高考化学一轮复习 课时作业8 专题三 3.8 金属及其化合物 苏教版(1).doc

课时作业8 专题三 3.8 金属及其化合物12017杭州模拟等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()a将钠投入到足量水中b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠放入足量稀硫酸中d将钠放入足量稀盐酸中答案：b解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，后铝与naoh溶液反应生成氢气，则b项生成氢气最多。22017南昌三模 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵 (nh4no3)、氰化钠(nacn)、电石(cac2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是()a金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火b氰化钠(nacn)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性c实验室里可将少量的钠保存于煤油中dnh4no3、nacn、cac2中均含有离子键和非极性共价键答案：d解析：nh4no3、nacn含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键。32017黑河模拟将0.05 mol na分别投入到盛有100 ml 水、100 ml 盐酸、100 ml 硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na2h2o=2na2ohh2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同答案：a解析：钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为2na2h=2nah2，故a错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以x、y、z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为y、z、x，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故b正确；钠与硫酸铜溶液反应，方程式为2na2h2o=2naohh2，2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，故c正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故d正确。42017南通模拟如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向滴有酚酞的水溶液中加入na2o2变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有答案：d解析：a项中陈述错误，治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3；b项中陈述错误，酚酞在na2o2的水溶液中最终呈无色；c项，陈述与之间无因果关系。52017常州模拟有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c(hcl)2 moll1c若最终两气球体积不同，则一定有c(hcl)1 moll1d最终两溶液中na、cl的物质的量相同答案：b解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故a错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：nahco3hcl=naclh2oco2，na2co32hcl=2naclh2oco2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 moll1，故b正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为coh=hco、hcoh=co2h2o，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为hcoh=co2h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(hcl)0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 moll1，故c错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以na2co3 和nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na的物质的量一定不相同，故d错误。62017广州模拟称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()a若纯碱中混有k2co3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大b若纯碱中混有nahco3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大c若纯碱中混有khco3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大d若纯碱中混有na2so3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小答案：c解析：由于k2co3的摩尔质量大于na2co3的，故所用盐酸量偏小，气体产量偏小，a错误，na2co32hcl=2naclh2oco2、nahco3hcl=naclh2oco2，故混有nahco3时，盐酸用量将偏小，b错误；同理c正确；若混有na2so3，na2so3的摩尔质量大于na2co3，所用盐酸量将偏小，d错误。72017衡水模拟下列实验操作正确的是()选项实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应d检验na2co3与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色答案：c解析：从煤油中取出金属钠应用滤纸擦干表面的煤油，a错误；ca(oh)2与nahco3、na2co3的反应生成白色沉淀，b错误；棉花燃烧说明na2o2与co2反应放热，c正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，d错误。82017安徽六校第一次联考将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()abcd答案：c解析：对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生naohhcl=naclh2o，再发生na2co3hcl=nahco3，最后发生nahco3hcl=naclco2h2o，此时才有二氧化碳气体生成。0.01 mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故a错误；图像中开始反应即有气体生成，与反应不符，故b错误；向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hclna2co3=nahco3nacl，不放出气体，当再加入0.1 l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3hcl=naclh2oco2；此时开始放出气体，正好与图像相符，故c正确；因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故d错误。92017安阳模拟某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论：_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 moll1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co浓度较大，能与cacl2发生反应：_(写离子方程式)操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的co浓度很小，不能与cacl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为_。答案：(1)2nahco3na2co3co2h2o(2)同温度下，na2co3比nahco3易溶于水b、d(3)a、c(4)ca2co=caco3ca22hco=caco3co2h2o解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故a为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2nahco3na2co3co2h2o，生成的co2气体通入澄清石灰水中发生反应co2ca(oh)2=caco3h2o，生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，na2co3比nahco3易溶于水；碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈；1 g碳酸钠的物质的量为0.009 4 mol，1 g碳酸氢钠的物质的量为0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclh2oco2，盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成co2的物质的量为0.003 mol，中无气体产生，故a、c正确。(4)实验1：碳酸钠能与氯化钙反应：cacl2na2co3=caco32nacl，离子反应为ca2co=caco3。实验2：cacl2与nahco3溶液可发生反应：cacl22nahco3=caco32naclco2h2o，离子反应为ca22hco=caco3co2h2o。102017韶关模拟某同学想通过下图实验装置，探究so2与na2o2反应的产物。(1)a中反应的化学反应方程式为_，装置a中的玻璃仪器的名称是_。(2)b中浓硫酸的作用是_。(3)a中反应生成的气体与氯气等体积通入水中的离子方程式为_。(4)装置c中可能发生的化学方程式为_。(5)d装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置与na2o2反应作用外，还可以_。(6)c中固体产物可能：a.只有na2so3；b.只有_；c.na2so3和na2so4两种都有。若na2o2反应完全，为确定c中固体产物的成分，该同学设计如下探究过程。请利用下列试剂和仪器帮助他完成该探究过程：0.01 mol/l kmno4酸性溶液、0.1 mol/l ba(no3)2溶液、0.1 mol/l bacl2溶液、1 mol/l hno3溶液、1 mol/l盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量c中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于a、b试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管a，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_，则c中含有na2so3步骤三：取试管b，