高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 物质结构与性质.doc

物质结构与性质1e、g、m、q、t是五种原子序数依次增大的前四周期元素。e、g、m是位于p区的同一周期的元素，m的价层电子排布为nsnnp2n，e与m原子核外的未成对电子数相等；qm2与gm为等电子体；t为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)与t同区、同周期元素原子价电子排布式是_。(2)e、g、m均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是_(填分子式)。(3)e、g、m的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_(用分子式表示)，其中g的最简单氢化物的vsepr模型名称为_，m的最简单氢化物的分子立体构型名称为_。(4)em、gm、g2互为等电子体，em的结构式为(若有配位键，请用“”表示)_。e、m电负性相差1.0，由此可以判断em应该为极性较强的分子，但实际上em分子的极性极弱，请解释其原因_ _。(5)tq在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方tq晶体结构如图所示，该晶体的密度为 g/cm3。如果tq的摩尔质量为m g/mol，阿伏加德罗常数为na mol1，则a、b之间的距离为_cm。答案：(1)3d104s1(2)nh3、h2o(3)ch4nh3h2o四面体形v形(4)co从电负性分析，co中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向o而产生的极性(5)2 zn(cn)42在水溶液中与hcho发生如下反应4hchozn(cn)424h4h2o=zn(h2o)424hoch2cn(1)zn2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol hcho分子中含有键的数目为_ mol。(3)hoch2cn分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(4)与h2o分子互为等电子体的阴离子为_。(5)zn(cn)42中zn2与cn的c原子形成配位键。不考虑空间构型，zn(cn)42的结构可用示意图表示为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)nh(5)或3m是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(导学号 58870170)(1)单质m的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中m原子的配位数为_。(2)元素y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素y的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。(3)m与y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为na)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。答案：(1)金属晶体金属键12(2)1s22s22p63s23p5arhclo4正四面体(3)cucl或cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)cu(nh3)424钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。(导学号 58870169)(1)基态fe原子有_个未成对电子，fe3的电子排布式为_，在基态ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是_anh与ph、ch4、bh、clo互为等电子体b相同条件下，nh3的沸点比ph3的沸点高，且nh3的稳定性强c已知nh3与nf3都为三角锥型分子，则n原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的nacl型晶体结构，其晶胞结构如图所示：设氮化钛晶体中ti原子与跟它最近邻的n原子之间的距离为r，则与该ti原子最近邻的ti的数目为_，ti原子与跟它次近邻的n原子之间的距离为_，数目为_。已知在氮化钛晶体中ti原子的半径为a pm，n原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_。答案：(1)41s22s22p63s23p63d59(2)b(3)12r8100%ti4cn35 a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元素，a2和b具有相同的电子构型；c、 d为同周期元素，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中c原子的核外电子排布式为_。(2)单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)c和d反应可生成组成比为13的化合物e, e的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物d2a的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为_。(5)a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566 nm, f 的化学式为_：晶胞中a 原子的配位数为_；列式计算晶体f的密度(g/cm3)_。答案：(1)o1s22s22p63s23p3(或ne 3s23p3)(2)o3o3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)v形42cl22na2co3h2o=cl2o2nahco32nacl(或2cl2na2co3=cl2oco22nacl)(5)na2o82.27 g/cm36m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，z是一种过渡元素。m基态原子l层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，r是同周期元素中最活泼的金属元素，x和m形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：(1)r基态原子的电子排布式是_，x和y中电负性较大的是_(填元素符号)。(2)x的氢化物的沸点低于与其组成相似的m的氢化物，其原因是_。(3)x与m形成的xm3分子的空间构型是_。(4)m和r所形成的一种离子化合物r2m晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_(填离子符号)。(5)在稀硫酸中，z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化m的一种氢化物，z被还原为3价，该反应的化学方程式是_。答案：(1)1s22s22p63s1或ne3s1cl(2)h2s分子间不存在氢键，h2o分子间存在氢键(3)平面三角形 (4)na(5)k2cr2o73h2o24h2so4=cr2(so4)33o2k2so47h2o7氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：ni(oh)25ch3nc=(ch3nc)4nich3ncoh2o。(1)ni2基态核外电子排布式为_。(2)ch3nc(其结构简式为)分子中碳原子轨道的杂化类型是_。1 mol ch3nc中键的数目为_mol。(3)用光气(cocl2)与甲胺(ch3nh2)可以制取ch3nco。与cocl2互为等电子体的一种阴离子为_。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(4)ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含ni原子数目为_。答案：(1)ar3d8(2)sp、sp35(3)co(或no)甲胺能与水形成分子间氢键(4)48尿素(h2nconh2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：(1)基态fe2的核外电子排布式为_。(2)c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(3)co2分子晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中含有co2的分子个数是_。(4)在一定条件下，nh3与co2能合成尿素(h2nconh2)，尿素中c原子轨道的杂化类型为_；1 mol 尿素分子中键的数目为_mol。(5)(nh4)2so4、nh4no3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。与no互为等电子体的分子是_(填化学式)。答案：(1)ar3d6(2)coocn2o(2)sp2(3)cc2 3d64s2(4)三角锥形hf由于电负性fnh，在nf3分子中，共用电子对偏向f原子，使得n原子上的孤电子对难与cu2配位(5)12103010咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为，某种咔咯铁的配合物能将温室气体co2转化为co 和co。(1)mn3基态核外电子排布式为_。(2) 分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol分子中含有键的数目为_。(3)与co互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(4)fecl24h2o与咔咯配体在一定条件下可制得如下图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是_。答案：(1)ar3d4(2)sp2、sp3186.021023(3)bf3(或bcl3、so3)(4)n、cl11cuso4和cu(no3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)cu2基态核外电子排布式为_，s、o、n三种元素的第一电离能由大到小为_。(2)so的立体构型是_，与so互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)往cu(no3)2溶液中通入足量nh3能生成配合物cu(nh3)4(no3)2。其中no中心原子的杂化轨道类型为_。(4)利用cuso4和naoh制备的cu(oh)2检验醛基时，生成红色的cu2o，其晶胞结构如图所示，其中o2的配位数是_。答案：(1)ar3d9nos(2)正四面体形ccl4(或cf4、sif4、sicl4等)(3)sp2(4)412元素x、y、z为前四周期元素，x的基态原子核外电子有21种运动状态，元素y的原子最外层电子数是其内层的3倍，z与x、y不在同一周期，且z原子核外p电子比s电子多5个。(1)x基态原子的核外电子排布式为_。(2)x是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol苯分子中含有键的数目为_mol。异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)与y3分子互为等电子体的阳离子为_。(4)xz3易溶于水，熔点为960 ，熔融状态下能够导电，据此可判断xz3晶体属于_(填晶体类型)。(5)元素ce与x同族，其与y形成的化合物晶体的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。答案：(1)ar3d14s2(2)12sp2、sp3(3)clo(4)离子晶体(5)ceo213ni2与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验ni2。(1)ni2基态核外电子排布式为_。(2)1 mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_。(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_。(4)ni(co)4是一种无色液体，沸点为43 ，熔点为19.3 。ni(co)4的晶体类型是_。(5)与co互为等电子体的二价阴离子为_；ni(co)4中ni与co的c原子形成配位键，不考虑空间构型，ni(co)4的结构可用示意图表示为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d8(或ar3d8)(2)156.021023(3)sp2、sp3(4)分子晶体(5)c14x、y、z、m为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，x基态原子未成对电子数在所处周期中最多；y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；z的单质常温下为淡黄色固体，zy3分子呈平面正三角形；m原子外围电子排布式为3dn4sn。请回答下列问题：(1)x、y、z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)某x氢化物分子结构简式为hx=xh，该分子中x原子的杂化方式为_；y元素简单氢化物的沸点高于z的氢化物，主要原因是_。 (3)根据等电子原理，写出x2y分子的电子式：_。(4)m晶体的原子堆积方式为六方堆积(如右图所示)，则晶体中m原子配位数是_。某m配合物化学式是m(h2o)5clcl2h2o,1 mol该配合物中含配位键的数目是_。答案：(1)nos(2)sp2h2o分子间形成了氢键，而h2s分子间不能形成氢键(3) (4)1266.02102315原子序数小于36的x、y、z、w、r五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅r为金属元素，其原子序数为27。x价电子排布式为nsnnpn，元素z基态原子s电子总数与p电子总数相等，w与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：(1)基态r原子核外电子排布式为_，x、y、z三种原子第一电离能由大到小的顺序为_(用具体元素符号表示)。(2)1 mol配合物r(xy)64中含有键的数目为_。(3)xzw2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，x原子杂化方式为_，其沸点高于甲醛的主要原因是_。(4)yw3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_(用文字描述)。(5)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_(r、z用具体元素符号表示)。答案：(1)1s22s22p63s23p6