氧气实验室制法比较.doc

氧气的制法1 工业上：分离液态空气法（涉及的是物理变化） 原理：空气除尘净化氮气逸出，液氧保留液态空气 二实验室制取氧气（一）双氧水在二氧化锰催化下分解制取氧气1.药品：双氧水，二氧化锰（黑色固体）2.原理： 过氧化氢 水 氧气3.装置图： 收集装置：向上排空气法发生装置：固液不加热型 4. 步骤：（1）(按要求连接仪器)，检查装置的气密性；(2)往锥形瓶中加入少量的二氧化锰；(3)从分液漏斗（或长颈漏斗）注入双氧水；(4)收集气体；(5)验满；向上排空气法收集氧气的验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满（6）集满氧气的集气瓶，撤离导管，盖好玻璃片后将集气瓶正放在桌面上。5.实验注意事项：（1）若使用长颈漏斗，长颈漏斗要伸入接近锥形瓶底部；往其中加液体时，长颈漏斗的末端应浸入液面下； 目的是：防止生成的气体从长颈漏斗逸散。（2）导管只能露出橡皮塞少许；（3）排空气法时：导管应伸近接近集气瓶底部；目的是：使收集到的气体较为纯净；（4）盖上玻璃片时，注意玻璃片的粗糙面向下。（二）加热高锰酸钾制取氧气1.药品：高锰酸钾（紫黑色粉末）2.原理：高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气3.装置图：检查右图装置气密性的方法：导管一端伸入水中，手握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱，说明装置气密性良好。收集装置：排水法发生装置：固固加热型4步骤：（1）查：（按要求连接仪器），检查装置的气密性（2）装：装入高锰酸钾与棉花（3）定：固定仪器（4）点：点燃酒精灯（5）收：收集气体（6）离：撤离导管（7）熄：熄灭酒精灯5.实验注意事项：（1）试管口要略向下倾斜； 目的是：防止水倒流到试管底，使试管破裂；（2）试管口应塞上一团棉花； 目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）铁夹应夹在试管的中上部。（4）导管只能露出橡皮塞少许； 目的是：方便气体的排出；（5）酒精灯应用外焰加热，并且加热前先预热后集中在药品处加热。（6）排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水；装满的标准是：盖上玻璃片，将集气瓶倒置，观察集气瓶底部无气泡，说明已经装满水。（7）排水法开始收集时机：当导管口有气泡均匀冒出时，开始收集。（8）排水法集满的标志：集气瓶口有气泡冒出时，已集满。（9）排水法集满后：先将导管从水槽中移出，后再熄灭酒精灯； 目的是：防止水倒流入试管使试管破裂。 （10）排水法集满后：盖上玻璃片，将集气瓶取出正放在桌面上； 正放的原因：氧气密度大于空气。6. 氧气检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气。装置的选择一发生装置（一）选择依据：1.反应物的状态 2.反应的条件（二）装置类型：1. 固固加热型 2. 固液不加热型 （三）装置优缺点比较：1. 固液不加热型与固固加热型比较：优点有反应不用加热，节约能源；操作简单；比较安全等。2.固液不加热型中不同装置对比：(1)B与A相比：B的优点有方便添加液体；容量较大，制取气体量较多等。(2)C与A相比：C的优点有方便添加液体；容量较大，制取气体量较多；用分液漏斗，可以控制反应的速率等。(3)B与C相比：C的优点用分液漏斗，可以控制反应的速率。二收集装置（一）选择依据：1.气体溶解性 2.气体密度 3.常温与水（空气）能否反应（二）类型及优缺点1. 排水法 适用气体：不易溶于水，且与水不发生化学反应的气体。与排空气法比较：优点：收集到的气体较纯净。缺点：收集到的气体较潮湿。2.排空气法A图：向上排空气法适用气体：密度比空气大，且常温与空气中气体不发生化学反应的气体。B图：向下排空气法适用气体：密度比空气小，且常温与空气中气体不发生化学反应的气体。 与排水法比较：优点：收集到的气体较干燥。 缺点：收集到的气体不纯净。装置的创新一固液不加热型检查装置气密性如图C：（1） 若推注射器，长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好。（2） 若拉注射器，长颈漏斗底部有气泡冒出，说明装置气密性良好。如图B：先拉注射器，松开手后，注射器回到原位，说明装置气密性良好。（推注射器同理）如图A：夹紧止水夹，往长颈漏斗中注水，一段时间后，漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好。二可以控制反应发生与停止的固液不加热型仪器如图A：无纺布包中放固体，软塑料管下端装液体，捏紧软塑料管下端，液体液面上升，与固体接触使反应发生；松开手，固体液体不接触，反应停止。如图B：多孔塑料片上放固体，试管中装液体，反应过程中夹紧弹簧夹，（气体无法排出）导致试管内气压变大，挤压液体，让液体往长颈漏斗内倒流，试管中液面下降，最终降到多孔塑料片下方，固液分离，反应停止。如图C：烧杯中装液体，球形管中装固体，两者接触，反应发生，将球形管取出，固液分离，