河北省新乐市第一中学高中化学 3.1弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

锲而不舍 金石可镂 心在哪里收获就在哪里 成功的人并不是因为他比我们聪明 而是因为他做了跟我们不一样的事情 要让事情改变 先要改变自己 要让事情变得更好 先要让自己变得更好 一 电解质与非电解质的概念 电解质 在水溶液或熔化状态因自身电离而导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 既不是电解质也不是非电解质因为铜不是化合物 铜 知识回顾 盐酸呢 co2 nh3溶于水可导电 是电解质吗 fe hcl气体 naoh固体 nh3气 kcl溶液 ch3cooh co2 乙醇 水 nacl固体 区别下列哪些是电解质 哪些非电解质 电解质 非电解质 实验1 分别试验等体积 等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应 并测这两种酸的c h 大 小 快 慢 盐酸与镁条反应剧烈 说明c h 大 醋酸与镁条反应较慢 说明其c h 比hcl小 电解质在水中并不都是全部电离的 在电离程度上是有强 弱之分的 实验结论 强电解质 在水分子作用下 能完全电离叫强电解质 如强酸 强碱和大多数盐 弱电解质 在水分子作用下 只有部分分子电离叫弱电解质 如弱酸 弱碱 水等 下列物质哪些是强电解质 哪些是弱电解质呢 h2so4 naoh nacl nh3 h2o ch3cooh cl2 caco3 盐酸 判断 强电解质的导电能力一定强 弱电解质的导电能力一定弱 二 弱电解质的电离平衡状态 例如醋酸的电离 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化 反应速率 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 时间 弱电解质醋酸电离方程式可表示为 要用可逆符号 不能用等号 反应物和生成物同时共存 强电解质电离方程式 2 电离平衡的特征 动 定 变 分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率 不等于零 是动态平衡 外界条件一定 平衡状态时 溶液中分子和离子的浓度保持不变 外界条件改变 平衡破坏 发生移动 性质 浓度 温度 影响电离平衡的主要因素 通常电解质越弱 电离程度越小 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 浓度越小 电离程度越大 其他因素 如 同离子效应等 nh3 h2onh4 oh 正 逆 逆 正 1 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 问题探讨 问题探讨 2 金属导电与电解质溶液导电有何不同 升温对二者的导电性有何影响 自由电子的定向移动 自由移动的离子定向移动 升温 金属导电性减弱 电解质溶液导电性增强 将等质量的锌粉分别投入10ml0 1mol l醋酸和10ml0 1mol l盐酸中 反应开始的速率关系是 若锌粉足量 产生氢气的体积的关系 课上讲练 若将题中0 1mol l改为c h 为0 1mol l请思考以上问题 1 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 c h 相同的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 练习 2 将0 1mol l的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 a b c oh c c oh c nh3 h2o d c nh4 c c nh3 h2o c oh 3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naoh 固 b h2oc nano3 固 d ch3coona 固 e几滴cuso4溶液 bd 练习 4 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 bd 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 三 电离平衡常数 k 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 弱电解质电离程