高考化学二轮复习 第1部分 第6讲 化学能与热能课后热点强化 新人教版.doc

第一部分专题二第6讲1下列关于反应热的说法正确的是(d)a在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等b已知c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关解析a在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选a；b燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选b；c某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选c；d物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选d。2下列有关热化学反应的描述中正确的是(b)ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h 2(57.3) kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h(2283.0) kj/molc1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量解析a酸碱发生中和反应产生1 mol水时放出的热量，所以h2so4和ca(oh)反应的中和热与hcl和naoh反应的中和热相同，都是h57.3 kj/mol，a错误；bco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，表示1 mol co完全燃烧产生co2放出热量是283.0 kj，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h(2283.0) kj/mol，b正确；c1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，c错误；d由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kj，d错误，答案选b。3已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1 mol正盐的h12.1 kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kj/mol。则hcn在水溶液中电离的h等于(d)a69.4 kj/molb45.2 kj/molc69.4 kj/mold45.2 kj/mol解析反应的热化学方程式分别为hcn(aq)oh(aq)=cn(aq)h2o(l)h12.1 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，hcn电离方程式为，hcn(aq)h(aq)cn(aq)，用可得hcn电离的热化学方程式为：hcn(aq)h(aq)cn(aq)h12.1 kjmol1(57.3 kjmol1)45.2 kjmol1，答案选d。4(双选)由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(bc)a由xy反应的he1e2b由xz反应的h0c降低压强有利于提高y的产率d升高温度有利于提高z的产率解析a根据化学反应的实质，由反应的he3e2，a项错误；b由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由xz反应的h0，反应为吸热反应，b错误；c使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，c错误；d根据盖斯定律：即可得反应ch4(g)=c(s)2h2(g)的h206.1 kjmol1131.3 kjmol174.8 kjmol1，d正确。答案选d。6(2017江苏8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ch3och3)。下列说法不正确的是(c)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1a kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h2b kjmol1co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h3c kjmol12ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h4d kjmol1a反应、为反应提供原料气b反应也是co2资源化利用的方法之一c反应ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(l)的h kjmol1d反应2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)的h(2b2cd) kjmol1解析本题考查热化学知识。反应的产物为co和h2，反应的产物为co2和h2，反应的原料为co2和h2，a项正确；反应将温室气体co2转化为燃料ch3oh，b项正确；反应中生成物h2o为气体，c项中生成物h2o为液体，故c项中反应的焓变不等于 kjmol1，c项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，d项正确。7已知丙烷的燃烧热h2 215 kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(a)a55 kjb220 kjc550 kjd1 108 kj解析丙烷分子式是c3h8，燃烧热为h2 215 kjmol1,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kj。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，物质的量为0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量是q0.025 mol2 215 kj/mol55.375 kj，选a。8(2017浙江杭州五校联盟模拟)下列说法正确的是(c)a图中h1h2h3b图在催化剂条件下，反应的活化能等于e1e2c图表示醋酸溶液滴定naoh和氨水混合溶液时的电导率变化曲线d图可表示由co(g)生成co2(g)的过程中要放出566 kj热量解析a项，根据盖斯定律可知：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，故应有：h1h3h2，a项错误。b项，e1、e2分别代表有催化剂时各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的e1，b项错误。c项氢氧化钠是强电解质，氨水中的nh3h2o是弱电解质，滴加的醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，同时溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠被完全中和后，醋酸继续与弱电解质nh3h2o反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；nh3h2o也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，c项正确。d项，图像中未标明co、氧气以及co2的状态、物质的量与焓变值的对应关系，d项错误。9(2017上海嘉定模拟)现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应，2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和h如下表所示：容器so2(mol)o2(mol)he(mol)h(kjmol1)甲210h1乙10.50h2丙10.51h3根据以上数据，下列选项正确的是(b)ah1197 kjmol1bh2h3ch12h2dh1h3解析由于反应可逆，甲容器中反应实际放出的热量小于197 kj，故h1197 kjmol1；乙和丙容器中平衡状态相同，故h2h3；so2的转化率甲大于乙，故h12h2，h1h3。10甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气体(主要成分为co、co2和h2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键hhcoc=ohoche/(kjmol1)4363431 076465413由此计算h1_99_ kjmol1，已知h258 kjmol1，则h3_41_ kjmol1。解析(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式co(g)2h2(g)ch3oh(g)可知反应热h11 076 kj/mol2436 kj/mol3413 kj/mol343 kj/mol465 kj/mol99 kjmol1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则h358 kj/mol99 kj/mol41 kjmol1。11(2016全国卷27)煤燃烧排放的烟气含有so2和nox，形成酸雨、污染大气，采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：如果采用naclo、ca(clo)2替代naclo2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：so2(g)2oh(aq)=so(aq)h2o(l)h1clo(aq)so(aq)=so(aq)cl(aq)h2caso4(s)=ca2(aq)so(aq)h3则反应so2(g)ca2(aq)clo(aq)2oh(aq)=caso4(s)h2o(l) cl(aq)的h_h1h2h3_。解析设三个反应依次是a、b、c，根据盖斯定律，由abc得：so2(g)ca2(aq)clo(aq)2oh(aq)=caso4(s)h2o(l)cl(aq)hh1h2h3。12尿素co(nh2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：co(nh2)2(s)h2o(l)2nh3(g)co2(g)h133.6 kjmol1。尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。根据图像，结合图中信息，尿素还原no(g)的热化学方程式是_2co(nh2)2(l)6no(l)=5n2(l)2co2(l)4h2o(l)_h1_804.7_kj/mol_。解析根据图像可知：.4nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(l)h2 071.9 kjmol1，又因为.co(nh2)2(s)h2o(l)2nh3(g)co2(g)h133.6 kjmol1，根据盖斯定律可知2即得到尿素还原no(g)的热化学方程式2co(nh2)2(l)6no(l)=5n2(l)2co2(l)4h2o(l)h1 804.7 kj/mol。13(2017湖南长沙一中月考)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)_h2_215.0_kjmol1_。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_13_。(2)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kjmol1若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_3q1q2q3_ kj。碳在氧气供应不充足时，生成co同时还部分生成co2，因此无法通过实验直接测得反应：c(s)o2(g)=co(g)的h。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的h，计算时需要测得的实验数据有_碳和co的燃烧热_。解析(1)通过题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)的过程放热，h为“”。燃烧热是101 kpa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 215.0 kjmol1。n(二甲醚