九年级化学下册《酸和碱》全章知识点归纳+例题演练（含解析）（新版）新人教版.doc

酸和碱【学习目标】1掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。2认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。3会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。【知识网络】【要点梳理】要点一、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法pH1常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色2pH的取值范围：014。（1）pH时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。（3）pH=时，溶液显中性。【要点诠释】1测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。2溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。要点二、几种常见的酸和碱1盐酸、硫酸的物理性质及用途： 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂2氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理： 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。a固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO + H2O Ca(OH)2【要点诠释】1浓盐酸的特性是挥发性。浓硫酸的特性是吸水性和腐蚀性。2在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。3氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。生石灰和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。要点三、酸的化学性质酸的化学性质可归纳为以下五点：化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HClZnCl2 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要点诠释】1与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。2盐：能解离出金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl等。要点四、碱的化学性质碱的化学性质可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要点诠释】1酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。要点五、中和反应及其应用1概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2实质：酸溶液中的+和碱溶液中的结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OHH2O。3现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。【要点诠释】1向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。【典型例题】类型一、考查酸、碱的性质及溶液的酸碱性1某同学在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该学生先后所用的无色液体可能是（ ）A石蕊溶液、 稀硫酸B酚酞溶液、“雪碧”饮料C氢氧化钠溶液、酚酞溶液DCuSO4溶液、 NaOH溶液【思路点拨】掌握酸碱指示剂的概念及其在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，是解答该类试题的关键。【答案】C【解析】A中石蕊呈紫色，遇到稀盐酸后变红；D中CuSO4溶液呈蓝色；B中雪碧饮料显酸性，不能使酚酞变红。故A、B、D都不正确，答案为C。【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。碱性溶液能使无色酚酞试液变红，酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，无色酚酞试液遇到中性溶液也不变色。2取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）A氨水和盐酸都属于易挥发性物质B该过程中没有化学反应发生C所有气体分子的运动速率都相同 D图示黑点表示石蕊溶液变成了红色【思路点拨】根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可。【答案】A【解析】管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故A正确；该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，故B错误；据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，故C错误；氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，故D错误。【总结升华】紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。3小张把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中。刚开始一段时间看到的现象是 ，发生反应的化学反应方程式为 ；过一段时间后，铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 反应。【思路点拨】酸可以和金属氧化物氧化铁及铁粉反应。【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，该反应属于置换反应。【总结升华】本题主要考查酸的化学性质。掌握铁锈、铁与酸的反应现象、化学方程式的书写等是解题的关键。4科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验，可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：有可燃物；达到燃烧所需要的最低温度； 。（4）图D所示实验观察到用紫色石蕊染成的紫色小花变为 色。【答案】（1）红 B （2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （3）可燃物与氧气接触 （4）红【解析】（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动；氨水具有碱性，能使酚酞试液变红。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被“吸入”瓶中。（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触。（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。【总结升华】本题考查了酸碱指示剂、酸和碱的化学性质、分子的性质、二氧化碳的化学性质、燃烧的条件等重要知识点。举一反三：【变式1】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ ）A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸【答案】C【解析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质导致质量增加。浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变；烧碱（氢氧化钠）敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加；浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。【变式2】小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量。烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A紫色红色蓝色B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色D紫色蓝色红色【答案】B【变式3】下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加【答案】B类型二、考查中和反应及有关实验探究5室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_。（3）B处溶液的溶质是_（填化学式）。（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”或“无变化”）。（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。【思路点拨】（1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。（2）根据A处的温度变化以及溶液的酸碱性来分析。（3）根据温度确定B点表示二者恰好完全中和。（4）根据B到C的过程中溶液温度的变化来分析。（5）根据C点的溶液显酸性来分析。【答案】（1）放热 （2）蓝 （3）NaCl （4） 减小（5）有气泡产生 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【解析】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。（2）A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色。（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。（4）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性。（5）C点的溶液显酸性，加入石灰石后，其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【总结升华】本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。6某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想（1）溶质是硫酸钠。你的猜想（2）溶质是_；（3）溶质是_。请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。【设计实验】猜想编号实验过程现象结论（或化学方程式）【思路点拨】当中和反应没有明显现象时常加入酚酞来指示反应的进行。【答案】（2）硫酸钠和硫酸 （3）硫酸钠和氢氧化钠猜想编号实验过程现象结论（或化学方程式）（2）取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加石蕊溶液溶液变为红色溶质为硫酸钠和硫酸（3）取反应后的溶液少许加入到试管中，然后向试管中滴加无色酚酞溶液溶液变红溶质为硫酸钠和氢氧化钠【解析】NaOH与 H2SO4反应有三种情况：（1）恰好完全反应，溶质为Na2SO4；（2）稀硫酸过量，溶质为Na2SO4和H2SO4 ；（3）NaOH过量，溶质为NaOH和Na2SO4。如证明稀H2SO4过量，则向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红来判断；若证明NaOH过量，则向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液看是否变红来判断。【总结升华】两种物质反应后，不可能出现两种物质都有剩余。可能出现的情况：两种反应物恰好完全反应，既两种反应物均无剩余；两种反应物中一种物质（量不足）完全反应，另一种物质（过量）有剩余。举一反三：【变式】在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们