高考化学二轮复习 专练十一 氯及其化合物 新人教版.doc

氯及其化合物考试说明考查氯水中各成分的检验和性质，hclo的氧化性、漂白性和弱酸性；cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业，还考查卤族元素的性质递变规律等。考点透视1【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是a二氧化碳使na2o2固体变白 b氯气使kbr溶液变黄c乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色 d氨气使alcl3溶液产生白色沉淀【答案】b【解析】a二氧化碳与淡黄色的na2o2反应生成白色的碳酸钠，该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故a错误；b氯气使kbr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故b正确；c乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故c错误；d氨气与alcl3溶液的反应不是氧化还原反应，故d错误。2【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计a除去nahco3固体中的na2co3将固体加热至恒重b制备无水alcl3蒸发al与稀盐酸反应后的溶液c重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶d鉴别nabr和ki溶液分别加新制氯水后，用ccl4萃取【答案】d【解析】a碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故a错误；b蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在hcl气流中蒸发结晶，故b错误；c苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故c错误；d氯气与nabr、nai反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用ccl4萃取后观察颜色可鉴别，故d正确。3【2016年全国卷】naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）naclo2中cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】（1）3 （2）h2so4so22naclo3=2clo22nahso4（3）naoh溶液na2co3溶液clo2- (或naclo2)（4）21o2 （5）1.57【解析】(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知naclo中cl的化合价为3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中反应物有naclo3、h2so4、so2，产物有clo2和nahso4，根据得失电子守恒配平反应方程式为h2so4so22naclo3=2clo22nahso4。(3)食盐中混有mg2、ca2，可利用过量naoh溶液除去mg2，利用过量na2co3溶液除去ca2。“电解”中阴极反应为clo2e=clo2-，则阴极主要产物为clo2- (或naclo2)。(4)“尾气吸收”过程中发生的反应为2clo2h2o22naoh=2naclo22h2oo2，clo2作氧化剂，h2o2作还原剂，氧化产物为o2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(5)设naclo2的有效氯含量为x，根据clocl，cl22cl，则x解得x1.57。4下列说法正确的是a(2014新课标全国卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3b(2015广东卷)向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：cl2i2c(2015浙江卷)为测定新制氯水ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可d(2015江苏卷)氯气溶于水的离子方程式：cl2h2o=2hclclo【答案】b【解析】ca(clo)2与空气中的co2和水蒸气反应生成caco3和hclo，hclo见光分解，导致漂白粉变质，而cacl2与co2不反应，a项错误；向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：cl22i=2cli2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性cl2i2，b项正确；氯水具有漂白性，会将ph试纸漂白，故无法测定其ph，c项错误；cl2溶于水为可逆反应，且生成的hclo为弱电解质，hclo应保留分子式，d项错误。5.【2015新课标全国卷】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【答案】c【解析】工业上常采用ca(oh)2作为沉淀剂，c项错误。6【2015北京卷】某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh。(已知：饱和naclo溶液的ph约为11)下列用来解释事实的方程式中，不合理的是a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl22oh=cloclh2ob该消毒液的ph约为12：cloh2o=hcloohc该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用，产生有毒的cl2：2hclclo=cl2h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3coohclo=hcloch3coo【答案】b【解析】氯气能与氢氧化钠溶液发生反应cl22naoh=naclnacloh2o，a项正确；因饱和naclo溶液的ph约为11，消毒液ph12是由于naoh=naoh所致，b项错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2hclnaclo=cl2h2onacl，c项正确；该消毒液的漂白效果与hclo的浓度有关，加白醋能增大hclo的浓度从而增强漂白效果，d项正确。7【2015海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是a明矾净化水 b铁粉作食品袋内的脱氧剂c食醋除水垢 d漂白粉漂白织物【答案】d【解析】明矾电离产生的al3水解生成的al(oh)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，a项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原剂作用，b项错误；醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，c项错误；漂白粉有效成分是ca(clo)2，能够与空气中的co2和h2o反应生成hclo，hclo具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，d项正确。8【2015新课标全国卷】二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o32- =2is4o62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。v中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。（4）用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】（1）21（2）nh4cl2hcl3h2ncl3cl、oh c（3）2clo210i8h=5i24h2o2cl吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00（4）d【解析】(1)反应中na2so3、kclo3分别作还原剂和氧化剂，根据反应前后na2so3、kclo3中硫和氯元素的化合价升降数相等，二者的物质的量比为12。(2)根据图示可知，电解时nh4cl与盐酸反应生成h2和ncl3，根据化合价变化，化学方程式为nh4cl2hcl3h2ncl3。naclo2与ncl3在溶液中发生氧化还原反应，即6naclo2ncl33h2o=6clo2nh33nacl3naoh，即x中含有的阴离子是cl和oh。可用浓硫酸吸收nh3，水和饱和食盐水既能溶解nh3，也能溶解clo2，碱石灰不能吸收nh3。(3)在酸性条件下clo2将i氧化为单质i2，同时本身被还原成cl。玻璃液封装置能吸收残余的clo2气体。可用淀粉溶液作指示剂，淀粉溶液遇i2呈蓝色，当i2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持半分钟内溶液颜色不再发生变化。根据和中离子方程式可得到关系式2clo25i210na2s2o3，结合滴定中消耗0.100 0 moll1 na2s2o3溶液20.00 ml，可求出clo2的质量为0.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用feso4除去。ki和盐酸与其反应分别生成i2和cl2，不符合饮用水的要求。考点突破1【2017承德模拟】下列叙述中正确的是 a碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中b液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封c碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来d用加热的方法可将nahco3中混有的少量碘除去【答案】b【解析】碘易与铁发生反应，不能用有铁盖的容器保存碘，a错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，c错误；加热时nahco3会分解生成na2co3、h2o和co2，d错误。2【2017届山西省曲沃中学月考】下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 acucl2 bfecl2 cmgcl2 dkcl【答案】b【解析】fe与cl2反应生成fecl3，不能用金属铁与cl2反应来制备fecl2，故选b项。3【2017届河北景县中学摸底】下列不能使有色布条褪色的物质是 a氯水 b次氯酸钠溶液c漂白粉溶液d氯化钙溶液【答案】d【解析】a项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；b项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(clo水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；c项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；d项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。4【2017长治模拟】下列有关ca(clo)2溶液的叙述正确的是 a该溶液中，k+、cl-、hcooh、i-可以大量共存b与na2so3反应的离子方程式：clo-+ so32-so42-+cl-c不可使用ph试纸测定该溶液的phd1 l 0.1 moll-1该溶液和足量的co2充分反应，产生10 g沉淀【答案】c【解析】clo-、i-发生氧化还原反应，不能大量共存，a错误；与na2so3反应的离子方程式为ca2+clo-+ so32-caso4+cl-，b错误；溶液具有漂白性，则不可使用ph试纸测定该溶液的ph，可选ph计测定，c正确；和足量的co2充分反应，生成碳酸氢钙和hclo，则不能生成沉淀，d错误。5【2017湘潭模拟】向某含有so32-、sio32-、co32-、br-、na+的溶液中缓慢通入cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是 a整个过程共发生2个氧化还原反应 b所有阴离子的浓度都发生了变化c溶液的颜色发生了变化 d反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】a【解析】选a。共发生了氯气氧化so32-、br-2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，a错误；so32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br-被氯气氧化为溴单质；co32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，b正确；通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，c正确；由b可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，d正确。6【2017届衡水中学二调】氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉ki试液、na2s溶液、kbr溶液、含kscn的fecl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是 a产生氯气的离子方程式：16h10cl2mno4-=2mn25cl28h2ob处变血红色，是因为2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3c褪色，处先变红后褪色，处出现淡黄色固体d处变蓝，处变橙红，能说明氧化性：cl2br2i2【答案】d【解析】浓盐酸与kmno4反应可产生cl2，处变蓝，可说明氧化性cl2i2，处变橙红，可说明cl2br2，该实验不能说明氧化性br2i2，d项错误。7【2017届江西崇义模拟】将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性bki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性d滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性【答案】b【解析】氯水滴入有kscn的fecl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇kscn溶液变红，则氯气具有氧化性，a项错误；氯水滴入ki淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。则氯气具有氧化性，b项正确；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，h使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，c项错误；氯水滴入有酚酞的naoh溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，naoh被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，d项错误。8【2017怀化模拟】将0.03 mol cl2缓缓通入含0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中，此过程中(溶液的体积视为不变)溶液中的c(h)与cl2用量的关系示意图是 【答案】a【解析】还原性：h2so3hbr，且h2so3部分电离，而hbr为强电解质，全部电离，通入cl2溶液中先发生反应cl2h2so3h2o=2hclh2so4，溶液中c(h)增大，溶液酸性增强，当h2so3完全反应后，再通入cl2发生反应cl22hbr=2hclbr2，溶液中c(h)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据，可知a项正确。9【2017届保定市高阳中学模拟】下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是 a该溶液中，h、nh4+、so42-、br可以大量共存b该溶液中，ag、k、no3-、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为2fe2clo2h=cl2fe3h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol cl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【解析】酸性条件下clo、br与h发生反应，不能共存，a项错误；ag与cl反应，不能大量共存，ch3cho与clo发生氧化还原反应，不能大量共存，b项错误；naclo溶液具有强氧化性和碱性，fe2被氧化为fe3，fe3与clo发生双水解生成fe(oh)3沉淀，c项错误；混合液中加入浓盐酸发生反应：clocl2h=cl2h2o，每生成1 mol cl2转移1 mol电子，d项正确。10【2017届河南安阳一中模拟】某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的br一定被氧化通入氯气之后，原溶液中的fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化a b c d【答案】b【解析】还原性：ife2br，向含有溶质febr2、fei2的溶液中通入cl2，再向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有fe3，有fe2被氧化，则i已被氧化，br是否被氧化不能判断，故错，、正确；取少量所得溶液加入足量agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中i、fe2、br均被氧化，正确，故选b项。11【2017衡阳模拟】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h。请回答下列问题：（1）写出a、e、f、g的化学式：a_、e_、f_、g_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）写出另外一种实验室制取h的化学方程式：_。【答案】（1）hclkclo3kcli2（2）mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o（3）6iclo3-6h=3i2cl3h2o（4）2h2o22h2oo2或2kmno4k2mno4mno2o2(其他合理答案也可)【解析】由cdfg且由题给信息知g为i2，c为气体，可知c应为cl2，则可知a为hcl，b为mno2，由b可知e应为kclo3，f为kcl，h为o2，d为ki。故反应为mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o，的离子方程式为6iclo3-6h=3i2cl3h2o，o2可用分解双氧水或加热分解kmno4来制取，2h2o22h2oo2或2kmno4k2mno4mno2o2。12【2017聊城模拟】实验室通常用mno2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为a接_接_接_接_接_接g。（2）e装置的作用是_，d中的现象为_，b中的现象为_。（3）写出相关反应的