高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 电解质溶液.doc

电解质溶液1t 时，agcl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()aa点和b点对应的ksp(agcl)相等bksp(agcl)21010c可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点d已知ksp(agi)8.51017，向含ki和kcl的溶液中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中4.25107解析：c2已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2解析：选b 3常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是()a原nh4hco3溶液中：c(hco)c(nh)c(oh)c(h)b原nh4hco3溶液中：c(oh)c(h)c(co)c(nh3h2o)c(h2co3)c析出晶体后的溶液中：c(cl)c(nh)、c(na)c(hco)d析出晶体后的溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c(co)c(nh3h2o)解析：bd4室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a新制氯水中：c(h)c(hclo)2c(clo)c(oh)bph8的naclo2溶液中：c(na)c(clo)c(oh)c(h)c0.1 moll1hcl溶液与0.2 moll1nh3h2o溶液等体积混合ph7：c(nh3h2o)c(cl)c(nh)c(oh)d0.1 moll1k2c2o4溶液与0.2 moll1khc2o4溶液等体积混合：4c(k)3c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)解析：选ab5.在t时，铬酸银(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()at时，在y点和z点，ag2cro4的ksp相等b向饱和ag2cro4溶液中加入固体k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct时，ag2cro4的ksp为1108d图中a104解析：选c6下列说法正确的是()a水的离子积kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh)/c(nh3h2o)的比值增大d室温下，ch3cooh的ka1.7105 ，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等解析：c7常温下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 moll1的naoh溶液，充分反应后溶液中c(na)c(ch3coo)，下列说法不正确的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数ka moll1d向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：选d。8常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph7，下列说法不合理的是()a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c(h)和naoh溶液的c(oh)可能不相等解析：选b。9部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 )k1.77104k4.91010k14.3107k25.61011下列选项正确的是()a2cnh2oco2=2hcncob中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者大于后者c物质的量浓度相等的hcoona和kcn溶液中，c(na)c(hcoo)c(nh4cn)c(hcoonh4)解析：c10有0.1 moll1的三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona，下列说法正确的是()a溶液中，c(ch3coo)c(h)b溶液等体积混合，混合液中c(ch3coo)等于溶液中的c(ch3coo)c溶液等体积混合，混合液中c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)d溶液等体积混合，混合液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：选c。11常温下，浓度均为1.0 moll1的nh3h2o和nh4cl混合溶液10 ml，测得其ph为9.3。下列有关叙述正确的是()a加入适量的nacl，可使c(nh)c(cl)b滴加几滴浓氨水，c(nh)减小c滴加几滴浓盐酸，的值减小d1.0 moll1的nh4cl溶液中c(nh)比该混合溶液中的大解析：a12下列图示与对应的叙述相符的是()a图1表示同温度下，ph1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点c图2中在b点对应温度下，将ph2的h2so4与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性d用0.010 0 mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/l cl、br及i的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是cl解析：c13常温下，现有0.1 mol/l的nh4hco3溶液，ph7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与ph的关系如下图所示。下列说法不正确的是()anh4hco3溶液中存在下列守恒关系：c(nh)c(nh3h2o)c(hco)c(co)c(h2co3)b往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时nh和hco浓度逐渐减小c通过分析可知常温下kb(nh3h2o)ka1(h2co3) d当溶液的ph9时，溶液中存在下列关系：c(hco)c(nh)c(nh3h2o)c(co)解析：b14已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()at1t2b加入agno3固体，可从a点变到c点ca点和b点的ksp相等dc点时，在t1、t2两个温度条件下均有固体析出解析：选c。15.某温度下，向一定体积0.10 moll1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中pohpohlg c(oh)与ph的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是()a在反应过程中p点水的电离程度最大bm点和q点溶液导电能力相同c反应过程中一定存在：0.10 moll1c(oh)c(na)c(h)c(ch3cooh)dq点对应溶质有三种可能：ch3coona；ch3coona、ch3cooh；ch3coona、naoh解析：d16.常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3coo)c(h)c点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)d点和点所示溶液中都有：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)解析：选c17常温下，向1 l 0.1 moll1nh4cl溶液中不断加入固体naoh，nh与nh3h2o的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()am点溶液中水的电离程度比原溶液大b在m点时，n(oh)n(h)(a0.05)molc当n(naoh)0.05 mol时，溶液中有：c(cl)c(na)c(nh)c(oh)c(h)d随着naoh的加入，一定存在c(cl)c(oh)c(nh3h2o)0.1 moll1解析：bd18下列图示与对应的叙述相符的是()a图1表示同温度下，ph1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时ph的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强b图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点c图2中在b点对应温度下，将ph2的h2so4与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性d用0.010 0 moll1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 moll1cl、br及i的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是cl解析：c19已知nahc2o4溶液的phc(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)cc点：c(na)c(hc2o)c(c2o)c(cl)dd点：c(oh)c(cl)c(h)2c(h2c2o4)解析：ad20. 25 时，用0.050 0 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液滴定25.00 ml 0.100 0 moll1 naoh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(h)c(h2c2o4)c(hc2o)c(oh)b点所示溶液中：c(hc2o)2c(c2o)c(na)c点所示溶液中：c(na)c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)d滴定过程中可能出现：c(na)c(c2o)c(hc2o)c(h)c(oh)解析：选bd21h2s为二元弱酸。20 时，向0.100 moll1 na2s溶液中缓缓通入hcl气体(忽略溶液体积的变化及h2s的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a通入hcl气体之前：c(s2)c(hs)c(oh)c(h)bph7的溶液中：c(cl)c(hs)2c(h2s)cc(hs)c(s2)的碱性溶液中：c(cl)c(hs)0.100 moll1c(h2s)dc(cl)0.100 moll1的溶液中：c(oh)c(h)c(h2s)c(s2)解析：bd2225 时，用na2s沉淀cu2、mn2、fe2、zn2等四种金属离子(m2)，所需s2最低浓度的对数值lg c(s2)与lg c(m2)关系如图所示。下列说法正确的是()aksp(cus)约为11020b向cu2浓度为105 moll1废水中加入zns粉末，会有cus沉淀析出c向100 ml浓度均为105 moll1zn2、fe2、mn2的混合溶液中逐滴加入104 moll1na2s溶液，zn2先沉淀dna2s溶液中：2c(s2)2c(hs)2c(h2s)c(na)解析：选bd23已知h2x为二元弱酸，25 时，用na2x溶液吸收h2x，且最终吸收h2x的量小于溶液中na2x的物质的量，其吸收液的ph随变化的关系如图所示。以下离子浓度关系的判断正确的是()anahx溶液中c(h)c(oh)bna2x溶液中c(na)c(x2)c(hx)c(oh)c(h)c当吸收液呈中性时，c(na)c(x2)c(hx)c(oh)c(h)d当吸收液呈中性时，c(na)c(hx)2c(x2)解析：ad24. 20 时，在c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.100 moll1的h2c2o4、naoh混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数 随溶液ph变化的关系如图所示。下列说法正确的是()a0.100 moll1nahc2o4溶液中：c(oh)c(h)2c(c2o)c(h2c2o4)bq点：c(h2c2o4)c(c2o)c(hc2o)cp点：c(na)c(h2c2o4)0.100 moll1c(c2o)d该温度下h2c2o4的电离常数ka21104.2解析：选cd 25(1)na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2s2oi2=s4o2i滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_。(2)利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。答案：(1)由无色变蓝色18.10100%(2)淀粉i2h2so3h2o=4h2iso26现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反