高考化学二轮专题复习 2.5物质结构和元素周期律强化练习 新人教版.doc

专题强化练习(五)物质结构和元素周期律1为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为md，关于该原子下列说法正确的是()a质子数是258b质量数是101c中子数是157 d电子数是359解析：a项，md的质子数是101，错误；b项，md的质量数是258，错误；c项，md的质子数是101，质量数为258，中子数258101157，正确；d项，md的质子数是101，电子数是101，错误。答案：c2若某b族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()ab族 ba族cb族 da族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第a族、第a族、第b族b族、第族、第b族、b族、第aa族、0族，故选b。答案：b3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah3o和oh bco和n2chno2和no dch和nh解析：a.h3o的电子数等于138110，oh的电子数等于18110，二者电子数相等，a不选；b.co的电子数等于6814，n2的电子数等于7214，二者电子数相等，b不选；c.hno2的电子数等于178224，no的电子数等于782124，二者电子数相等，c不选；d.ch的电子数等于61318，nh的电子数等于714110，二者电子数不相等，d选。答案：d4230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是()ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转换成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同解析：th有质量数为230和232的两种同位素，因此无法确定th的质量数，a项错误；不知230th和232th的丰度，无法确定th的相对原子质量，b项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232th转换成为233u原子种类发生了变化，c项错误；230th和232th互为同位素，二者化学性质相同，d项正确。答案：d5a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为h，b为o，c为na，d为s。a项中，h与na可以形成化合物nah，h的化合价为1；b项中，o与其他三种元素可以形成h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等二元化合物；c项中，四种元素原子半径大小顺序为nasoh；d项中，h与s形成化合物h2s，其水溶液呈弱酸性。答案：a6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.cl与cl得电子能力相同解析：a项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；b项，k、ca2、s2、cl的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如s2、cl具有还原性，而k、ca2具有氧化性，该选项错误；c项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：s2clkca2，该选项错误；d项cl与cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。答案：d7四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()a简单离子半径：wxzbw与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c气态氢化物的热稳定性：wz解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则x为na元素；z与x(na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则z为cl元素；因w与x的简单离子电子层结构相同，且w与y同族，则w可能为n(或o)元素、y可能为p(或s)元素。a项，na与n3(或o2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：nay，故错误；d项，最高价氧化物对应的水化物中hclo4是最强的无机酸，故错误。答案：b8下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性解析：根据题意，x与w属于同族元素，且w的原子序数为x的2倍，可以得出在短周期元素中，x为氧元素，w为硫元素，由此可以推出z为磷元素，y为硅元素，t为砷元素。a项，x、w、z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为xwz，a项错误。b项，y、z元素在自然界中不能以游离态存在，但w元素(即硫)可以以单质形式存在，b项错误。c项，wx3(so3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，yx2(sio2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，c项错误。d项，as位于元素周期表中第四周期第a族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，as的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，as的最高化合价是5，最低化合价是3，as2o3中as的化合价是3，则as2o3具有氧化性和还原性，d项正确。答案：d9同周期短周期元素w、x、y、z，原子序数依次增大，w原子半径最大，z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()ay的单质在空气中加热不会熔化b工业上电解熔融的y、z组成的化合物可得y单质cw、z形成的化合物在水溶液中能电离dx的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键解析：w是钠，x是镁，y是铝，z是氯。a项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；b项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；d项，氮化镁中只有离子键，错误。答案：c10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是()aw的气态氢化物比z的气态氢化物稳定bx、y元素的金属性：xal，错误；c项，al(oh)3不溶于稀氨水，错误；d项，n2与o2反应生成no，no再与o2反应生成no2，错误。答案：a11有a、b、c、d、e、f、g七种元素，试按下述所给的条件推断：a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大且原子半径abc；d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he，在室温时，d的单质是液体，e的单质是固体；f的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；g是除氢外原子半径最小的元素。(1)a的名称是_，b位于周期表中第_周期第_族，c的原子结构示意图是_。(2)e单质的颜色是_。(3)a元素与d元素形成化合物的电子式是_。(4)g的单质与水反应的化学方程式是_。(5)f的元素符号是_。(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。(7)将c的氧化物对应的水化物投入到a的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。解析：由信息中a、b、c的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知a、b、c分别为na、mg、al；由信息中氢化物的化学式知d、e为第a族元素，然后结合单质的状态可判知d、e分别为br、i；由知f为he；由知g为f。(1)a为na，mg为12号元素，故位于第三周期第a族，c为al，其原子结构示意图为。(2)e单质即i2单质，是紫黑色的。(3)a、d形成nabr是离子化合物，电子式为na。(4)由于f2的强氧化性，可将h2o中的o氧化为o2，化学方程式为2f22h2o=4hfo2。(5)f的元素符号是he。(6)由“非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定”可知，碱性最强的是naoh，酸性最强的是hbro4，气态氢化物最稳定的是hf。(7)al(oh)3oh=alo2h2o。答案：(1)钠三a(2)紫黑色(3)na(4)2f22h2o=4hfo2(5)he(6)naohhbro4hf(7)al(oh)3oh=alo2h2o12.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_。ax原子可能为a族元素by原子一定为a族元素c该分子中，既含极性键，又含非极性键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4(2)若上这模型中y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与o2相同，则该物质的分子式为_，它与p2h4常温下均为气体，但比p2h4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号：x_、z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z的过程：_。解析：.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式为，所以x为第a族元素，y为第a族元素，b项错误。(2)由于y为h元素，所以该物质的分子式为n2h4，n2h4分子之间可形成氢键，使n2h4沸点升高易液化。.根据已知条件可以推断，z为o，y为n，w为na，x为h。(3)nh4no3是离子化合物，nh4no3与浓naoh加热时发生反应：nhohnh3h2o；nah和h2o反应生成naoh和h2，h2o是氧化剂。答案：.(1)b(2)n2h4n2h4分子之间可形成氢键，致使n2h4沸点升高易液化.(1)ho (3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂(4)13甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(3)写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)按如图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是_。解析：由信息“甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲1”，确定化合物y为nh4cl，z为hcl。因为丁的单质既能与naoh溶液反应，又能与hcl溶液反应，均生成盐，则可知丁为铝(al)。(1)cl的结构示意图为。(2)当cl2与nh3反应生成nh4cl和hcl的物质的量之比为24时，反应的化学方程式为：3cl24nh3=n22nh4cl4hcl，当有3 mol cl2参加反应时，被氧化的nh3为2 mol，故被氧化的物质与被还原的