高考化学一轮复习 每日一题（8月3日）镁铝合金的定量计算.doc

8月3日 镁铝合金的定量计算高考频度： 难易程度：典例在线a g mg、al合金完全溶解在c1 mol/l、v1 l hcl溶液中，产生b g h2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/l、v2 l naoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是a与金属反应后剩余盐酸中hcl为(c1v1b) molbc1=c铝失去电子的物质的量为b moldd=a17b解题必备1.向含mg2+与al3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液（1）现象：出现沉淀渐多最多减少不变。（2）图像：如图甲。（3）量的关系：n(al3+)=(ba) mol；n(mg2+)= mol。2.向含mg2+与al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液（1）现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变。（2）图像：如图乙。学霸推荐1把一块镁铝合金投入到20 ml 1 mol/l的hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积(ml)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是a镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中bc值越大，合金中al的含量越高cb值越大，合金中mg的含量越高d假设c=25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应2将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 ml 2 mol/l 稀硫酸中，然后滴加1 mol/l的naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量随加入naoh溶液体积的变化如图所示。则当v1=160 ml时，金属粉末中n(mg)= mol，v2=ml。（2）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)=。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/l稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/l naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。写出满足此条件的a的取值范围。答案1【答案】b 2【答案】（1）0.06440（2）400 ml（3）a1【解析】（1）由图像可知：160 ml naoh溶液与过量的稀硫酸反应，则与mg、al反应的h2so4的物质的量为n(h2so4)=0.2 mol0.16 mol=0.12 mol。假设n(mg)=x mol，n(al)=y mol，则有方程组：，解得：x=0.06，y=0.04。当加入v2 ml naoh溶液时，得到mg(oh)2沉淀和naalo2，关系式为mg2+2oh，al3+4oh，则v2=160+ 103=440。（2）当mg2+、al3+刚好沉淀完全时，溶液中只有na2so4，关系式为2naohh2so4，则v(naoh)=400 ml。（3）当所得沉淀中无al(oh)3时，反应后生成的溶质为na2so4、naalo2。根据钠元素守恒：n(naoh)=0.45 l1 mol/l0.1 l2 mol/l2+0.1 mol(1a)。解得a则满足此条件的a的取值范围是a1。钛“大显神通”的元素在常温下，钛可以安然无恙地“躺”在各种强酸、强碱中，就连最凶猛的酸王水，也不能腐蚀它。有人曾把一块钛片扔进大海，5年以后取出来仍然闪闪发亮，没有半点锈斑。俗话说，真金不怕火炼，可是钛的熔点比黄