九年级化学下册 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱 酸、碱的组成和分类课后微练习2 新人教版.doc

酸、碱的组成和分类班级_姓名_ 学号_1 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）A酸和碱一定含有氢元素B盐和氧化物一定含有金属元素C碱和氧化物一定含有氧元素D酸和盐一定含有非金属元素2 小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。以下也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是（ ）物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧pH1.58.87.04.5A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D雪碧3 以下实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量4 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）A稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子，则最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子B物质X可发生“X酸 盐H2O”的反应，则X可能是CO2C活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性5 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O下列有关说法错误的是（）A氢氧化铝属于氧化物B在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失6 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈7 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O 通过浓H2SO4，洗气BCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤D稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤8 下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（）A食醋3.0 B酸雨5.4 C酸奶4.5 D果汁6.09 下列关于硫酸的说法正确的是（）A向碱溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH逐渐由小变大B稀硫酸与氯化钡溶液混合有白色沉淀产生C稀硫酸能够使石蕊溶液呈蓝色D稀释浓硫酸时，要将水沿着器壁缓慢地加入浓硫酸中并不断搅拌10 （xx北京）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠参考答案：1 答案： B解析： 解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；B盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳；C碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素；D酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；故选B2 答案： B解析： 试题分析： 由题意知：紫色菜汁在酸性溶液中变成红色，遇到碱性溶液又变成黄绿色；pH A柠檬汁和D雪碧的pH都小于7，显酸性，能使紫色菜汁变红色；B肥皂水pH大于7，显碱性，能使紫色菜汁变成黄绿色；C食盐水显中性，不能使紫色菜汁变黄绿色；故选B考点：溶液的酸碱性3 答案： A解析： 试题分析：A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条复燃，即能够使带火星的木条复燃的，应该是氧气，B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，说明此气体燃烧生成了水，说明此气体中有氢元素，但不一定就是氢气，C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，所以无色溶液不一定是硫酸，D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中，此操作本身就是不正确的，故选A考点：实验操作现象和结论的判断4 答案： D解析： 试题分析：A、稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子，但最外电子层是8个电子的粒子不一定是稀有气体的原子，还有离子，不正确，B、物质X可发生“X酸 盐H2O”的反应，根据酸的化学性质，X可能是金属氧化物或碱，不可能是CO2，不正确，C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，不正确，D、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确，故选D考点：相对稳定结构、酸的化学性质、碱溶液和碱性溶液5 答案： A解析： 试题分析：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误； B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确； C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确； D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A考点：碱的化学性质；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算6 答案： C解析： 试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，正确，B、除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2，正确，C、除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误，D、除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，正确，故选C考点：物质的除杂7 答案： C解析： 试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去O2中的H2O，实际就是干燥，通过浓H2SO4，具有吸水性，能起到干燥的目的，正确，B、除去Cu（NO3）2溶液中AgNO3，加入过量的铜粉，发生反应：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，再过滤即可得到纯净的Cu（NO3）2溶液，正确，C、除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入适量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaCl，错误，D、除去稀盐酸中的稀硫酸，加入适量BaCl2溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，正确，故选C考点：物质的除杂8 答案： A解析： 试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；A、食醋的pH为3.0，小于7，显酸性 B、酸雨的pH为5.4，小于7，显酸性 C、酸奶的pH为4.5，小于7，显酸性 D、果汁的pH为6.0，大于7，显碱性故选：A考点：溶液的酸碱性与pH值的关系9 答案： B解析： 试题分析：A、碱的溶液呈碱性pH大于7，碱性越强pH越大，所以向碱溶液中滴加稀硫酸，两者反应碱会不断消耗，溶液的碱性会不断变弱，所以向碱溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH逐渐由大变小；B、稀硫酸与氯化钡溶液混合会发生反应生成白色沉淀硫酸钡；C、稀硫酸