高考化学二轮复习 课余加餐增分训练 第四周 选择题（二）.doc

第四周选择题提速练(二)7我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()a用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料b用淀粉和水检验食盐中的碘元素c用食用碱(na2co3)溶液洗涤餐具上的油污d用食醋除去热水壶中的水垢解析：选b食盐中的碘是以离子的形式存在的，不与淀粉发生反应，不能检验碘元素的存在。8na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()a氢氧燃料电池负极消耗1.12 l气体时，电路中转移的电子数为0.1nab1 l 0.1 moll1的na2s溶液中，阴离子总数大于0.1nac64 g cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2nad常温常压下，36 g 18o2中含中子数为16na解析：选b题中未指明是否在标准状况下，故不能判断电路中转移的电子数，a项错误；1 l 0.1 moll1的na2s溶液中na2s的物质的量为0.1 mol，由于s2发生水解反应：s2h2ohsoh，阴离子总数增加，故1 l 0.1 moll1的na2s溶液中，阴离子总数大于0.1na，b项正确；根据2cuscu2s可知，64 g(1 mol)cu和足量硫粉充分反应，转移的电子数为na，c项错误；1个18o2中含20个中子，则36 g(1 mol) 18o2中含中子数为20na，d项错误。9某有机物x的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()ax的分子式为c12h16o3bx存在三种含氧官能团c在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与1 mol h2加成d可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x解析：选da项，分子式为c12h14o3，错误；b项，x分子中含有酯基和羟基两种含氧官能团，错误；c项，x分子中含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，1 mol x最多消耗4 mol h2，错误；d项，苯不能使酸性kmno4溶液褪色，而x能使酸性kmno4溶液褪色，正确。10短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，d位于第a族。下列说法正确的是()a原子半径：dbcab元素a、b的氧化物具有相同类型的化学键cb、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应d元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：cb解析：选ca原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则a为c元素；元素b的原子序数比c大，且原子半径为同周期最大，则b为na元素，c、d为al元素、s元素。原子半径na最大，a项错误；c与o形成共价键，na与o形成的化合物中存在离子键，也有非极性共价键，b项错误；b、c、d的最高价氧化物对应水化物分别为naoh、al(oh)3、h2so4，naoh是强碱，al(oh)3是两性氢氧化物，故三种物质能够相互反应，c项正确、d项错误。11液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂， koh作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为n2h44oh4e=n24h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触d该电池持续放电时，k从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜解析：选d该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故a正确；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为n2h44oh4e=n24h2o，故b正确；因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故c正确；该原电池中，正极上生成oh，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故d错误。12根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()a在过程中除去粗盐中杂质(mg2、so、ca2)，加入的药品顺序为naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是浓缩解析：选d过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，如果在加入na2co3溶液后加入过量bacl2溶液，不能除去过量的bacl2溶液，所以会产生杂质，故a错误。mgcl2易水解，为防止水解，结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2，故b错误。根据电解原理分析，电解饱和食盐水是将电能转化为化学能的过程，故c错误。br被氧化为br2后，被so2还原成br，加入氧化剂氧化br为br2，富集br元素，从第步到第步的目的是浓缩，故d正确。13根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论a向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量bacl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有so、so、hso中的一种或几种b将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的na2sio3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：h2so4h2co3h2sio3c左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：cl2br2i2d试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：ksp(agcl)ksp(agi)解析：选b产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是baso4或agcl，因此原溶液中也可以含有ag，a项错误；出现白色胶状沉淀，说明发生反应：na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：h2so4h2co3h2sio3，b项正确；左边棉球变为橙色，是因为cl2与nabr反应置换出br2，可以得出氧化性：cl2br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是cl2与ki反应置换出i2，也可以是br2与ki反应置换出i2，无法得出氧化性：br2i2，c项错误；试管a中agno3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中nai溶液混合时，agno3与nai直接反应生成agi黄色沉淀，不能证明ksp(agcl)ksp(agi)，d项错误。多练一题仅供选做25 时，取浓度为0.100 0 moll1的氨水20.00 ml，用0.100 0 moll1盐酸滴定，过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如图所示：下列说法正确的是()a25 时kb(nh3h2o)105b滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势c为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙d滴定终点时c(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：选a根据图知，未加hcl时氨水ph11，则氨水中c(oh) moll10.001 moll1，氨水溶液中c(nh)c(oh)0.001 moll1，kb(nh3h2o)105，故a正确；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以开始时氨水抑制水电离，随着hcl的滴加，溶液中铵根离子浓