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精品文档 高中化学练习题及答案 1铋在医药方面有重要应用。下列关于 A 0983Bi和210 83Bi的说法正确的是 2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 3下列叙述正确的是 AgO3气体含有6.021023个O3分子 B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子 B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。答案：A 4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 解题思路：题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。从海水中得到食盐的方法是“晒盐”，得到淡水的常用方法是蒸馏，两者都属于物理变化。 答案：D 5氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 6下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 解题思路：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。答案：A 7下列说法中正确的是 A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D 淀粉和纤维素的组成都是n，水解最终产物都是葡萄糖 几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，C甲烷无碳碳单键。答案：D 8下列符合化学实验“绿色化”的有： 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放0921083Bi和83Bi都含有83个中子09210B 3Bi和83Bi互为同位素09210C 3Bi和83Bi的核外电子数不同09210D 3Bi和83Bi分别含有126和127个质子0921083Bi和83Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。答案：B A B C D 解题思路：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。答案：D 9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2O C H22H2eD O22H2O4e4OH 电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。答案：C 解题思路：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。答案：C 11日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是 A酸性臭氧水是消灭H1N1病毒理想药剂，是因为臭氧具有强氧化性 B制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种传统无机非金属材料 C北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理 D 瘦肉精可以发生酯化反应 碳化硅、陶瓷和碳纤维是新型无机非金属材料。B 12下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 NaOH溶液应放用碱式滴定滴，B错；从食盐水中提取NaCl应用蒸发皿，C错；石油的分馏应使用温度计，D错。A 13据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是 16A16O与18O为同种核素 B16O=C=18O与16O=C=16O互为同素异构体 C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同 D用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O O与18O的中子数不同，它们不为同种核素，A错；同素异构体属于单质的范畴，B错；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2是歧化反应，O2Na2O2，生成的氧气中含16O，D错。 14关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；同种元素组成的物质一定是纯净物；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应；甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。其中正确的是 A B CD 同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3，错；置换反应不都是离子反应，如CuO与H2反应，错。 B 15. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、 无气体生成的是 A. Fe2+、I-、ClO-、SO42- B. Br-、K+、SO42-、BrO3- C. S2-、SO42-、K+、SO32-D. Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+ A.Fe2+带有颜色，故错； B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C.加酸后有气体产生，故 错；D.在碱性溶液中，3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca32+4H2O，故错。B 16等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B C D 选D。依据酸性强弱的大小顺序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D项正确。 17下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 选D。钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3-己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。 18在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A% B10% C15% D20% 选C。依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。 19用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ACuSOBH2O CCuODCuSO4H2O 选C。依据电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。 20将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 选B。CO2通入溶液中相当于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。 21某含铬废水用硫酸亚铁铵FeSO42SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁的物质的量为n B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y 依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeOFeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。 22.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化 合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ，F中E元素的I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： 质量分数为60%。 回答问题：中反应的化学方程式为 化合物I的电子式为 ，它的空间结构是； 1.g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少 所需的铜粉的质量； C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为， 反 应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。 E在I中燃烧观察到的现象是 。 依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，且反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60% ，知E为Mg，F为MgO，D为碳单质，A为氧气。 Al+Fe2O34Fe+Al2O3 直线型 n=0.01 mol，n=0.0mol,依据离子方程式2Fe3+Cu=Fe2+ Cu2+ ，则n= 0.01 mol，m=0.6g.。 Al +OH- + H2O=2AlO2- +H2AlO2- + CO+H2O = Al3+ HCO3- 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。 23反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： 反应的化学方程中abc为 ； 的平均反应速率v、v、v从大到小排列次序为； 的平衡转化率、中最小的是，其值是； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是 ； 比较第阶段反应温度和第阶段反应温度的高低； 判断的理由是 。 达到第三次平衡后，将容器的体积 扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡， 请在下图中用曲线表示第阶段体系中 各物质的浓度随时间变化的趋势。 依据图示第一次达到平衡 时，A、B、C 三种物质的物质的量的变 高2008级化学试题 考生须知： 1全卷分试卷I和试卷，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。 2试卷I答案必须做在机读卡上，试卷就答在试题卷中相应位置上。 3请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷的相应位置上。 4解答本卷时可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23， Mg-24，Al-27，Cl35.5， Ca40， Ba137 试卷 一、选择题 1下列气体中不能用排空气法收集的是 ACOBNO CNODNH3 2在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P+QR+S 。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AP、Q、R、S的浓度相等 B P、Q、R、S在密闭容器中共存 C用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等 D正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化 3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是 ACO32-+H2OHCO3-+OH- BHCO3-+OH-CO32-+H2O CCO2+H2OH2CODH2O+H2OH3O+OH- 4相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为 A1:1 B1:C2:D3:4 5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 A3:1 B1:C1:D2:1 6. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是 AKROBK3ROCKRODK2RO4 7在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A:1:B5:5:C1:1:1 D无法确定 8某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是 ANa+、NO3-、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、Cl-、K+ CK+、I-、NO3-、H+ DNH4+、NO3-、Na+、HCO3- 9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是 A HCl BClCNHDNO1 10.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为0.8mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01molL1S1。则这段时间为 A10s B30s C20s D40s 11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后18O存在于 AOB SOCSODO2、SO2和SO3 12.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍 13.下列有关pH变化的判断中，正确的是 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 随温度的升高，纯水的pH增大 C 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 14在一定温度不同压强下，可逆反应XY + Z 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示，正确的是 15合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合物中分离出NH充入N2或H加催化剂 减小N2或H2的量 A. B. C. D. 16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是 A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4- 17.将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液中c和c都减小 B.溶液中c增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 18常温时，以下4种溶液pH最小的是 A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液 C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液 DpH =的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 19.关于小苏打溶液的表述正确的是 Ac=c+c+ Bc+c=c+c+c CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有NaHCO3=Na+HCO32-，HCO3-=H+CO32-，H2O=H+OH-0.313K时，水的Kw=3.810-14,若在313K时，c=110-mol/L的溶液 A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断 21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 强酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 强碱 A B C D 22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为 A1:1 B10:1 C1:10 D1:100 23.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是 A20mL NH4Cl溶液 B20mL同一浓度的盐酸溶液 C10mL 水 D10mL稀NaOH溶液 24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2N2O4 B3O22O3 CH2+I22HI DNH4HCO3NH3+H2O+CO2 二、填空题 2625时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白： a值可否等于3_，其理由是_ _; a值可否等于5_，其理由是_ _; _ a的取值范围是_。 27.有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应： A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOHB+NaCl 向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。 则A、B、C、D的化学式分别为 A_、B_、C_、D_； 反应有关的离子反应方程式为 _ 三、实验题 28填空 图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。 图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_， A.是a mL B.是mL C.一定大于a mL D.一定大于mL 若图表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为_mL。 29.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 图1 图2 图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_ A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D. CO2和NaOH 某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。 在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_ A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸 在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_ A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜 比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_上部烧瓶内气体压强，图2是_下部锥形瓶内气体压强 城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_装置的原理相似。 30以下是测定盐酸物质的量浓度的实验： 首先配制0.1000molL1 NaOH溶液1L； 将待测盐酸稀释10倍； 取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中、滴入指示剂； 用NaOH标准溶液进行滴定； 滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题： 从下列选项中选出、操作中需要的仪器，用序号回答： a.表面皿 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管 _、_； 设中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为_mol/L； 如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度_，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_； 该实验选用的指示剂最适合的是_； A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.淀粉液 滴加指示剂最适合的体积是_。 A.12mL B.23mL C.23滴 D.越多越好或越少越好 四、计算题 31.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求： 最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在A点溶液的pH=_。 32向100mL 0.6mol/L的AlCl3溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后,得到3.9g沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积是_mL或_mL。 高2008级化学试题答案 一、选择题 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答 B D A C C D B B A C D D 高中化学 可能用到的原子量：H 1 C 1 N 1 O 1 Na Mg AlSi S2Cl5. Ca0 Co Ag 108 第一部分 选择题 一、选择题 错误！未指定书签。闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 AO3和O2互为同位素 C等体积O3和O2含有相同质子数 BO2比O3稳定 DO3与O2的相互转化是物理变化 错误！未指定书签。同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A B1 C2 D30 错误！未指定书签。下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D 错误！未指定书签。某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 错误！未指定书签。利用合成气生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A B C D 错误！未指定书签。等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2molL-1H2SO4溶液 CmolL-1KOH溶液 B1molL-1H2SO4溶液DmolL-1HNO3溶液 错误！未指定书签。下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D 错误！未指定书签。下列叙述正确是 A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 错误！未指定书签。研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=CCH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 A2，3， B3，4， C4，5， D5，6，7 二、选择题 错误！未指定书签。下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 错误！未指定书签。下列离子方程式正确的是 ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag2+2H2O DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 错误！未指定书签。下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO C同体积、同密度的C2H4和C3H B同温度、同体积的H2和N D同压强、同体积的N2O和CO2 错误！未指定书签。下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca2=2HClO+Ca2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 错误！未指定书签。室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A若x=y，且a+b=14，则pH7 C若ax=by，且a+b=13，则pH= B若10x=y，且a+b=13，则pH= D若x=10y，且a+b=14，则pH7 错误！未指定书签。下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都