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文档简介
第四周选择题提速练(二)7我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是()a用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料b用淀粉和水检验食盐中的碘元素c用食用碱(na2co3)溶液洗涤餐具上的油污d用食醋除去热水壶中的水垢解析:选b食盐中的碘是以离子的形式存在的,不与淀粉发生反应,不能检验碘元素的存在。8na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()a氢氧燃料电池负极消耗1.12 l气体时,电路中转移的电子数为0.1nab1 l 0.1 moll1的na2s溶液中,阴离子总数大于0.1nac64 g cu和足量的硫粉加热,充分反应转移的电子数是2nad常温常压下,36 g 18o2中含中子数为16na解析:选b题中未指明是否在标准状况下,故不能判断电路中转移的电子数,a项错误;1 l 0.1 moll1的na2s溶液中na2s的物质的量为0.1 mol,由于s2发生水解反应:s2h2ohsoh,阴离子总数增加,故1 l 0.1 moll1的na2s溶液中,阴离子总数大于0.1na,b项正确;根据2cuscu2s可知,64 g(1 mol)cu和足量硫粉充分反应,转移的电子数为na,c项错误;1个18o2中含20个中子,则36 g(1 mol) 18o2中含中子数为20na,d项错误。9某有机物x的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是()ax的分子式为c12h16o3bx存在三种含氧官能团c在ni作催化剂的条件下,1 mol x最多只能与1 mol h2加成d可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x解析:选da项,分子式为c12h14o3,错误;b项,x分子中含有酯基和羟基两种含氧官能团,错误;c项,x分子中含有碳碳双键、苯环,能发生加成反应,1 mol x最多消耗4 mol h2,错误;d项,苯不能使酸性kmno4溶液褪色,而x能使酸性kmno4溶液褪色,正确。10短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素b在同周期的主族元素中原子半径最大,元素c的合金是日常生活中常用的金属材料,d位于第a族。下列说法正确的是()a原子半径:dbcab元素a、b的氧化物具有相同类型的化学键cb、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应d元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性:cb解析:选ca原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则a为c元素;元素b的原子序数比c大,且原子半径为同周期最大,则b为na元素,c、d为al元素、s元素。原子半径na最大,a项错误;c与o形成共价键,na与o形成的化合物中存在离子键,也有非极性共价键,b项错误;b、c、d的最高价氧化物对应水化物分别为naoh、al(oh)3、h2so4,naoh是强碱,al(oh)3是两性氢氧化物,故三种物质能够相互反应,c项正确、d项错误。11液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂, koh作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为n2h44oh4e=n24h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触d该电池持续放电时,k从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜解析:选d该燃料电池中,右侧通入氧化剂空气的电极b为正极,电流从正极流向负极,即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,故a正确;通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为n2h44oh4e=n24h2o,故b正确;因为电池中正负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,故c正确;该原电池中,正极上生成oh,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,故d错误。12根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()a在过程中除去粗盐中杂质(mg2、so、ca2),加入的药品顺序为naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是浓缩解析:选d过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸,如果在加入na2co3溶液后加入过量bacl2溶液,不能除去过量的bacl2溶液,所以会产生杂质,故a错误。mgcl2易水解,为防止水解,结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2,故b错误。根据电解原理分析,电解饱和食盐水是将电能转化为化学能的过程,故c错误。br被氧化为br2后,被so2还原成br,加入氧化剂氧化br为br2,富集br元素,从第步到第步的目的是浓缩,故d正确。13根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论a向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量bacl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有so、so、hso中的一种或几种b将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的na2sio3溶液中出现白色胶状沉淀酸性:h2so4h2co3h2sio3c左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:cl2br2i2d试管a出现白色沉淀,试管b出现黄色沉淀溶度积:ksp(agcl)ksp(agi)解析:选b产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是baso4或agcl,因此原溶液中也可以含有ag,a项错误;出现白色胶状沉淀,说明发生反应:na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3,根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,可以得出酸性:h2so4h2co3h2sio3,b项正确;左边棉球变为橙色,是因为cl2与nabr反应置换出br2,可以得出氧化性:cl2br2,而右边棉球变为蓝色,既可以是cl2与ki反应置换出i2,也可以是br2与ki反应置换出i2,无法得出氧化性:br2i2,c项错误;试管a中agno3溶液过量,当将试管a中溶液与试管b中nai溶液混合时,agno3与nai直接反应生成agi黄色沉淀,不能证明ksp(agcl)ksp(agi),d项错误。多练一题仅供选做25 时,取浓度为0.100 0 moll1的氨水20.00 ml,用0.100 0 moll1盐酸滴定,过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示:下列说法正确的是()a25 时kb(nh3h2o)105b滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势c为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙d滴定终点时c(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析:选a根据图知,未加hcl时氨水ph11,则氨水中c(oh) moll10.001 moll1,氨水溶液中c(nh)c(oh)0.001 moll1,kb(nh3h2o)105,故a正确;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以开始时氨水抑制水电离,随着hcl的滴加,溶液中铵根离子浓
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