯化铁溶液 4 能否用氢氧化钠溶液代替沸水 提示 为了提高fe3 的浓度 从而提高生成氢氧化铁的速率使之迅速聚集成胶体 提示 不能 此时氢氧根离子浓度过大 会产生氢氧化铁沉淀 栏目链接 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 氢氧化钙既是纯净物又是化合物 属于碱 属于树状分类法 2 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 3 经分析 某物质中只有一种元素 则此物质一定是纯净物 4 碱性氧化物一定是金属氧化物 栏目链接 5 酸性氧化物一定是非金属氧化物 6 na2o2是碱性氧化物 7 任何胶体都带电 不是带正电荷就是带负电荷 8 胶体区别于溶液 浊液的本质特征是具有丁达尔现象 9 区分胶体和溶液 可利用丁达尔现象 10 胶体比溶液 浊液都要稳定 栏目链接 核心突破 栏目链接 一 简单的物质及化学反应的划分 栏目链接 2 氧化物 氧化物按构成元素分类 可分为金属氧化物和非金属氧化物 按性质不同分类 可分为酸性氧化物 与碱反应只生成盐和水的氧化物 如co2 so2 碱性氧化物 与酸反应只生成盐和水的氧化物 如cuo cao 和不成盐氧化物 既不能与酸 又不能与碱反应生成盐和水的氧化物 如co no h2o 栏目链接 3 氧化物的相互关系 1 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如mn2o7为酸性氧化物 al2o3为两性氧化物 na2o2为过氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如mn2o7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如co no 3 酸性氧化物 碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸 碱 如sio2 cuo 栏目链接 栏目链接 a 甲橱b 乙橱c 丙橱d 丁橱 栏目链接 解析 同类物质应放在同一橱内 根据题目信息知 甲橱中存放的为酸 乙橱中存放的为碱 丙橱中存放的为非金属单质 丁橱中存放的为金属单质 而碘属于非金属单质 故应放在丙橱中 答案 c 变式应用1 下列物质的分类 名称 或俗名 化学式都正确的是 a 碱性氧化物 氧化铁 feob 酸性氧化物 碳酸气 coc 酸 硫酸 h2sd 盐 纯碱 na2co3 d 栏目链接 解析 氧化铁化学式是fe2o3 a错 碳酸气的化学式是co2 b错 硫酸化学式是h2so4 c错 栏目链接 二 几种分散系的比较 栏目链接 续上表 栏目链接 例2 纳米材料 是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料 如将 纳米材料 分散到液体分散剂中 所得分散系的有关说法正确的是 a 是纯净物b 有丁达尔效应c 能通过过滤的方法得到纳米材料d 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 栏目链接 解析 根据题意可知 当其分散质粒子直径在几纳米到几十纳米之间 形成的分散系属于胶体 具有胶体的性质 答案 b 栏目链接 变式应用2 下列分散系中 分散质粒子直径最大的是 a 雾b 石灰乳c fecl3溶液d 氢氧化铁胶体 b 解析 分散质粒子直径最大的是浊液 故选b 栏目链接 3 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠 可以采用的方法是 a 过滤b 电泳c 渗析d 加入agno3溶液 过滤 c 栏目链接 解析 蛋白质分子的直径大约在1 100nm之间 可采用渗析除去其中的氯化钠 栏目链接 三 胶体的性质和应用1 胶粒带电性 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷 同种胶粒吸附同种电性的电荷 一般来说 金属氢氧化物如 胶体 金属氧化物 是带正电的胶粒胶体 非金属氧化物 金属硫化物as2s3胶体 硅酸胶体 土壤胶体 是带负电的胶粒胶体 而且不是所有胶体胶粒都带电荷 如淀粉胶体胶粒不带电荷 如fe oh 3胶粒吸附带正电的阳离子 硅酸胶粒则吸附带负电的阴离子 同种胶粒带相同的电性 它们之间存在相互排斥 阻碍了胶粒的变大 使之不易聚沉 栏目链接 2 电泳 胶体粒子在电场作用下定向移动 因为胶体粒子带有一种电荷 通入直流电后 胶粒向某一电极移动 如fe oh 3胶粒吸附带正电荷 移向阴极 阴极区的颜色逐渐加深 3 渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作 溶液中的离子或小分子能透过半透膜 胶体微粒不能通过 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中 置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子 栏目链接 4 胶体的应用 胶体的知识在生活 生产和科研等方面有着重要用途 如常见的有 1 盐卤点豆腐 将盐卤 mgcl2 2h2o 或石膏 caso4 2h2o 溶液加入豆浆中 使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶 2 肥皂的制取分离 3 明矾 fe2 so4 3溶液净水 栏目链接 4 fecl3溶液用于伤口止血 5 江河入海口形成的沙洲 6 水泥硬化 7 冶金厂大量烟尘用高压电除去 8 土壤胶体中离子的吸附和交换过程 保肥作用 9 制备其它胶体 10 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 栏目链接 例3下列事实与胶体

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