高考化学二轮复习 课外自练（六）.doc

课外自练（六）一、选择题1纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度制备纳米级cu2o的装置如图所示，发生的反应为：2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是()a钛电极发生氧化反应b阳极附近溶液的ph逐渐增大c离子交换膜应采用阳离子交换膜d阳极反应式是：2cu2oh2e=cu2oh2o解析：钛电极为阴极，发生还原反应，a项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2cu2oh2e=cu2oh2o，oh由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，c项错误，d项正确；由阴极区迁移过来的oh在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的ph不变，b项错误。答案：d2下列做法有利于金属防护的是()a钢铁零件表面进行烤蓝处理b将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连c菜刀切菜后不洗净就放回刀架d埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，a项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，b项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，c项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，d项错误。答案：a3用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()a取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸b用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的naoh溶液后进行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，a不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，b不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：d4实验室加热约150 ml液体时，可以使用的仪器是()a.bc d解析：实验室加热约150 ml液体时，需在烧杯中进行时，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。答案：a5.磁光存储的研究是williams等在1957年使mn和bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是mn和bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为()amn2bibmnbicmnbi3 dmn4bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表bi原子，且均在六棱柱内，所以bi为6个。黑球代表mn原子，个数为：122166(个)，则二者的原子个数比为6：61：1。答案：b二、非选择题1已知反应： 2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kjmol1 反应： 2no(g)o2(g)?2no2(g)h113.0 kjmol1则so2(g)与no2(g)反应生成so3(g)和no(g)的热反应方程式为_。答案so2(g)no2(g)?so3(g)no(g)h41.8 kjmol1解析已知反应： 2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kjmol1，反应： 2no(g)o2(g)?2no2(g) h113.0 kjmol1，根据盖斯定律()/2即得到so2(g)与no2(g)反应生成so3(g)和no(g)的热反应方程式：so2(g)no2(g)?so3(g)no(g)h41.8 kjmol1。2合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。解析：(1)由题意可知空气中的o2将2价硫氧化为硫单质，同时生成nh3h2o，根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变h2百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中h2的百分含量却减小，b错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，h2百分含量增大，a对。co与h2o(g)的反应中，反应体系的气体物质的量不变，而1 mol co与h2的混合气体参加反应生成1.18 mol co、co2和h2的混合气，说明有0.18 mol h2o(g)参加反应，则参加反应的co也为0.18 mol，则其转化率为100%90%。(3)由图1可以看出，当n2与h2物质的量之比为13时，nh3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的n2的物质的量为x mol，由三段式n23h22nh3n(起始)(mol): 1 3 0n(转化)(mol): x 3x 2xn(平衡)(mol): 1x 33x 2x100%42%，解得x0.59，则平衡时n2的体积分数为100%14.5%。(4)作图时要注意开始时nh3