高考化学一轮复习 考情分析检测 第5章 物质结构 元素周期律 5.2 烃的含氧衍生物 新人教版.doc

第5章 物质结构 元素周期律 5.2检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)12017河北张家口模拟下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()a第a族与第a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强c同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高d同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案a解析第a族为h和碱金属元素，第a族元素为卤族元素，h与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，a正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，b错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如a沸点hfhihbrhcl，hf、nh3、h2o在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，c错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，na比al容易失去电子，d错误。22017太原重点中学联考r、x、y、z、a是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。x原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()rxyzaa.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：zrxyb原子半径由小到大的顺序为：zayxc最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：zradry3、a2x、za5分子中每个原子最外层都达到8电子结构答案c解析由元素的位置关系知，x位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则x为氧元素，由此推知r为氮元素，y为氟元素，z为磷元素，a为氯元素。a项，热稳定性：ph3nh3h2or(cl)r(o)r(f)，错误；c项，酸性：h3po4hno3rwyd因非金属性yr，所以x与y组成的化合物的沸点低于x与r组成的化合物答案b解析根据题意推导可知x、y、z、r、w依次为h、o、na、s、cl，o和na形成的na2o和na2o2分别含离子键、离子键和共价键，与nacl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，a项错误；o、na、cl三种元素可能形成化合物naclo，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，b项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为s2clo2na，c项错误；因为水分子间存在氢键，故h2o的沸点高于h2s，d项错误。42015江苏高考短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w答案a解析由题意推断，x、y、z、w分别是o、f、al、si。最外层电子数：fosial，a项正确；原子半径：alsiof，b项错误；非金属性：osial，c项错误；简单气态氢化物的稳定性：hfh2osih4，d项错误。52017山东青岛高三期末根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()a元素气态氢化物的稳定性强于元素气态氢化物的稳定性b元素气态氢化物的沸点低于元素气态氢化物的沸点c元素形成的化合物具有两性d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强答案b解析由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，为氢、为氧、为硼、为氯、为硫、为铝、为锂、为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，a项正确；水的沸点高于硫化氢，b项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，c项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，d项正确。62017东北三省四市联考四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()xyzwa.四种短周期元素中w的原子半径最小bz元素在周期表中的位置是第三周期a族c原子最外层电子数由多到少的顺序：yxwz，最高正价由高到低的顺序：wzd元素非金属性由强到弱的顺序：wz，w的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应答案d解析由题意z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知z为s元素，则y为o元素，x为n元素，w为cl元素。a项，四种元素中原子半径最小的为o，错误；b项，s元素在周期表中的位置为第三周期a族，错误；c项，cl原子最外层电子数最多，o和s原子最外层电子数相同，错误；d项，s和cl处于同一周期，非金属性：saly，正确；b项，x、y、r的气态氢化物中y的氢化物最稳定，错误；c项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；d项，r为硫元素或氯元素，当r为硫元素时最高价氧化物对应水化物为h2so4，错误。82017湖北黄冈高三质检x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2yz d原子序数：xyz答案d解析根据题中信息可确定x、y、z分别为s、na和f。原子最外层电子数fsna，a错误；单质沸点nasf2，b错误；离子半径s2fna，c错误；原子序数snaf，d正确。9在电冶铝的电解槽中存在电解质w3xz6xz3x2y3，已知x、y、z、w四种元素的简单离子的电子层结构均相同，x原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是()a原子序数：wxyzb原子半径：r(w)r(x)r(y)r(z)c最高价氧化物对应的水化物碱性：wwzy；c错，最高价氧化物对应的水化物碱性：w大于x；d错，在电解过程中，w3xz6的主要作用是降低氧化铝的熔点。102017安徽合肥高三质检x、y、z、w是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，x与w、y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()ay的简单离子半径大于w的简单离子半径bz的氧化物对应水化物为强酸c固体y2z3不能从溶液中制得dxw2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案c解析x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且x的原子序数最小，则x为be元素；x与w、y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9，且x、y、z、w的原子序数依次增大，则w可能为f或cl，y可能为b、c、al或si，z可能为n、o、p或s。由于四种元素中有两种金属元素，故y为al元素，z为s元素，w为cl元素。y(al)、w(cl)的简单离子分别为al3、cl，cl电子层比al3电子层多，故cl离子半径大于al3，a错误；z(s)元素的氧化物有so2、so3，对应的水化物分别为h2so3、h2so4，而h2so3为中强酸，b错误；固体y2z3为al2s3，由于al3与s2在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成al(oh)3沉淀和h2s气体，故不能从溶液中制取al2s3，c正确；xw2为becl2，分子中cl原子最外层达到8电子稳定结构，be原子不满足8电子稳定结构，d错误。二、非选择题(共40分)112017天津重点中学联考(13分)已知x、y、u、v、w、z是六种常见元素，其中x、y、u、v、w五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：yuxvwu的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)z元素在周期表中的位置：_，w的原子结构示意图：_。(2)x、u、v、w形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：_。(4)x、w两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为_。(5)na2v的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)第四周期族(2)s2cln3al3(3)c (4)al(oh)33h=al33h2o(5)碱s2h2ohsohc(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)解析(1)根据题意可推出z为fe，位于元素周期表第四周期族；u为n，则w为cl，原子结构示意图为。(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知，x为al，y为c，u为n，v为s，w为cl，对应简单离子的半径由大到小的顺序为s2cln3al3。(3)y为c，其最高价氧化物为co2，形成过程为 c 。(4)x、w的最高价氧化物对应的水化物分别为al(oh)3、hclo4，二者反应的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o。(5)na2s的水溶液由于s2发生水解显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)。122017合肥一六八中测试(13分)x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数之比为38，x能与j形成离子化合物，且j的半径大于x的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性z_q(填“”或“c(4) nhh2onh3h2oh解析地壳中含量最多的元素是o，即z为o；na元素焰色反应呈黄色，故j为na；q的最外层电子数与其电子总数之比为38，则q为16号元素，即q为s；元素周期表中原子序数在o之前，其氧化物形成酸雨的是n，故y为n；x的原子序数最小，且小于n的原子序数，结合“x能与j形成离子化合物，且j的半径大于x的半径”可知x为h。(1)q为s，位于元素周期表中第三周期第a族。(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：nasnoh。(3)o、s为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：os；h2s溶液在空气中变浑浊发生的反应是2h2so2=2s2h2o，说明o2氧化性比s强，a项能说明；o、s形成的化合物通常为so2、so3，s为正价，说明其非金属性比o弱，b项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，c项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，d项能说明。(4)x、y可形成的分子a为nh3，阳离子b为nh，前者在水中生成nh3h2o，电离显碱性，后者水解显酸性。nh3的电子式为。132015天津高考(14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。答