高考化学三轮冲刺 化学坐标曲线图分析考前练习 新人教版.doc

化学坐标曲线图分析1常温下将naoh溶液添加到己二酸(h2x)溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是a. ka2(h2x)的数量级为10-6b. 曲线n表示ph与的变化关系c. nahx溶液中c(h+)c(oh)d. 当混合溶液呈中性时，c(na+)c(hx-)c(x2-)c(h+)=c(oh-)2改变0.1二元弱酸溶液的ph，溶液中的、 的物质的量分数随ph的变化如图所示已知。下列叙述错误的是a. ph=1.2时， b. c. ph=2.7时， d. ph=4.2时，3在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性4室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是a三种酸的电离常数关系：khakhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh) cph=7时，三种溶液中：c(a)=c(b)=c(d) d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh)c(h+)5向湿法炼锌的电解液中同时加入cu和cuso4，可生成cucl沉淀除去cl，降低对电解的影响，反应原理如下：cu(s)+cu2+(aq)2cu+(aq) h1a kjmol-1cl(aq)+cu+(aq)cucl(s) h2b kjmol-1实验测得电解液ph对溶液中残留c(cl)的影响如图所示。下列说法正确的是a. 溶液ph越大，ksp(cucl)增大b. 向电解液中加入稀硫酸，有利于cl-的去除c. 反应达到平衡增大c(cu2+)，c(cl)减小d. cu(s)+ cu2+(aq)+cl(aq)cucl(s)的h(a+2b) kjmol-1625时，向浓度均为0.1mol/l、体积均为100ml的两种一元酸hx、hy溶液中分别加入naoh固体，溶液中lg随n(naoh)的变化如下图所示。下列说法不正确的是a. hx为强酸，hy为弱酸 b. b点时溶液呈中性c. 水的电离程度：dc d. c点时溶液的ph=47用浓度为0.5 moll1的naoh溶液滴定50 ml 0.01 moll1 al2(so4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是a. a点溶液中离子浓度存在关系：c(al3+)+c(h+)=c(so42)+c(oh)b. b点溶液中有：c(na+)= c(so42)c. c点对应的溶液显酸性d. 滴定过程中始终存在：c(so42)c(alo2)825时，体积均为20 ml、浓度均为0.1mol/l的两种酸hx、hy分别与0.1mol/l的naoh溶液反应，所加naoh溶液体积与反应后溶液的ph的关系如图所示。下列叙述正确的是a. 加入10 ml naoh溶液时，a点c(x-)b点c(y-)b. b点溶液中，c(y-)+2c(oh-)=c(hy)+2c(h+)c. hy中加naoh溶液至ph=7 时，所得溶液中c(y-)=c(na+)=c(oh-)=c(h+)d. 25时，hx为强酸，hy为弱酸且kb=10-89将co2转化为甲醇的原理为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h 0。500 时，在体积为1 l 的固定容积的密闭容器中充入1mol co2、3mol h2，测得co2浓度与ch3oh 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是a. 曲线x可以表示ch3oh(g)或h2o(g)的浓度变化b. 从反应开始到10 min时，h2的反应速率(h2)=0.225 mol/(lmin)c. 500 时