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文档简介

不同类型的晶体的构成对比 阴 阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 离子化合物 共价化合物共价单质稀有气体 金刚石 晶体硅 二氧化硅碳化硅 金属 不同类型的晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 小结 熔沸点较高硬度较大 熔沸点较低硬度较小 熔沸点很高硬度很大 异 熔沸点 硬度相差很大 同 有金属光泽 导电 传热 延展性 熔沸点硬度 原子晶体 离子晶体 分子晶体 固体液体气体 1 组成和结构相似的物质 相对分子质量M越 分子间作用力越大 熔沸点越高 CF4CCl4CBr4CI4 离子晶体 离子半径越 所带电荷数越 离子键越强 熔沸点越高 NaFNaClKCl 分子晶体 小 多 大 原子晶体 原子半径越 共价键键越强 熔沸点越高 小 金刚石SiO2SiCSi 金属晶体 NaMgAl 2 氢键反常 H2O NH3 HF 离子半径越 所带电荷数越 熔沸点越高 小 多 NaClMgCl2 AlCl3 1 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl B 练习实践 2 下表给出几种氯化物的熔沸点 A CaCl2是离子晶体B SiCl4是分子晶体C NaCl熔沸点较高D
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